化學(xué)試劑安全培訓(xùn)資料

化驗(yàn)室化學(xué)試劑安全培訓(xùn)1高氯酸:高氯酸又名過氯酸，化學(xué)式為HC104,是一種強(qiáng)酸，有強(qiáng)烈的腐蝕性、刺激性，酸酐為C12O7。皮膚粘膜接觸、誤服或吸入后，會(huì)引起強(qiáng)烈刺激癥狀。高氯酸是目前已知的酸性最強(qiáng)的無機(jī)酸。高氯酸是強(qiáng)氧化劑。與有機(jī)物、還原劑、易燃物（如硫、磷等）接觸或混合時(shí)有引起燃燒爆炸的危險(xiǎn)。在室溫下分解，加熱則爆炸，產(chǎn)生氯化氫氣體。高氯酸和堿金屬、堿土金屬劇烈反應(yīng)，猛烈爆炸，生成大量白霧。稀的高氯酸和鎂、鋁等活潑金屬快速反應(yīng)，生成大量氣泡，放出大量熱。木炭、硫磺和純度較高的高氯酸反應(yīng)，立刻發(fā)生燃燒然后爆炸。高氯酸能鐵、鉻、鎳、鋅等劇烈反應(yīng)生成氧化物，還能將元素磷和硫分別氧化成磷酸和硫酸。高氯酸和五氧化二磷反應(yīng)：2HC1O4+2P2O5玲Cl2O7（高氯酸酐）+H2P4O11高氯酸和硫酸鋇反應(yīng)：HClO4+BaSO4玲Ba（HSO4）（ClO4）高氯酸和氫氧化鈉反應(yīng)（放出大量熱）：NaOH+HClO4玲NaClO4+H2O高氯酸和氟氣劇烈反應(yīng)（爆炸）：2F2+2HC1O4玲2HF+2FC1O3+O2氫氧化鎂和高氯酸反應(yīng)：Mg（OH）2+2HC1O4玲Mg（ClO4）2+2H2O氫氧化鋁和高氯酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HC1O4玲Al（ClO4）3+3H2O高氯酸和氨水反應(yīng)（放出大量熱）：HClO4+NH3*H2O玲NH4C1O4+H2O高氯酸和鹽酸反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)）：HC1O4+7HC1玲4C12+4H2O氫氧化鉀和高氯酸反應(yīng)（放出大量熱）：KOH+HC1O4玲KC1O4（微溶）+H2O孚L酸鈉和高氯酸反應(yīng)：C3H5O3Na+HClO4玲C3H6O3+NaClO4（如果高氯酸比較多，有可能把乳酸的醇羥基氧化為羧基，即變成丙酮酸）急救措施皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動(dòng)清水沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動(dòng)清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。吸入：迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。消防措施有害燃燒產(chǎn)物：氯化氫。滅火方法：考慮到火場(chǎng)中可能存在有機(jī)物會(huì)引起爆炸，不可輕易接近。滅火劑：霧狀水、泡沫、二氧化碳、砂土。2硫酸（化學(xué)式:H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右;后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的純濃硫酸，沸點(diǎn)338℃，相對(duì)密度1.84。硫酸是一種最活潑的二元無機(jī)強(qiáng)酸，能和許多金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時(shí)，亦會(huì)放出大量熱能。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，故需謹(jǐn)慎使用。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑，在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑?；瘜W(xué)性質(zhì)腐蝕性純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時(shí)硫酸為恒沸溶液，沸點(diǎn)為338°C。無水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力，純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系，酸性強(qiáng)于純硫酸.