專題5-2 元素周期表和元素周期律練-2018年高考化學一

第二講元素周期表和元素周期律1．【上海市崇明區(qū)2017屆高三第二次模擬】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A.堿性：KOH>NaOHB.金屬性：Na>MgC.穩(wěn)定性：HF>CH4D.酸性：HFVHCI【答案】D【解析金屬性K>Na,則堿性：KOH>NaOH,故A正確；E.同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性：故E正確；C.非金屬性FX,則穩(wěn)定性：HF>CHi,故C正確；D.HC1和HF不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故D錯誤,故選D。2.【南省八市2018屆高三上學期第一次測評】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，Z是空氣中含量最多的元素。下列說法正確的是()Y一定是非金屬元素原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸若Y、Z、W位于相鄰的三個主族，Y的氫化物沸點一定低于W【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大，Z是空氣中含量最多的元素，Z為N元素；其中只有Y、Z處于同一周期，則X為H元素；Y可能為Be、B、C；W可能為S、Cl。A.Y可能為Be、B、C,其中Be為金屬元素，故A錯誤；B.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：r(Y)>r(Z)，故B錯誤；C.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能為硫酸或高氯酸，都是強酸，故C正確；D.若Y、Z、W位于相鄰的三個主族，則Y為C，W為S,碳的氫化物可能為固態(tài)，如二十烷，故D錯誤；故選C。3.【河南省名校聯(lián)盟2018屆高三第一次段考】下列說法正確的是原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族主族元素的最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈Li+和H-的離子半徑相等【答案】C【解析】A、如H?最外層有2個電子，但位于0族，故A錯誤’B.O.F沒有正價，因此最高價與最低價的絕對值之和不為8,故E錯誤，C、同主族從上到下，金屬性増強，與水反應(yīng)劇烈，故C正確,D、兩種離子核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，即H-的半徑大于IT,故D錯誤。4．【上海市嘉定區(qū)2017屆高三第二學期教學質(zhì)量調(diào)研考試】下列有關(guān)第三周期元素的性質(zhì)遞變的說法錯誤的是（）從左到右，金屬性減弱B.從左到右，非金屬性增強從左到右，正化合價的數(shù)值增大D.從左到右，原子半徑逐漸增大【答案】D【解析】A、第三周期從左到右，金屬性減弱，A正確；B、第三周期從左到右，非金屬性增強，B正確；C、第三周期從左到右，正化合價的數(shù)值增大，C正確；D、第三周期從左到右，原子半徑逐漸減小，D錯誤，答案選Do【黑龍江省大慶實驗中學2018屆高三上學期期初考試】如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說法正確的是（）原子半徑：Cl>S>F穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S離子半徑：Cl－>S2－>F－【答案】C【解析】非金屬性：F>CI>S，原子半徑：S>CI>F,離子半徑：S2->CI->F-?！窘魇【暗骆?zhèn)市2017屆高三第二次模擬】W、X、Y、Z是短周期中的常見元素，其部分性質(zhì)如下表，下列說法不正確的是（）W某種氧化物是淡黃色固體X短周期中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強Y第三周期中離子半徑最小的Z2原了最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的3W、Y、X的原子半徑依次減小，Y、W、X簡單離子的半徑依次增大W、X、Y的最高價氧化物的水化物之間可以兩兩反應(yīng)W的氧化物與Z的最高價氧化物反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)金屬性W比Y強，非金屬性Z比X弱【答案】C【解析】w的某種氧化物是淡黃色固體，是過氧化鈉，則元素,筈為矩周期中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強；則藍為C1元素；Y是第三周期中禽子半徑最小的，Y為A1元素；Z原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/矢則￡為C元素。A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Na.Al.Cl的原子半徑依次減小，電子層數(shù)越多。嘉子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，嘉子半徑越小，*、W.X簡單禽子的半徑依次増大,故A正確，E一氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉和高氯酸反應(yīng)，氫氧化鈉和高氯酸能夠發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；C.氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性W比Y強，碳酸的酸性比高氯酸弱，因此非金屬性C比Cl弱，故D正確；故選Co7．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）o兀素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價+2+3+6、一2-1-2（1）用元素代號標出它們在周期表中對應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）。在元素周期表中的分界處，可以找到制半導體材料的元素；上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是(填化學式)C、E形成的化合物為(填化學式)。答案】1)(5)SO*SO3【解析】由主要化合價和原子半徑知A対Mg,B対C対E,D対Cl,E対6(2)E處于周期表中第三周期第IIIA族。⑶半導體材料應(yīng)在金屬與非金屬的分界線處找。⑷最高價氧化物對應(yīng)水化物分別A1(OH)3.HjSCM.HClg其中Hdd酸性最強(5)S與O形成的化合物有SO2和SO3o8.【2017屆山東省實驗中學高三一診】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)黃綠色有害氣體。請回答下列問題：(1)R在元素周期表中的位置為oTOC\o"1-5"\h\zZ、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)。X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：(用離子方程式表示)。溶液中所含離子濃度由大到小的順序為。