化學(xué)水解,電離知識點

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H—和CH，它們既相互依存，又相互制約.當(dāng)溶液中的可丁)增大時，~。廣)將減?。环粗?，當(dāng)溶液中的詠川一)博大時，UH1則必然減小.但無論在中性、酸性還是堿性溶液中，在一定溫度下?琲「；與c{OH—)的乘積{即小)仍是不變的，也就是說，Kw不僅適用于名也水，也適用于任何酸、減、鹽的稀溶液.只要溫度相同，不論是在純水中，還是在酷、減、鹽的水溶液中，Kw都是相同的.⑤一定溫度下，不論是純水中，還是在酸、減、鹽的水溶液中，由出口電離產(chǎn)生的匚伸-)與武。卜一)總，是用等的，如25七時，0.1mol■_-J的鹽酸中，c〃［l■一產(chǎn)U0H-)=L；：一=1X1D-1-mol-L-1⑥水的電離平衡遵循勒夏特列原理.例如，向純水中加入酸或堿，均使水的電離平衡逆向移幼(即酸或減抑制水的電離)；向水中投入活波金屬如鈉等，由于金屬與水電離產(chǎn)生的HT直接作用而促透水的電離.［溶液的酸畦性的實質(zhì)］任何水溶液中都存在水的電離,因此都含有丁和。H,一種溶液呈顯酸性、中性還是做性,是由該溶液中的4H-)與的相前大小來決定的一酸性溶液：可丁)>武口「)中性溶液，「卅一)=武。『)減性溶液.c(H-)<c(DH")例如.25七時，因為小=1'10一匕所以?中性溶液.c(H-)=c(DH_)=lXlO_7rri0l,廠酸性溶液：c(H-)>lX10-7mol-L-1,c(OI-_)<lKio-7mol-L-1減性溶液：c(H-)<lxio-7|TO|-L-1,匚］。卜一)>ix10-7mcl-L-1Ph<7,溶液呈酸性，pH小{大）'_-c（H-）±pb）'~+溶液的酸性強(qiáng)（弱）.PH>7,溶液呈堿性，pH大?。┛趡，c（OFT）大（?。┛凇淙芤旱膲A性強(qiáng)（弱）.②pH范圍為0?14之間.pk=0的溶液中并非無H-,而是"H-）=Imcl?「％pH=14的溶液中并非沒有。H,而是匚（。?。?1f口1?L『pH減小{增大）n倍，則匚華一）僧大為原來的10「倍《減小為原來的1/W倍）,相應(yīng)的匚（?！福p小為原來1/10「倍（增大為原來的時倍）.③當(dāng)溶液中的c（H】>1eciI?I/11時，pH<0;&011一）>平口|?L-1時，pH>14.因此，當(dāng)溶液中的c（K）或401<）大于mol?「時，一般不用pH來表示滔液的酸堿性，而是直接用c（H-）或匚（?！福輥肀硎?所以，pH只適用于葉一）或匚憐「）<1mol?尸的稀溶液.④也可以用pOH來表示溶液的酸堿性.pOH是0H一離子濃度的負(fù)對數(shù)，即pOH=-lg［c{OH）］.因為25cC時，c{H一）,c［OH）=1父10匕所以?pH4pOH—14.［溶液巾pH的計算］⑴基本關(guān)系式：?pH=@c（H-）=10-fHmol-L-1③任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（FF）與總是相等的,即：