脫水性脫水指濃硫酸脫去非游離態(tài)水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機(jī)物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)，脫水時(shí)按水的組成比脫去。物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原數(shù)的比（2:1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子或脫去非游離態(tài)的結(jié)晶水，如五水硫酸銅（CuSO4-5H2O）。濃硫酸迅速蝕穿毛巾可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭，這種過程稱作炭化。一個(gè)典型的炭化現(xiàn)象是蔗糖的黑面包反應(yīng)。在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，水加適量，攪拌均勻。然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？梢钥吹秸崽侵饾u變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，反應(yīng)放熱，還能聞到刺激性氣體。強(qiáng)氧化性（1）與金屬反應(yīng)①常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。②加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、伯之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成二氧化硫。Cu+2H2SO4（濃）====CuSO4+SO2個(gè)+2H2O2Fe+6H2SO4（濃）====Fe2（SO4）3+3SO2個(gè)+6H2O在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。（2）與非金屬反應(yīng)熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。C+2H2SO4（濃）==CO2個(gè)+2SO2個(gè)+2H2OS+H2SO4（濃）====3SO2個(gè)+2H2O硫酸分子的球棍模型2P+5H2SO4（濃）====2H3PO4+5SO2個(gè)+2H2O（3）與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體不能選用濃硫酸。H2S+H2SO4（濃）==SJ+SO2個(gè)+2H2O2HBr+H2SO4（濃）==Br2個(gè)+SO2個(gè)+2H2O2HI+H2SO4（濃）==I2J+SO2個(gè)+2H2O稀硫酸特性實(shí)驗(yàn)室風(fēng)險(xiǎn)硫酸（特別是在高濃度的狀態(tài)下）能對(duì)皮肉造成極大傷害。正如其他具腐蝕性的強(qiáng)酸強(qiáng)堿一樣，硫酸可以迅速與蛋白質(zhì)及脂肪發(fā)生酰胺水解作用及酯水解作用，從而分解生物組織，造成化學(xué)性燒傷。不過，其對(duì)肉體的強(qiáng)腐蝕性還與它的強(qiáng)烈脫水性有關(guān)，因?yàn)榱蛩徇€會(huì)與生物組織中的碳水化合物發(fā)生脫水反應(yīng)并釋出大量熱能。除了造成化學(xué)燒傷外，還會(huì)造成二級(jí)火焰性灼傷。故由硫酸所造成的傷害，很多時(shí)都比其他可作比較的強(qiáng)酸（像鹽酸及硝酸）的大。若不慎讓硫酸接觸到眼睛的話就有可能會(huì)造成永久性失明;而若不慎誤服，則會(huì)對(duì)體內(nèi)器官構(gòu)成不可逆的傷害，甚至?xí)旅?。濃硫酸也具備很?qiáng)的氧化性,會(huì)腐蝕大部分金屬，故需小心存放。隨著濃度的增加，硫酸的危險(xiǎn)性也會(huì)增加。這是因?yàn)槌怂嵝晕镔|(zhì)的比例在加大外，其脫水性及氧化性亦在上升。當(dāng)一溶液的硫酸含量等同或超過1.5M時(shí)，就應(yīng)貼上"腐蝕性"警告標(biāo)示，而在0.5~1.5M之間的，則為“刺激性"。但是，即便在實(shí)驗(yàn)室慣用的“低濃度"硫酸（濃度大約為1M，10%比重）在一定時(shí)間也會(huì)蝕穿紙張。