YX4M的電子式為，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學方程式為X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型為M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?1)第三周期IA族；(2)Cl->O2->Mg2+；NH4++H2O=NH3^H2O+H+；c(NO,>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；h：x：hJ+|：C1：_H；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3個；(5)共價鍵；(6)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O【解析】X、Y、Z、R.、Q、是六種短周期元素，原子序數(shù)依次増大。X是原子半徑最小的元素；則天為H,Y的氣態(tài)氫化物能使溟潤的紅色石蕊試紙變藍為N,2：為地殼中含量最多的元素為O,尺與X同主族,所以R為X、&Q最外層電子數(shù)之和為8,則Q為嶺，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體，則M為CL鈉元素在周期表中的位墨是：第三周期、第IIIA族,C?有三個電子層，半徑最大，與M呼-二種禽子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以順序為：CLPrM^-H、N、O三種元素形成鹽類化合物為NH4NO3溶液呈酸性，其原因：NH4++H2O=NH3^H2O+H+，溶液中所含離子溶液由大到小的順序為：c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；[h：*h」十|：C1：H、N、Cl形成的化合物為NH4CI,其電子式為：；Mg3N2易水解生成Mg(OH)2和NH3。反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3個5）在過氧化氫中有共價鍵；（6）Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：CI2+2OH-=CIO-+CI-+H2O?！緦幭你y川一中2017屆高三下學期第三次模擬】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>WY、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間能兩兩反應(yīng)原子半徑：Y>Z>W>X工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)的主要方法是電解其熔融的氯化物【答案】D【解析】X.X、￡、W為原子序數(shù)依次增犬的四種矩周期主族元素，兀的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒能力，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的：所以,2：是A1,則區(qū)是y是NaoW原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，W是陽則止氧元素的非金屬性強于初則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W,A正確；BY.Z.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，它們之間能兩兩反應(yīng)，E正確,U同主族從上到下原子半徑逐漸増大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Y>Z>W>X,C正確,D.工業(yè)上茯得Nh、Al單質(zhì)的主要方法是電解熔融的氯化鈉和氧化鋁，氯化鋁熔融時不導電，D錯誤，答案選Do【湖南省長沙市長郡中學2017屆高三5月模擬】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A.原子半徑：rW>rZ>rY>rX最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>X>YX、Z、W形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點最高W與Y元素形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在【答案】C【解析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知X是N,Y是Al,Z是Si,W是SoA.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：rY>rZ>rw>A錯誤；B.非金屬性越強，則最高價氧化物水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>Z>Y，B錯誤；C.氨氣分子間存在氫鍵，則X、Z、W形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點最高，C正確；D.W與Y元素形成的化合物Al2S3在水溶液中轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和H2S，D錯誤，答案選Co【山西省山西大學附屬中學2017屆高三下學期3月模塊診斷】X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是（）原子半徑由小到大的順序：X<Y<WZ的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH<1【答案】C【解析】X.Y.乞、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH反應(yīng)，Y為A1元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z為Si元素,兀與z位于同一主族，則X為c元素洱衛(wèi)、寄原子的最外層電子數(shù)之和為14,則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7,且原子序數(shù)最犬，W為C1元素。X、C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，則C元素的半徑最小,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，貝廳半徑由小到犬的順序%C<Cl<Si<Al;A錯誤；E、Z的最高價氧化物是二氧化硅，二氧化硅不與水反應(yīng)，E錯誤,C、Al在高溫下可以與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng),置換出鐵，C正確；D、W的氣態(tài)氫化物為HCl，溶于水形成鹽酸，HCl是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，室溫下，0.1mol/L鹽酸溶液的pH=1，D錯誤，答案選Co【山東省臨沂市2017屆高三下學期第二次模擬】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物（常溫下，濃度均為0.1moll1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）pH|簡單離子半徑：W>Z>Y>X簡單氫化物穩(wěn)定性：X>Z>W制造鎂合金時可以用x2作保護氣化合物Y2Z2中存在離子鍵和共價鍵【答案】D【解析】常溫下，濃度均為0.1moll1最高價氧化物對應(yīng)水化物的PH,X、W的PH等于1，說明X、W最高價氧化物對應(yīng)水化物是一元強酸，則X、W分別是N和Cl,Z的PH小于1,說明Z最高價氧化物對應(yīng)水化物是多強酸，則Z是S元素；Y的PH等于13,說明Y最高價氧化物對應(yīng)水化物是一元強堿，則Y是Na元素。簡單離子半徑：S2->Cl->N3->Na+，故A錯誤；簡單氫化物穩(wěn)定性：HC卜H2S,故B錯誤；氮氣與鎂反應(yīng)，制造鎂合金時不能用氮氣作保護氣，故C錯誤；化合物Na2S2中存在離子鍵和共價鍵，故D正確?！