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2018年弗考備諸色就劇離專題14硫及其化合物(滿分60分時間25分鐘)姓名:班級:得分:1.【2017北京卷】根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl的FeCl溶液23產(chǎn)生白色沉淀SO有還原性2BHS溶液2產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO溶液4紫色溶液褪色SO2有漂白性DNaSiO溶液23產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:HSO>HSiO2323答案】C【解析】A、混合溶滋中◎被FeCh氧化生成SO#2;再與BaCliSlS產(chǎn)生白色沉淀,彳本現(xiàn)了◎的還原性,A正確,B.SOt與曲£在滾液發(fā)生反應(yīng)SO^2HiS=3S;+ZELO,體現(xiàn)了◎的氧化性,E正確,C、S6使酸性KMrd濬液褪色,這是在酸性溶液中還原KMnO斗生成血丹,W7乞伍的還原性,C錯誤;D、◎與溶液產(chǎn)生膠狀沉淀,根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸,可得結(jié)論酸性:H2SO3>H2SiO3,D正確。答案選C。【點睛】掌握SO2的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵,選項C是易錯點,要明確并不是遇到褪色就是漂白,要搞清楚反應(yīng)的原理以及常見的漂白劑。SO2通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)歸納如下:溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(h2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀性質(zhì)酸性氧化物酸性氧化物還原性還原性漂白性氧化性2.【2017海南卷】分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中,可以使溶液變渾濁的是A.COB.SOC.HClD.CO22【答案】B【解析】A、CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng),因此沒有沉淀產(chǎn)生,故A錯誤;B、S0?具有弱氧化性,與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng),即S02+2S2-+4H+=35(+2屯0,故B正確;C、利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的,即發(fā)生2H++S2-=H2S,沒有沉淀產(chǎn)生,故C錯誤;D、不產(chǎn)生沉淀,故D錯誤?!军c睛】本題考查元素及其化合物的性質(zhì),此題比較基礎(chǔ),考查硫及其化合物的性質(zhì)以及酸性的強(qiáng)的制取酸性弱,本題體現(xiàn)了so2的弱氧化性,平時注意基礎(chǔ)的夯實。3.【2016年高考上海卷】一定條件下,一種反應(yīng)物過量,另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是(雙選)過量的氫氣與氮氣B.過量的濃鹽酸與二氧化錳C.過量的銅與濃硫酸D.過量的鋅與18mol/L硫酸【答案】AC【解析】A.H2和N2制備NH3是可逆反應(yīng),反應(yīng)物始終不能消耗完;B.可以加入過量的濃鹽酸,使二氧化錳徹底反應(yīng)完全;C.濃硫酸隨著反應(yīng)變稀,稀硫酸不再與銅反應(yīng);D.18mol/L的濃硫酸與鋅開始反應(yīng)產(chǎn)生so2,隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸變稀,再與鋅反應(yīng)產(chǎn)生h2。故選AC?!军c睛】常見化學(xué)反應(yīng)中,有些反應(yīng)能否發(fā)生〔或者能否完全反應(yīng))除了與反應(yīng)本身特點有關(guān)外,往往與反應(yīng)物的量〔或濃度)有關(guān)。常見類型有:①所有的可逆反應(yīng),②二氧化猛只能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,③銅只能與濃硫釀在加熱條件下反應(yīng),④活潑金屬與稀硫釀反應(yīng)生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫,兩個反應(yīng)的原理不同;⑤澧清石灰水中通入二氧化碳〔或二氧化硫)氣體,隨著氣體的量不同產(chǎn)物不同,⑥碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng),⑦可滾性鋁鹽與強(qiáng)堿溶液、可滾性偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸濬液的反應(yīng),⑧銀氨濬液的配蠱過程;⑨過量的變價金屬鐵與定量濃硫酸、濃稀硝酸的反應(yīng)等等。建議整理的過程中寫出相應(yīng)的離子方程式O【2015上?;瘜W(xué)】與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是()A.硫酸銅B.氫氧化鈉C.硫酸亞鐵D.二氧化硫【答案】A【解析】A.CuSO是鹽,屬于電解質(zhì),加入氫硫酸,會發(fā)生反應(yīng):CuSO+HS=CuS(+HSO,產(chǎn)44224生黑色沉淀,正確。B.氫氧化鈉是堿,屬于電解質(zhì),與氫硫酸發(fā)生反應(yīng):2Na0H++H2S=Na2S+2H20,產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì),沒有沉淀產(chǎn)生,錯誤。c?硫酸亞鐵是鹽,屬于電解質(zhì),由于酸性:硫酸>氫硫酸,屬于二者不能發(fā)生反應(yīng),無沉淀產(chǎn)生,錯誤。D?二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應(yīng):S02+2H2S=3S;+2H20,產(chǎn)生沉淀,但是S02是非電解質(zhì),不符合題意,錯誤?!军c睛】氫硫酸是酸,具有酸的通性,同時該物質(zhì)具有還原性和不穩(wěn)定性。可以根據(jù)其性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的溶解性大小,及物質(zhì)的分類知識判斷選項的正確性。