舊時(shí)教科書認(rèn)為，為了避免濃硫酸與水接觸后放出大量的熱，進(jìn)一步傷害皮膚，應(yīng)用干燥的布將皮膚上的濃硫酸擦去再行處理。然而在實(shí)際操作中，就如其他腐蝕性物質(zhì)，第一時(shí)間用大量清水沖洗起碼10~15分鐘是有效的辦法，大量的水能夠迅速冷卻受損組織并帶走熱量。由于濃硫酸接觸皮膚后會(huì)迅速將皮膚炭化，用干布擦拭可能會(huì)將已受損的皮膚擦破甚至擦掉。而若硫酸意外地濺到保護(hù)衣物，應(yīng)立即將其脫下，并徹底地沖洗有關(guān)部位的皮膚。由于硫酸溶解于水放大量熱，當(dāng)稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把酸倒入水中而不是把水倒入酸中，這樣可以利用水的高比熱容，減低因高溫沸騰使酸濺出的風(fēng)險(xiǎn)。一般在實(shí)驗(yàn)室中，稀釋6M（約35%比重）或濃度更高的硫酸是最為危險(xiǎn)的，因?yàn)檫@個(gè)分量的硫酸在與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)能釋出足夠的熱量使整杯溶液沸騰。工業(yè)風(fēng)險(xiǎn)雖然硫酸并不是易燃，但當(dāng)與金屬發(fā)生反應(yīng)后會(huì)釋出易燃的氫氣，有機(jī)會(huì)導(dǎo)致爆炸，而作為強(qiáng)氧化劑的濃硫酸與金屬進(jìn)行氧化還原反應(yīng)時(shí)會(huì)釋出有毒的二氧化硫，威脅工作人員的健康。另外，長(zhǎng)時(shí)間暴露在帶有硫酸成分的浮質(zhì)中（特別是高濃度），會(huì)使呼吸管道受到嚴(yán)重的刺激，更可導(dǎo)致肺水腫。但風(fēng)險(xiǎn)會(huì)因暴露時(shí)間的縮短而減少。在美國，硫酸的最多可接觸分量（PEL）被定為1mg/m3,此數(shù)字在其他國家相若。誤服硫酸有機(jī)會(huì)導(dǎo)致維生素B12缺乏癥，其中，脊椎是最易受影響的部位。急救措施硫酸與皮膚接觸需要用大量水沖洗，再涂上3%~5%碳酸氫鈉溶液沖，迅速就醫(yī)。濺入眼睛后應(yīng)立即提起眼瞼，用大量流動(dòng)清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。迅速就醫(yī)。吸入蒸氣后應(yīng)迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。迅速就醫(yī)。誤服后應(yīng)用水漱口，給飲牛奶或蛋清，迅速就醫(yī)。儲(chǔ)存方法儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫房。庫溫不超過35℃，相對(duì)濕度不超過85%。保持容器密封。遠(yuǎn)離火種、熱源，工作場(chǎng)所嚴(yán)禁吸煙。遠(yuǎn)離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場(chǎng)所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運(yùn)時(shí)要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應(yīng)品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時(shí)，應(yīng)把酸加入水中，避免沸騰和飛濺傷及人員。3磷酸磷酸或正磷酸，化學(xué)式H3P04,分子量為97.9724,是一種常見的無機(jī)酸，是中強(qiáng)酸。由十氧化四磷溶于熱水中即可得到。正磷酸工業(yè)上用硫酸處理磷灰石即得。磷酸在空氣中容易潮解。加熱會(huì)失水得到焦磷酸，再進(jìn)一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制藥、食品、肥料等工業(yè)，也可用作化學(xué)試劑。主要用于制藥、食品、肥料等工業(yè),也可用作化學(xué)試劑物理性質(zhì)熔點(diǎn)：42℃沸點(diǎn)：261℃（分解,磷酸受熱逐漸脫水,因此沒有自身的沸點(diǎn)）市售磷酸是含85%H3P04的粘稠狀濃溶液。從濃溶液中結(jié)晶，則形成半水合物2H3PO4-H2O（熔點(diǎn)302.3K）。化學(xué)性質(zhì)磷酸是三元中強(qiáng)酸，分三步電離揮發(fā)，不易分解，幾乎沒有，不易氧化性。