窘魇≮M州市2017屆高三第二次模擬】X、Y是短周期主族元素，常溫常壓下，兩元素形成的單質(zhì)分別為m、n，m為氣態(tài)、n為固態(tài)，下列推斷合理的是（）若X，Y位于IA族，則化合物YX與水反應(yīng)時水作還原劑若X、Y位于第三周期，則X、Y形成的化合物只含離子鍵若氫化物還原性HX<HJ，則單質(zhì)氧化性m>nab若X、Y位于同一主族，則簡單離子半徑X>Y【答案】C【解析】A.若X、Y位于IA族，則X為H元素，Y為U或N無DH或NaH中H元素為-1價，它們與水反應(yīng)時生成氫氣，UH或NaH作還原劑，水作氧化劑，故A錯誤'若X、Y位于第三周期，則X為C1元素，Y為第三周期其它任意一種主族元素，如NmCl屬于離子化合物，如屬于共價化合物，故E錯誤'G若氫化物還原性H3X<HtY,則單質(zhì)氧化性m>n,故C正確；D.若X、Y位于同一主族如IA族,則X為H、Y為Na時，簡單離子半徑XVY,故D錯誤；答案為C?！竞幽鲜∴嵵菔?017屆高三第三次模擬】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如下圖所示反應(yīng)關(guān)系(圖中“一”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷正確的是()X是元素周期表中非金屬性最強的元素Z位于元素周期表第3周期IA族4種原子中，Y原子半徑最小W的陰離子可能促進水的電離【答案】D【解析】Y、Z為金屬元素，其最高價氧化物的水化物是乙、丙，乙和丙之間能發(fā)生反應(yīng)，說明應(yīng)是NaOH和AI(OH)3的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程以及原子序數(shù)遞增，因此Y是Na,Z為Al，X為N,乙為NaOH,丙為Al(OH)3，甲為HNO3，丁可能是S,可能是Cl，A、周期表非金屬性最強的F,F沒有最高正價，沒有含氧酸，故A錯誤；B、Al位于周期表第三周期IIIA族，故B錯誤；C、4種原子，半徑最小的是N,只有2個電子層，其余有三個電子層，故C錯誤；D、W可能是S,也可能是Cl,如果是W為S,其最簡單離子是S2-,發(fā)生S2-+H2OHS-+H2O,促進水的電離，故D正確?！?017屆西藏日喀則區(qū)第一高級中學高三上第一次月考】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物。請回答下列問題：D位于元素周期表第周期族。C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)，可以驗證該結(jié)論的是(填寫編號)；比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物與水反應(yīng)的離子方程TOC\o"1-5"\h\z式：。A與C間可形成負一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為;A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為.【答案】⑴第3周期IA族；氧；CD；⑶丄“丐①+2H2O=4NaOH+。2個；(4)H++OH-=H2O；⑸HSO3-+H+—S02個+H20?！窘馕觥縜、E、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最??；貝I」A為H；E元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則E為用E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的A,則E為需D與A同主族，且與E同周期，則D為擬E、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物，則C為0。D為Na，位于元素周期表第3周期IA族，故答案為：第3周期IA族；氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性可以利用與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)的氧化性等來判斷，氫化物沸點、單質(zhì)的狀態(tài)都屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，故AB錯誤、CD正確，故答案為：氧,CD,C.D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為N出6,與水反應(yīng)的化學方程式為2N電6+2H；O=4NaOH+QaT,故答案為：血出6十=4NsOH十6T：A與C間可形成員一彳介雙原子陰離子，有10個電子，為OH-,該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H+-K>H-=H2O,故答案為：H++OH-=HaO^⑸A、C、D、E可形成兩種酸式鹽為NaHS03和NaHS04，離子反應(yīng)為HS0(+H+—S02個+也0,

故答案為：HSO3-+H+—S02個+H2O。8．【山東省臨沂第一中學2018屆高三上學期開學收心考試】下表為部分短周期元素在元素周(1)寫出由①、④兩種元素形成的既含極性鍵又含非極性鍵的一種化合物的化學由①、③、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式工業(yè)上制備元素⑥單質(zhì)的方程式為。①、②兩種元素形成的離子化合物中，兩種簡單離子的半徑大小(用微粒兩者恰好反應(yīng)，此時溶液符號表示);用一個化學反應(yīng)方程式表示元素⑧的非金屬性強于元素⑦兩者恰好反應(yīng)，此時溶液常溫下，將元素⑧的單質(zhì)通入⑤的最高價氧化物的水溶液中,中離子濃度由大到小的順序是:::Si+2C0個【答案】:::Si+2C0個【答案】H2O2‘一SiO2+2C(或者其他合理化學反應(yīng)方程式)c(Na+)>c(Cl-)>c(Cl0-)>c(0H-)>c(H+)【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①?⑧分別是H、Li、H->Li+H2S+Cl2=2HCI+S&N、0、Na、Si、S、Cl。貝V由①、④兩種元素形成的既含極性鍵又含非極性鍵的一種化合物是雙氧水，化學式為「耳i+rrH：n訓團；_|H2O2；由①、③、⑧三種元素形成的一種離子化合物是氯化銨，電子式為"■。工業(yè)上制備元素⑥單質(zhì)的方程式為為SiO2+2C：：：：Si+2CO個。(3)①、②兩種元素形成的離子化合物中，兩種簡單離子的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小即離子半徑大小為H->Li+；氯氣能把硫化氫氧化為單質(zhì)硫，說明元素⑧的非金屬性強于元素⑦,反應(yīng)的方程式為H2S+Cl2=2HCI+Sd。(4)常溫下，將元素⑧的單質(zhì)通入⑤的最高價氧化物的水溶液中，兩者恰好反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水由于次氯酸根離子水解，溶液顯堿性，貝此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(0H-)>c(H+)。1.12017新課標1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷劑，所以.科是氮,鈉是矩周期元素中原子半徑最犬的，所以.Y是鈉,硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以XZ分別是氧、硫。A.非金屬性。強于N,所以兀的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確,B.阻O的簡單離子都具有與氟原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是io電子微粒，e正確,C.硫化鈉水解使?jié)L■液呈堿性，該滾液不能使藍色石蕊試紙變紅,C錯誤,D.S.O屬于VIA,S.Nm屬于第三周期，D正確。