以氫硫酸為線索,間接考查了物質(zhì)的分類、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是本題的目的。5.【2015上?;瘜W(xué)】二氧化硫能使溴水褪色,說明二氧化硫具有()A.還原性B.氧化性C.漂白性D.酸性【答案】A【解析】二氧化硫能使溴水褪色,是由于發(fā)生反應(yīng):Br+S0+2H0=HS0+2HBr。在該反應(yīng)在2224二氧化硫中的S元素的化合價升高,失去電子,表現(xiàn)還原性。故答案的Ao【2013年上海卷】將X氣體通入BaCl溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是()選項XYAS°2HSBCl2C°2CNH3C°2DS°2Cl2答案】B【解析】A項,將SO通入BaCl溶液,不反應(yīng),部分SO溶解在水中與后來通入的HS發(fā)生反2222應(yīng)2HS+SO=3S+2HO生成S沉淀,B項始終不反應(yīng)無現(xiàn)象,C項反應(yīng)為:2NH+HO+CO+222322BaCl=2NHCl+BaCO;,D項發(fā)生反應(yīng):SO+Cl+2HO=HSO+2HCl,BaCl+HS0=BaS0;+2432222422442HCl,因此選Bo【點睛】本題考查了中學(xué)常見輸質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng),元素化合物知識是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ),◎的化學(xué)性質(zhì)和氯氣的化學(xué)性質(zhì)更是考查的重點,遠(yuǎn)些知識來源于教材,要求學(xué)生熟記教材知識,學(xué)以.致用,也能夠引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)立足于基礎(chǔ)。【2013年廣東卷題】下列措施不合理的是()用SO2漂白紙漿和草帽辮用硫酸清洗鍋爐中的水垢高溫下用焦炭還原SiO制取粗硅2用N&2S作沉淀劑,除去廢水中的CU2+和Hg2+【答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性,可以用于漂白紙漿和草帽辮,A項合理;鍋爐中的水垢主要成分是CaCO,是難溶電解質(zhì),硫酸的酸性比碳酸強(qiáng),與水垢能反應(yīng),即CaCO+2H++S02-34==CaSO+COf+HO,但是生成的硫酸鈣微溶于水,鍋爐內(nèi)的水垢由一種難溶物變?yōu)榱硪环N22微溶物,并沒有被除去,應(yīng)選擇鹽酸或醋酸等除去水垢,B項不合理;根據(jù)二氧化硅的性質(zhì)或單質(zhì)硅的制備方法可知,制取粗硅的主反應(yīng)為SiO+2^LSi+2COf,C項合理;由2于硫化銅、硫化汞是難溶于水的電解質(zhì),溶度積很小,硫化鈉是易溶于水、易電離的鈉鹽,加入硫化鈉作沉淀劑,S2-與CU2+和Hg2+容易結(jié)合成CuS沉淀、HgS沉淀,從而降低廢水中Cu2+和Hg2+的濃度,當(dāng)它們均小于10-5mol/L時,可以認(rèn)為被沉淀完全而除去,D項合理?!军c睛】本題考查了二氧化硫、碳酸鈣、硫酸鈣、二氧化硅物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用,離子沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,依據(jù)對常見單質(zhì)和重要化合物的性質(zhì)的掌握程度進(jìn)行解答,題目難度中等,而對于生產(chǎn)和生活中二氧化硫漂白性的應(yīng)用、清洗鍋爐中水垢的試劑這些緊密聯(lián)系生活的化學(xué)常識的考查,提高了學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。8.【2014年上海卷】硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空:硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下,HS和KMnO反應(yīng)生成24TOC\o"1-5"\h\zS、MnSO、KSO和HO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。。4242石油化工的廢氣中有H$。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法(除空氣外,不使用其他原料),以化學(xué)方程式表示。。(5)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中,溶液中有淡黃色固體生成,產(chǎn)物還有、。過濾,微熱濾液,然后加入過量的氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是【答案】(1)5HS+2KMnO+3HSO-KSO+2MnSO+8HO+5S;24242442點燃(2)2HS+3O———-2SO+2HO,2HS+2SO-3S+2HO;2222222△點燃HS———-S+H或2HS+O———-2S+2HO22222(5)FeCl2、H2S;先有白色沉淀生成,然后沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終轉(zhuǎn)化為紅褐色?!窘馕觥俊?)5個電子,則根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2,5o根據(jù)反應(yīng)物和生成物,借助于質(zhì)量守恒定律可知配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為5HJS+2KMtiOd+3HjSO4-^KiSO4+2MhSO4+8H2O+5Slo(2)HS不完全燃燒可以生成單質(zhì)硫,高溫下HS分解也生成單質(zhì)硫。另外SO也能與HS2222
反應(yīng)生成單質(zhì)硫,而HS完全燃燒即產(chǎn)生SO,因此從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法涉及到的有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HS+3O22點燃的有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HS+3O22點燃2S0+2HO,2HS+2S0-3S+2HO;22222△點燃HSS+H或2HS+0—'?2S+2H0。22222(5)將黑色的F巳胡固體加入足量鹽酸中
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