具有酸的通性。（1）濃磷酸可以和氯化鈉共熱生成氯化氫氣體（與碘化鉀、溴化鈉等也有類似反應(yīng)），屬于弱酸制強(qiáng)酸：NaCl+H3PO4（濃）==△==NaH2P04+HCl個(gè)原理：難揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸（2）磷酸根離子具有很強(qiáng)的配合能力，能與許多金屬離子生成可溶性的配合物。如Fe3+與PO43-可以生成無色的可溶性的配合物[Fe（PO4）2]3-和[Fe（HPO4）2]-，利用這一性質(zhì)，分析化學(xué)上常用PO43-掩蔽Fe3+離子，濃磷酸能溶解鎢、鋯、硅、硅化鐵等，并與他們形成配合物。（3）磷酸受強(qiáng)熱時(shí)脫水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是鏈狀結(jié)構(gòu)，多聚的偏磷酸是環(huán)狀結(jié)構(gòu)。2H3PO4==473-573K==H4P2O7+H2O3H3PO4==573K以上==H5P3O10+2H2O4H3PO4==高溫==（HPO3）4+4H2O（4）需要特別注意的是，濃熱的磷酸能腐蝕二氧化硅，生成雜多酸。但由于反應(yīng)原理過于復(fù)雜，因此中學(xué)課程將其簡(jiǎn)化為氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應(yīng)的酸。濃熱磷酸還能分解絕大部分礦物，如鉻鐵礦、金紅石、鈦鐵礦等。酸根離子鹽類磷酸鹽有三類：正鹽（含PO43—）,酸式鹽磷酸一氫鹽（含HPO42一）和磷酸二氫鹽（含H2P04—）。檢驗(yàn)磷酸鹽與過量鉬酸銨在濃硝酸溶液中反應(yīng)有淡黃色磷鉬酸銨晶體析出，這是鑒定磷酸根離子的特征反應(yīng)：PO43-+12Mo042-+3NH4++24H+====（NH4）3[P（Mo12O40）]-6H2Oj+6H2O安全防護(hù)磷酸無強(qiáng)氧化性，無強(qiáng)腐蝕性，屬于中強(qiáng)酸，屬低毒類，有刺激性。接觸時(shí)注意防止入眼，防止接觸皮膚，防止入口即可。磷酸蒸氣能引起鼻黏膜萎縮；對(duì)皮膚有相當(dāng)強(qiáng)的腐蝕作用，可引起皮膚炎癥性疾患；能造成全身中毒現(xiàn)象?？諝庵凶罡呷菰S濃度為1mg/m3。生產(chǎn)人員工作時(shí)應(yīng)穿戴防護(hù)用具，如工作服、橡皮手套、橡皮或塑料圍裙、長(zhǎng)筒膠靴。注意保護(hù)呼吸器官和皮膚，如不慎濺到皮膚，應(yīng)立即用大量清水沖洗，把磷酸洗凈后，一般可用紅汞溶液或龍膽紫溶液涂抹患處，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院診治。4鹽酸鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫（HCl）氣體的水溶液，為無色透明的一元強(qiáng)酸。鹽酸具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此打開盛有濃鹽酸的容器后能在其上方看到白霧，實(shí)際為氯化氫揮發(fā)后與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生的鹽酸小液滴。鹽酸（Hydrochloricacid）分子式HCl,相對(duì)分子質(zhì)量36.46。鹽酸為不同濃度的氯化氫水溶液，呈透明無色或黃色，有刺激性氣味和強(qiáng)腐蝕性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。濃鹽酸為含38%氯化氫的水溶液，相對(duì)密度1.19,熔點(diǎn)-112℃沸點(diǎn)-83.7℃。3.6%的鹽酸，pH值為0.1。注意鹽酸絕不能用以與氯酸鉀反應(yīng)制備氯氣，因?yàn)闀?huì)形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到純凈的氯氣。物理性質(zhì)鹽酸是無色液體（工業(yè)用鹽酸會(huì)因有雜質(zhì)三價(jià)鐵鹽而略顯黃色），有腐蝕性，為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實(shí)驗(yàn)室使用的鹽酸為0.1mol/L,pH=1。