答案選G【名師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關(guān)鍵注，意從元素及其化合物知識的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據(jù)元素周期律的知識進行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時學習中要夯實基礎(chǔ)知識，同時應(yīng)注意知識的靈活運用。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關(guān)鍵?！?017新課標2卷】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強【答案】B【解析】不氐5<1分別対6N丑或隔、Al、SoA.一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是N叩呃aA1>E>O,故A錯誤；B.同周期從左向右金屬性減弱，因此Nh或陶在4種元素中金屬性最強，故E正確：G蛀的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱靦故C錯誤，D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，故D錯誤?！久麕燑c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握(非)金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關(guān)鍵?！?017新課標3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA.氫化物沸點：W<ZB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Wc.c.化合物熔點：y2x3<yz3【答案】DD.簡單離子的半徑：Y<X【解析】設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為X,由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=X+X+1+X-2+x+2=21,解得x=5,則W為N元素、X為0元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A.NH3分子間有氫鍵，其沸點比HCl高，故A錯誤；B.AI(0H)3顯兩性，N元素的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯誤；C.Al2O3是離子晶體，高熔點，而AlCl3是分子晶體，熔點低，故C錯誤；D.Al3+和O2-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確。答案選D?！久麕燑c睛】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律的應(yīng)用，其中微粒的半徑大小比較是該題的難點，比較方法是：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），如Na>Mg>AI>Si,Na+>Mg2+>A|3+,S2->CI-；（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+VNa+VK+；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子排布相同）的離子半徑（包括陰、陽離子）隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2->F->Na+>Mg2+>A|3+；（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大，如Fe3+VFe2+VFe,H+VHVH-；（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較AI3+與S2-的半徑大小，可找出與AI3+電子數(shù)相同的02-進行比較，AI3+VO2-,且O2-VS2－，故AI3+VS2－。4.【2017北京卷】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名"〕l”，ti^n）,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不．正．確．的是（）Ts是第七周期第WA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是i%Ts117【答案】D【解析】元素周期表中第七周期0族應(yīng)當排列1比號元素。A.11了號元素位于118號左側(cè)即VHA族，所以矗是第七周期第VHA族元素,A正確，同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此壓的同位素原子具有相同的電子數(shù)，E正確；G元素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱，所以在同族元素中非金屬性最弱，C正確：D、中子數(shù)為1恥的?核素，其質(zhì)量數(shù)為176+117=293,所以這種核素符號是第D錯誤。答案選D?！久麕燑c睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)以及編制原則是解答的關(guān)鍵，元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。即（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第IA族或第IIA族，如88號元素：88—86=2，則應(yīng)在第七周期第IIA族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1?5時，則應(yīng)處在同周期的第WA族?第IIIA族，如84號元素應(yīng)在第六周期第WA族；（3）若預(yù)測新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素（118號）比較，按上述方法推測知：117號元素應(yīng)為第七周期第WA族。5．【2017天津卷】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si用中文“”(ao)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O(shè)>N>Si,所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性JhO>NH3A正確：氫元素可與非金屬元素形成共價化合物》曲。等，也可以■與某些金屬生成離子化合物如NaH等，E正確’G不能用氫化物的酸性來殮證非金屬性強弱，可以采用最高價含氧酸酸性強弱來殮證，C錯誤,D、根據(jù)元素周期表知識判斷，各周期0族元素的原子序數(shù)依次為X10.18.36.54.86.118,所法第118號7C素在周期表中位于第七周期0族，D正確。故選【名師點睛】熟練應(yīng)用元素周期律是準確解題的核心。A、C兩項元素的非金屬性可以用氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，相互置換能力等來判斷。B項則涉及到離子化合物、共價化合物的判斷，可以根據(jù)組成元素來判斷?！?017江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物【答案】D【解析】地殼中含量最多的是氧，Z為O元素；所以.丫為N元素；鈉是短周期金屬性最強的元素；W是14兀X原子序數(shù)最小且不與Y、￡同周期，所以X是H元素。A.原子半徑Z,A錯誤’B.W的最高價的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強堿，E錯誤,C.氮氣的氧化性比氧氣弱，C錯誤’D.H.N.O可以_組成HNO3等共價化合物,也可以組成NH^NO^等離子化合物，D正確?！久麕燑c睛】本題考查的是元素周期律，考查學生對元素在元素周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)三者之間的關(guān)系理解水平。解題時首先要抓住題干中關(guān)鍵信息，準確推斷題給元素；然后確定有關(guān)短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來推斷各選項表述是否正確?！?016年高考江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強原子半徑：r(X)Vr(Y)Vr(Z)Vr(W)【答案】B【解析】試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，X為氧元素或S,由于X的原子序數(shù)最小，則X是0；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Y為氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z為鈉元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素。A、02-有2個電子層，電子數(shù)分別為2、8,S2-有3個電子層，電子數(shù)分別為2、8、8,A錯誤；B、鈉和氟均是活潑的金屬和活潑的非金屬，二者形成的化合物NaF為離子化合物，B正確；C、非金屬性：F>S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF>H2S,C錯誤；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(F)Vr(O)Vr(S)Vr(Na),D錯誤。答案選B?！究键c定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用等【名師點晴】正確推斷出元素是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活應(yīng)用。“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構(gòu)。該題難度不大?！?016年高考上海卷】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（）原子半徑：X>Y>Z>WW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學式為X3W2【答案】A【解析】試題分析：由于原子序數(shù)按w、X.YxZ依次増犬；w與Z是同一主族的元素，而X.Yxz是同一周期的元素，且只有蘆是金屬元素，則這四種元素分別是N、Al.Si.PoA.同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越?。和恢髯宓脑?，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑：正確：E.W的含氧酸可能是HNQ、HNO3;2：的含氧酸是JfcPCh,酸性HNQ^HPO^錯誤；C.元素的非金屬性W>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y,錯誤,D?若W、X原子序數(shù)相差9則二者形成的化合物的化學式是XW,錯誤?！究键c定位】考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用、原子半徑比較方法?！久麕燑c睛】本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通?？疾榈闹攸c是原子序數(shù)排在前20號的元素，依據(jù)題給信息準確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強，氧化性越強，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；元素的金屬性越強，還原性越強，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強?！?016年高考新課標I卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol?L-r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）原子半徑的大小W<X<Y元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸【答案】C【解析】試題分析：短周期元素W.X.Y.Z的原子序數(shù)依次増加。叫臥尸是由這些元素組成的二元化合物，用是元素2：的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素，u是6,0.01mol-的田為2,說明r是一元強酸，6與兩種元素組成的化合物反應(yīng)會產(chǎn)生兩種化合物，其中一種［是HC1,另一種物質(zhì)q的水溶液具有漂白性；貝H說明W是H元素；m是HiO^丫是HC1O；兩種元素組成的化合物P與Cb光照反應(yīng)產(chǎn)生HC1,同時產(chǎn)生町s通常是難滾于水的混合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系團可知P是甲烷，則￡可肓猩CHiCl、CthCh.CHCb.CCh中的幾種物質(zhì)。因此汎是碳元素，Y是氧元素。A.根據(jù)元素周期律的原子半徑變化規(guī)律：同一周期的元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小W<Y<X，錯誤；B.同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素自上而下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性Y>Z>X，錯誤；C.Y元素的氫化物有H2O和H2O2，二者在常溫常壓下都為液態(tài)，正確；D．X的最高價氧化物的水化物是碳酸，該物質(zhì)是二元弱酸，不是強酸，錯誤?！究键c定位】考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用及和無機框圖題推斷的知識。【名師點睛】元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度較大，常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好導致失誤、失分。【2016年高考新課標III卷】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）簡單離子半徑：W<X<ZW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】試題分析：醫(yī)的原子半徑是短周期主族元素原子中最犬的，為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說明為氯化鈉，則丫為硫元素，w為氧元素。A、鈉離子和氧禽子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故鈉亶子半徑小于氧禽子半徑，故錯誤,氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，其水滾滋都為氫氧化鈉，顯堿性，故正確,。水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強，故錯誤,D、最高價氧化物對應(yīng)的水化物中高氯酸是最強酸；故錯誤?！