高中化學(xué)把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機(jī)強(qiáng)酸。氯化氫與水混溶，濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發(fā)生中和反應(yīng)。能與乙醇任意混溶，氯化氫能溶于苯。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會(huì)看到白霧。毒理性質(zhì)危險(xiǎn)性健康危害:接觸其蒸氣或煙霧，可引起急性中毒:出現(xiàn)眼結(jié)膜炎，鼻及口腔粘膜有燒灼感，鼻出血、齒齦出血，氣管炎等。誤服可引起消化道灼傷、潰瘍形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮膚接觸可致灼傷。慢性影響:長(zhǎng)期接觸，引起慢性鼻炎、慢性支氣管炎、牙齒酸蝕癥及皮膚損害。環(huán)境危害:對(duì)環(huán)境有危害，對(duì)水體和土壤可造成污染。燃爆危險(xiǎn):該品不燃。具強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)刺激性,可致人體灼傷。!根據(jù)《易制毒化學(xué)品管理?xiàng)l例》，本品受公安部門管制。毒理學(xué)資料危險(xiǎn)特性:能與一些活性金屬粉末發(fā)生反應(yīng)，放出氫氣。與堿發(fā)生中和反應(yīng)，并放出大量的熱。具有強(qiáng)腐蝕性。燃燒（分解）產(chǎn)物:氯化氫。使用注意安全性濃縮的鹽酸會(huì)形成酸霧。酸霧和鹽酸溶液都對(duì)人類組織有腐蝕性的效果,并有損害呼吸器官、眼睛、皮膚和腸道的可能。鹽酸可與常見的氧化劑，例如次氯酸鈉（漂白劑，NaClO）或次氯酸鈣（Ca（ClO）2）等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有毒的氯氣氣體，少量吸入會(huì)導(dǎo)致不適。使用鹽酸時(shí),應(yīng)配合個(gè)人防護(hù)裝備。如橡膠手套或聚氯乙烯手套、護(hù)目鏡、耐化學(xué)品的衣物和鞋子等，以降低直接接觸鹽酸所帶來的危險(xiǎn)。氯化氫的危險(xiǎn)性取決于其濃度。下表中列出歐盟對(duì)鹽酸溶液的分類。操作事項(xiàng)密閉操作，注意通風(fēng)。操作盡可能機(jī)械化、自動(dòng)化。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠(yuǎn)離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場(chǎng)所空氣中。避免與堿類、胺類、堿金屬接觸。搬運(yùn)時(shí)要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。酸霧處理在鹽酸使用過程中，有大量氯化氫氣體產(chǎn)生，可將吸風(fēng)裝置安裝在容器邊，再配合風(fēng)機(jī)、酸霧凈化器、風(fēng)道等設(shè)備設(shè)施，將鹽酸霧排出室外處理。也可在鹽酸中加入酸霧抑制劑，以抑制鹽酸酸霧的揮發(fā)產(chǎn)生。泄漏應(yīng)急處理應(yīng)急處理:迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，并進(jìn)行隔離，嚴(yán)格限制出入。建議應(yīng)急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。小量泄漏:用砂土、干燥石灰或蘇打灰混合。也可以用大量水沖洗，清水稀釋后放入廢水系統(tǒng)。大量泄漏:構(gòu)筑圍堤或挖坑收容。用泵轉(zhuǎn)移至槽車或?qū)Ｓ檬占鲀?nèi)，回收或運(yùn)至廢物處理場(chǎng)所處置。消防措施危險(xiǎn)特性:能與一些活性金屬粉末發(fā)生反應(yīng),放出氫氣。遇氰化物能產(chǎn)生劇毒的氰化氫氣體。與堿發(fā)生中和反應(yīng)，并放出大量的熱。具有較強(qiáng)的腐蝕性。有害燃燒產(chǎn)物:氯化氫。滅火方法:用堿性物質(zhì)如碳酸氫鈉、碳酸鈉、消石灰等中和。也可用大量水撲救。急救措施皮膚接觸:立即脫去污染的衣著，用大量流動(dòng)清水沖洗至少15分鐘，可涂抹弱堿性物質(zhì)（如堿水、肥皂水等），就醫(yī)。眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動(dòng)清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。吸入:迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。食入:用大量水漱口，吞服大量生雞蛋清或牛奶（禁止服用小蘇打等藥品），就醫(yī)。儲(chǔ)存條件注意事項(xiàng)儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫房。庫溫不超過30℃，相對(duì)濕度不超過85%。保持容器密封。應(yīng)與堿類、胺類、堿金屬、易（可）燃物分開存放，切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有泄漏應(yīng)急處理設(shè)備和合適的收容材料。廢棄處置廢棄處置方法：用堿液-石灰水中和，生成氯化鈉和氯化鈣，用水稀釋后排入廢水系統(tǒng)。5氫氟酸氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液，清澈，無色、發(fā)煙的腐蝕性液體，有劇烈刺激性氣味。熔點(diǎn)-83.3℃，沸點(diǎn)19.54，閃點(diǎn)112.2℃，密度1.15g/cm3。易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。因?yàn)闅湓雍头娱g結(jié)合的能力相對(duì)較強(qiáng)，使得氫氟酸在水中不能完全電離，所以理論上低濃度的氫氟酸是一種弱酸。具有極強(qiáng)的腐蝕性，能強(qiáng)烈地腐蝕金屬、玻璃和含硅的物體。如吸入蒸氣或接觸皮膚會(huì)造成難以治愈的灼傷。實(shí)驗(yàn)室一般用螢石（主要成分為氟化鈣）和濃硫酸來制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于陰涼處。致病原理氟化氫對(duì)衣物、皮膚、眼睛、呼吸道、消化道粘膜均有刺激，腐蝕作用，氟離子進(jìn)入血液或組織可與其鈣鎂離子結(jié)合，使其成為不溶或微溶的氟化鈣和氟化鎂，量大的話直接堵塞血管，直接或間接影響中樞神經(jīng)系統(tǒng)和心血管系統(tǒng)的功能，導(dǎo)致低血鈣，低血鎂綜合癥，氟離子還可以和血紅蛋白結(jié)合形成氟血紅素，抑制琥珀酸脫氫酶，至氧合作用下降，影響細(xì)胞呼吸功能。此外，氫氟酸可致接觸部位明顯灼傷，使組織蛋白脫水和溶解，可迅速穿透角質(zhì)層，滲入深部組織，溶解細(xì)胞膜，引起組織液化，重者可深達(dá)骨膜和骨質(zhì)，使骨骼成為氟化鈣，形成愈合緩慢的潰瘍。吸入高濃度蒸汽或者經(jīng)皮吸收可引起化性肺炎肺水腫[1]。氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液，清澈，無色、發(fā)煙的腐蝕性液體，有劇烈刺激性氣味。熔點(diǎn)-83.3℃，沸點(diǎn)19.54，閃點(diǎn)112.2℃，密度1.15g/cm3。易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。因?yàn)闅湓雍头娱g結(jié)合的能力相對(duì)較強(qiáng)，使得氫氟酸在水中不能完全電離，所以理論上低濃度的氫氟酸是一種弱酸。具有極強(qiáng)的腐蝕性，能強(qiáng)烈地腐蝕金屬、玻璃和含硅的物體。如吸入蒸氣或接觸皮膚會(huì)造成難以治愈的灼傷。實(shí)驗(yàn)室一般用螢石(主要成分為氟化鈣)和濃硫酸來制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于陰涼處。理化性質(zhì)市售通常濃度：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%，工業(yè)級(jí)；質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%，電子級(jí)。為高度危害毒物。最濃時(shí)的密度1.18g/cm3隨著HF溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的提高，HF對(duì)碳鋼的腐蝕速率是先升高后降低。濃度低時(shí)因形成氫鍵具有弱酸性，但濃時(shí)的電離度比稀時(shí)大而與一般弱電解質(zhì)有別。