究键c定位】考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系【名師點睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的知識，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹娙酢⑽⒘０霃降拇笮”容^等知識，因此平時中夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運用，審清題意如是不是最高價等。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)等是進行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好導致失誤、失分?！?015新課標I卷理綜化學】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是單質(zhì)的沸點：W>X陰離子的還原性：W>Z氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B【解析】W的L層無電子，則W是H元素；X的L層有5個電子，則X是N元素，Y與Z的L層都是8個電子，則二者都是第三周期元素。由"最外層電子數(shù)之和為18"可知Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12。又因為Z的原子序數(shù)大于Y且均為主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。A、氫氣與氮氣都是分子晶體，相對分子質(zhì)量大的沸點高，沸點X>W。錯誤；B、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單陰離子的還原性W>Z。正確；C、未指明是最高價氧化物的水化物，故不能判斷酸性（如：H3PO4>HCIO,但H3PO4<HClO4）0錯誤；D、N與P可以同時存在于同一離子化合物中，如磷酸銨。錯誤【考點定位】考查元素簡單推斷、非金屬性的判據(jù)、無機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的簡單判斷；難度為較難等級?！久麕燑c睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價的關(guān)系進行判斷，確定其正確性?！?015新課標II卷理綜化學】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯.誤.的是（）元素的非金屬性次序為c>b>aa和其他3種元素均能形成共價化合物d和其他3種元素均能形成離子化合物元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6答案】B

【解析】原子序數(shù)依次増大的元素不氐c.d,它們的最外層電子數(shù)分別為U6.7.1,即分別屬于第IA、VIAVUA.IA族。f的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，則3是H°b和蛀的次外層有&個電子，即二者均是第三周期元素，所以b是附<;是CLL和<1+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是比電子徽粒，則<1是KoA.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序為Ob>a,A正確;E.氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價化合物H.S和HC1,但氫元素與鉀元素不能形成共價化合物，而是形成離子化合物KH,B錯誤；C.d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K*、KCI,C正確；D.氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價分別是+1和-1、+6或-2、+7或-1,所以元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用,涉及非金屬性強弱比較、共價化合物和離子化合物判斷以及化合價等【名師點晴】高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進行考查，有時還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)(主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等)，充分體現(xiàn)了化學周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學學科規(guī)律的特色，題目濃度不大。【2015山東理綜化學】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是原子半徑：X<Y<Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZZ、W均可與Mg形成離子化合物YZXW)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】設(shè)元素Y的原子序數(shù)為八根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可得：y+y+10-3x(y+l),解得尸了,則Y為N元素、況為Si元素、Z為O元素、W為0元素4同周期主族元素，從左向右原子半徑逐漸減小，則Z<Y<X?錯誤；B.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則直v厶錯誤；GO元素、Cl元素都能與隔形成離子化合物，正確，D、HC16的酸性犬于HN6的酸性，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<W,錯誤?！究键c定位】本題通過元素的推斷以及元素、物質(zhì)性質(zhì)的比較和推測，考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及和元素周期表、原子半徑大小的比較、離子化合物的判斷，以及考生對這些基礎(chǔ)

知識和規(guī)律的應(yīng)用?！久麕燑c睛】掌握和理解元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容及應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵首先根據(jù)原子序數(shù)的關(guān)系和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根據(jù)元素周期律推出原子半徑的大小關(guān)系、氣體氫化物的穩(wěn)定性和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，同時結(jié)合離子化合物的含義判斷物質(zhì)的種類，體現(xiàn)了化學理論與元素化合物的聯(lián)系以及在實踐中的應(yīng)用。14.【2015福建理綜化學】短周期元素X、丫、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是()XYZWA?原子半徑：W>Z>Y>X最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC?最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等【答案】A【解析】在短周期元素中，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是15號的P元素，根據(jù)元素在周期表中的相對位蚤關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素；Z是Si元素。A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小,不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。因此這四種元素的原子半徑大小關(guān)系是：Z>W>X>Y,錯誤。B.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強。由于元素的非金屬性：X>W>Z,所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z,正確。G元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性：Y>X>W>Z,所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z,正確。D.除非金屬性很強的F、O元素外，一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)。X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，正確?！究键c定位】考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識?！久麕燑c睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價的關(guān)系進行判斷，確定其正確性。

15．【2015北京理綜化學】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不．能．用元素周期律解釋的是（）B.非金屬性：Cl>BrD.熱穩(wěn)定性：Na2COB.非金屬性：Cl>BrD.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C.堿性：NaOH>Mg（OH）2【答案】D解析】A項比較的是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，可以根據(jù)元素非金屬性強弱判斷，B項根據(jù)元素在周期表的位置來推斷，C項與金屬性強弱有關(guān)，比較的是最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，以上三個選項都能用元素周期律解釋，D項無法根據(jù)元素周期律的知識對鹽的熱穩(wěn)定性來判斷，故選Do【考點定位】考查元素周期律的內(nèi)容和應(yīng)用【名師點晴】元素周期律是中學化學的基本規(guī)律之一，元素或物質(zhì)的很多性質(zhì)都能體現(xiàn)元素周期律的實質(zhì)，如元素的金屬性、非金屬性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性強弱，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)難易、非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易等。但碳酸鹽或碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關(guān)?！?015海南化學】下列離子中半徑最大的是（）A.Na+B.Mg2+C.02-D.F-【答案】C【解析】Na+、Mg2+、02-和F-離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是02-，選Co【考點定位】本題考查微粒半徑大小比較。【名師點睛】微粒半徑大小比較是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考查的常見題型。解答此類題目要注意熟練記憶相關(guān)原則：同主族元素由上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素由左向右原子半徑逐漸減??；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。側(cè)重基礎(chǔ)知識考查，題目難度不大。【2015海南化學】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于Co下列敘述錯誤的是（）d元素的非金屬性最強它們均存在兩種或兩種以上的氧化物只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵【答案】D【解析】根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個電子，則a的核外電子排布是2、隊則丑是Na元素;b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是N4,則b為C元素,t的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則心為S元素jc.d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于S則竝是C1元素。A、在上述元素中非金屬性最強的元素為C1元素，正確,B.Nk可以形成N^O.N出6等氧化物，C可以形成8、0等氧化物，s可以形成g、S6等種氧化物，a元素則可以形成cb<xam、cts等多種價態(tài)的氧化物，正確：C、是活潑金屬元素，可與非金屬元素c、沢C1均形成離子化合物，正確：D、c元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4,也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S,含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCI，含有極性鍵，錯誤?！究键c定位】本題考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。【名師點睛】本題將短周期元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物及化學鍵知識結(jié)合在一起考查是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律部分考查的常見題型。從原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)準確推斷元素是得分的關(guān)鍵；還要熟悉常見元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、把握化學鍵的概念。題目難度中等。【2015江蘇化學】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是（）原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W【答案】A【解析】四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，藍原子最外層有歷個電子，推出X：0,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，推出丫：F,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位墨，推出Z：A1,W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料；推出W：Si,A.四種元素的原子最外層電子數(shù)分別是：$、了、3、4,最外層電子數(shù)由夢到少的順序是：F、6Si.Al；故A正確；E、原子半徑：電子層數(shù)越夢，半斤越大，同周期從左向右半斤依次減小〔稀有氣體除外），原子半徑由大到小的順序是：Al>Si>O>F,故E錯誤；GA1是金屬，主要體現(xiàn)非金屬性，故C錯誤：D、氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強，非金屬性F>O>Si,氫化

物穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4，故D錯誤。【考點定位】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素性質(zhì)?！久麕燑c睛】設(shè)計元素周期律、元素周期表的結(jié)構(gòu)，以元素及其化合物性質(zhì)作鋪墊，進行考查元素周期表和元素周期律，熟記元素及其化合物特殊的性質(zhì)：氟是至今非金屬性最強的元素，無正價，硅單質(zhì)廣泛用于半導體材料等等，掌握基礎(chǔ)知識，對知識熟練運用。19．【2015上?；瘜W】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（）A.單質(zhì)氧化性的強弱B.單質(zhì)沸點的高低單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱【答案】B【解析】A.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強，因此單質(zhì)氧化性就越強。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱，判斷元素的非金屬性的強弱，正確。B.S單質(zhì)、CI2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關(guān)，錯誤。C.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強。因此可以比較元素的非金屬性的強弱，正確。D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱，正確?！究键c定位】考查比較元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)的正誤的知識?！久麕燑c睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價的關(guān)系進行判斷，確定其正確性。20.【2015上海化學】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯誤的是（）A.A.元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬C.簡單離子半徑：丁>乙>丙B.甲與丁形成的分子中由非極性分子甲與乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，則甲的核外電子排布是埠空”；甲是C元素，丁的核外電子排布可能是怏或ls22s22p^s3s23pS由于乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)則丁是核外電子排布的ls22^2^3^3pS是S元素,丙是A1元素，甲是Ns元素。A.由于A1元素的金屬活動性較強，一般的還原劑不能把其從化合物中墨換出來，要用電解熔融的AhOs的方法啟煉，正確。B.C與S元素形成的化合物C爲中的化學鍵是極性共彳介鍵，由于兩個S原子在C原子的兩側(cè)，鍵角180°,所以形成的分子是非極性分子，正確。D.C形成的化合物CO有強的還原性，CO2有弱的氧化性；Na形成的化合物Na2O2有強的氧化性，而Na2O則氧化性很弱，錯誤。【考點定位】考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識?！久麕燑c睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。金屬的冶煉方法與金屬活動性強弱有關(guān)，要掌握金屬活動性及冶煉方法，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷，確定其正確性。21.【2015安徽理綜化學】（14分）C、N、0、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（1）Si位于元素周期表第周期第族。（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。（3）用“>”或“<”填空：原子半徑電負性熔點沸點AlSiNO金剛石晶體硅CH4SiH4（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1）,測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。TOC\o"1-5"\h\zS1-團2■0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是，溶液中的H+向_極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是?！敬鸢浮浚?）三IVA，（2）1s22s22p3,1個（3）＞，＜，＞，＜（4）2H++NO3-+e-=NO2IJO,正，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應(yīng)【解析】〔1）閃的檢電荷數(shù)為14,位于元素周期表第三周期I他族；（2）N原子的核外電子數(shù)為1?根據(jù)電子排布式的書寫規(guī)則，N的基態(tài)原子核外電子排布式為1或站Cu的基態(tài)原子核外電子排布式為：Is2X2聲3或3諛珂山斗參故最外層有1個電子⑶同周期元素原子隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑減小，非金屬性越強電員性越犬；金剛石和晶體硅都屬于原子晶，但CC鍵鍵長短，鍵能大，故熔點更高,組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高。（4）正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：2H++NO3-+6-NO2T+在電場作用下，陽離子向電池正極移動；由團像得仇時刻電流方向改變，說明電員極發(fā)生變化，Al因為發(fā)生鈍化不再進一步反應(yīng)?！究键c定位】本題屬于實驗題，考查知識點覆蓋范圍較廣，包括元素周期表和元素周期律、核外電子排布、晶體類型、原電池原理等知識，難度也由簡入難?！久麕燑c睛】關(guān)于元素周期表的掌握關(guān)鍵是規(guī)范表達元素在周期表中的位置，周期和族的表示書寫要規(guī)范；在書寫電子排布式時要注意根據(jù)能量最低原理和泡利不相容原理，同時還要注意洪特規(guī)則中的特例，如半滿和全滿結(jié)構(gòu)的特殊性；晶體類型和分子的結(jié)構(gòu)對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，化學鍵對物理性質(zhì)的影響也是本題的考查重點；判斷原電池的正負極關(guān)鍵在于理解原電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)這個原理來判斷正負極，負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，進而再根據(jù)電極材料、電解質(zhì)溶液和題干信息書寫電極反應(yīng)式。22.【2016年高考海南卷】（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，丫2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：（1）M元素位于周期表中的第周期、族。（2）Z元素是，其在自然界中常見的二元化合物是。

（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學方程式為，產(chǎn)物分子為直線形，其化學鍵屬共價鍵（填“極性”或“非極性”）。4）四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式