液態(tài)氟化氫是酸性很強(qiáng)的酸，酸度與無水硫酸相當(dāng)，但較氟磺酸弱。腐蝕性強(qiáng)，對(duì)牙、骨損害較嚴(yán)重。對(duì)硅的化合物有強(qiáng)腐蝕性。應(yīng)在密閉的塑料瓶?jī)?nèi)保存?；瘜W(xué)試劑-氫氟酸，用HF溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗鑄件上的殘砂、控制發(fā)酵、電拋光和清洗腐蝕半導(dǎo)體硅片(與HNO3的混酸)。因?yàn)闅湓雍头娱g結(jié)合的能力相對(duì)較強(qiáng)，使得氫氟酸在水中不能完全電離。氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃(主要成分：二氧化硅)，生成氣態(tài)的四氟化硅反應(yīng)方程式如下：SiO2(s)+4HF(aq)===SiF4(g)個(gè)+2H2O(l)生成的SiF4可以繼續(xù)和過量的HF作用，生成氟硅酸：SiF4(g)+2HF(aq)===H2[SiF6](aq)，氟硅酸是一種二元強(qiáng)酸。正因如此，它必須儲(chǔ)存在塑料(理論上講，放在聚四氟乙烯做成的容器中會(huì)更好)、蠟質(zhì)制或鉛制的容器中。氫氟酸沒有還原性。如果要長(zhǎng)期儲(chǔ)存，不僅需要一個(gè)密封容器，而且容器中應(yīng)盡可能將空氣排盡。與硅和硅化合物反應(yīng)生成氣態(tài)的四氟化硅(能腐蝕玻璃)，但對(duì)塑料、石蠟、鉛、金、伯不起腐蝕作用。能與水和乙醇混溶。市售氫氟酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%，相當(dāng)于22.5mol/L。35.35%的氫氟酸為共沸混合物。劇毒，最小致死量(大鼠，腹腔)25mg/kg。有腐蝕性，能強(qiáng)烈地腐蝕金屬、玻璃和含硅的物體。如吸入蒸氣或接觸皮膚能形成較難愈合的潰瘍。氫氟酸灼傷侵入途徑：可經(jīng)皮膚吸收，氫氟酸酸霧經(jīng)呼吸道吸入。氫氟酸毒理學(xué)簡(jiǎn)介:對(duì)皮膚有強(qiáng)烈刺激性和腐蝕性。氫氟酸中的氫離子對(duì)人體組織有脫水和腐蝕作用，而氟是最活潑的非金屬元素之一。皮膚與氫氟酸接觸后，氟離子不斷解離而滲透到深層組織，溶解細(xì)胞膜，造成表皮、真皮、皮下組織乃至肌層液化壞死。氟離子還可干擾烯醇化酶的活性使皮膚細(xì)胞攝氧能力受到抑制。估計(jì)人攝入1.5g氫氟酸可致立即死亡。吸入高濃度的氫氟酸酸霧，引起支氣管炎和出血性肺水腫。氫氟酸也可經(jīng)皮膚吸收而引起嚴(yán)重中毒。臨床表現(xiàn)：皮膚損害程度與氫氟酸濃度，接觸時(shí)間，接觸部位及處理方法有關(guān)。濃度越高，接觸時(shí)間越長(zhǎng)，受害組織越柔軟或致密，作用就越迅速而強(qiáng)烈。接觸30%以上濃度的氫氟酸，疼痛和皮損常立即發(fā)生。接觸低濃度時(shí)，常經(jīng)數(shù)小時(shí)始出現(xiàn)疼痛及皮膚灼傷。局部皮損初起呈紅斑，隨即轉(zhuǎn)為有紅暈的白色水腫，繼而變?yōu)榈嗷疑珘乃?，而后?fù)以棕褐色或黑色厚痂，脫痂后形成潰瘍。手指部位的損害常轉(zhuǎn)為大皰，甲板也常同時(shí)受累，甲床與甲周紅腫。嚴(yán)重時(shí)甲下水皰形成，甲床與甲板分離。高濃度灼傷常呈進(jìn)行性壞死，潰瘍愈合緩慢。嚴(yán)重者累及局部骨骼，尤以指骨為多見。表現(xiàn)為指間關(guān)節(jié)狹窄，關(guān)節(jié)面粗糙，邊緣不整，皮質(zhì)增生，髓腔狹小，乃至骨質(zhì)吸收等類似骨髓炎的征象。氫氟酸酸霧可引起皮膚瘙癢及皮炎。劑量大時(shí)亦可造成皮膚、胃腸道和呼吸道粘膜的灼傷。眼接觸高濃度氫氟酸后，局部劇痛，并迅速形成白色假膜樣混濁，如處理不及時(shí)可引起角膜穿孔。氫氟酸灼傷合并氟中毒已引起注意，患者因低血鈣出現(xiàn)抽搐，心電圖Q-T間期延長(zhǎng)，心室顫動(dòng)發(fā)作。處理：皮膚接觸后立即用大量流水作長(zhǎng)時(shí)間徹底沖洗，盡快地稀釋和沖去氫氟酸。這是最有效的措施，治療的關(guān)鍵。氫氟酸灼傷后的中和方法不少，總的原則是使用一些可溶性鈣、鎂鹽類制劑，使其與氟離子結(jié)合形成不溶性氟化鈣或氟化鎂，從而使氟離子滅活?，F(xiàn)場(chǎng)應(yīng)用石灰水浸泡或濕敷易于推廣。氨水與氫氟酸作用形成具有腐蝕性的二氟化胺，故不宜作為中和劑。氫氟酸灼傷治療液（5%氯化鈣20ml、2%利多卡因20ml、地塞米松5mg）浸泡或濕敷。以冰硫酸鎂飽和液作浸泡。鈣離子直流電透入。利用直流電的作用，使足夠量的鈣離子直接導(dǎo)入需要治療的部位，提高局部用藥效果。在灼傷的第1?3天，每天1?2次，每次20?30分鐘。重病例每次治療時(shí)間可酌情延長(zhǎng)。氫氟酸濺入眼內(nèi)，立即分開眼瞼，用大量清水連續(xù)沖洗15分鐘左右。滴入2?3滴局部麻醉眼藥，可減輕疼痛。同時(shí)送眼科診治。危害防護(hù)健康危害：對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用。灼傷初期皮膚潮紅、干燥。創(chuàng)面蒼白，壞死，繼而呈紫黑色或灰黑色。深部灼傷或處理不當(dāng)時(shí)，可形成難以愈合的深潰瘍，損及骨膜和骨質(zhì)。本品灼傷疼痛劇烈。眼接觸高濃度本品可引起角膜穿孔。接觸其蒸氣，可發(fā)生支氣管炎、肺炎等。慢性影響：眼和上呼吸道刺激癥狀，或有鼻衄，嗅覺減退。可有牙齒酸蝕癥。骨骼X線異常與工業(yè)性氟病少見。燃爆危險(xiǎn)：本品不燃，具強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)刺激性，可致人體灼傷。皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動(dòng)清水沖洗至少15分鐘并就醫(yī)。眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動(dòng)清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。吸入：迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。呼吸困難時(shí)給輸氧，不可進(jìn)行人工呼吸，可能導(dǎo)致進(jìn)行人工呼吸者本人吸入氟化氫氣體。給予2-4%碳酸氫鈉溶液霧化吸入。就醫(yī)。食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫(yī)。危險(xiǎn)特性：本品不燃，但能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成氫氣而引起爆炸。遇H發(fā)泡劑立即燃燒。腐蝕性極強(qiáng)。有害燃燒產(chǎn)物：氟化氫。滅火方法：滅火劑：霧狀水、泡沫［2］。安全性在人體內(nèi)部，氫氟酸與鈣離子和鎂離子反應(yīng)，正因?yàn)槿绱?，它?huì)使依靠以上兩種離子發(fā)揮機(jī)能的器官喪失作用。接觸、暴露在氫氟酸中一開始可能并不會(huì)疼痛，而癥狀可能直到幾小時(shí)后氫氟酸與骨骼中的鈣反應(yīng)時(shí)才會(huì)出現(xiàn)。如果不進(jìn)行處理，最終可能導(dǎo)致心、肝、腎和神經(jīng)系統(tǒng)的嚴(yán)重甚至是致命損傷。接觸氫氟酸后的初始救護(hù)措施通常包括在接觸部位涂上葡萄糖酸鈣凝膠。如果接觸范圍過廣，又或者延誤時(shí)間太長(zhǎng)的話，醫(yī)護(hù)人員可能會(huì)在動(dòng)脈或周圍組織中注射鈣鹽溶液。但無論如何，接觸氫氟酸后必須得到及時(shí)并且專業(yè)的護(hù)理。即使能得到及時(shí)治療，身體表面少于10%的面積暴露在氫氟酸中也會(huì)是致命的。（身體少于2%的面積暴露在氫氟酸中也有可能是致命的。吞服高濃度的氫氟酸溶液會(huì)導(dǎo)致急性的低血鈣癥，引致心臟停搏及死亡6硝酸硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸。化學(xué)式:HNO3。熔點(diǎn):-42℃,沸點(diǎn):78℃,易溶于水，常溫下純硝酸溶液無色透明。硝酸不穩(wěn)定，遇光或熱會(huì)分解而放出二氧化氮，分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于硝酸，從而使外觀帶有淺黃色，應(yīng)在棕色瓶中于陰暗處避光保存，也可保存在磨砂外層塑料瓶中（不太建議），嚴(yán)禁與還原劑接觸。濃硝酸是強(qiáng)氧化劑，遇有機(jī)物、木屑等能引起燃燒。含有痕量氧化物的濃硝酸幾乎能與除鋁和含鉻特殊鋼之外的所有金屬發(fā)生反應(yīng)，而鋁和含鉻特殊鋼衩濃硝酸鈍化與乙醇、松節(jié)油、焦炭，有機(jī)碎渣的反