2019學年黑龍江吉林省兩省六校高二上期中化學試卷【含及解析】

2019學年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學試卷【含答案及分析】姓名___________

班級____________

分數(shù)__________題號

一

二

三

四

總分得分一、選擇題以下說法正確的選項是A．化學反響除了生成新的物質(zhì)外，還陪伴著能量的變化B．據(jù)能量守恒定律，反響物的總能量必定等于生成物的總能量C．放熱反響不需要加熱就能發(fā)生D．吸熱反響不加熱就不會發(fā)生在醋酸的以下性質(zhì)中，能夠證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/LB．醋酸能與水以隨意比互溶C．10mL1mol/L的醋酸恰巧與10mL1mol/LNaOHD．醋酸的導(dǎo)電性比強酸溶液弱

溶液完整反響以下說法不正確的選項是．催化劑能夠改變化學反響路徑．高升溫度提升了活化分子百分數(shù)C．增大反響物濃度提升了活化分子百分數(shù)D．增大壓強能增大活化分子的濃度4.在2A(g)

＋B(g)

3C(g)

＋4D(g)

反響中，表示該反響速率最快的是A．υ（A）＝B．υ（B）＝C．υ（C）＝D．υ（D）＝

0.5mol/0.3mol/0.8mol/1mol/

（L·ｓ）（L·s）（L·ｓ）（L·ｓ）把必定濃度的NaOH溶液分紅兩等份，一份密閉保存，另一份敞口擱置，幾日后分別與同樣濃度的鹽酸反響，都恰巧完整反響時，若第一份用去鹽酸V1mL，第二份用去鹽酸V2mL，則二者的關(guān)系為(________)A．V1=V2B．V1>V2C．V1<V2D．不可以確立6.在體積可變的密閉容器中，反響

mA(g)

＋nB(s)

pC(g)達到均衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)

A的轉(zhuǎn)變率隨之降低。以下說法中，正確的選項是A．（m＋n）必然小于p___________________________________B．（m＋n）必然大于pC．m必然小于p_____________________________________D．n必然大于p7.酸堿恰巧完整中和時，它們必定相等的是___________________________________A．質(zhì)量_________B．物質(zhì)的量_________C．物質(zhì)的量濃度___________D．H和OH-的物質(zhì)的量8.在密閉容器中進行反響X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1，在必定條件下，當反響達到均衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是______________（_________）A．Z為0.2mol·L-1B．Y2為0.35mol·L-1C．X2為0.3mol·L-1______________D．Z為0.4mol·L-19.在101KPa時，已知熱化學方程式

S(s)+O2(g)

=SO2(g)

△H=-297.23kJ/mol，剖析以下說法中不正確的選項是A．硫的焚燒熱為297.23kJ/molB．S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的熱量大于297.23C．S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的熱量小于297.23D．形成1molSO2的化學鍵所開釋的總能量大于斷裂

kJkJ1molS(s)

和O2(g)的化學鍵所汲取的總能量10.100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，而后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體漸漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。以下結(jié)論不可以說明上述反響在該條件下已經(jīng)達到均衡狀態(tài)的是①N2O4的耗費速率與NO2的生成速率之比為1:2；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的均勻相對分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。A．②③⑥⑦___________B．①④⑧___________C．只有①④___________D．只有⑦⑧以下熱化學方程式正確的選項是A．甲烷的焚燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷焚燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)H＝－890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反響生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＝－38.6kJ·mol-1C．已知在101kPa下，1gH2焚燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)

＋

O2(g)===H2O(g)

H＝－242kJ

·mol

-1D．25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反響的中和熱為kJ·mol-1，表示稀硫酸與氫氧化鉀溶液反響的中和熱的熱化學方程式為(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)H＝－114.6kJ

57.3H2SO4·mol-112.將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混淆，溶液的pH最靠近于________(___________)A．8.3______________________________B．8.7____________________________C．9______________________________D．9.713.必定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生以下反響：2A(g)＋B(g)2C(g)，若反響開始時充入2molA和1molB，達均衡后A的體積分數(shù)為a%。其余條件不變時，若按以下四種配比作為開端物質(zhì)，均衡后A的體積分數(shù)仍為a%的是A．3molCB．0.5molA、1.5molB和1.5molCC．1molB

和1molC

D

．1molA

、0.5molB

和

1molC14.已知①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-284.2kJ/mo1②2NH3(g)+3/2O2(g)=N2(g)+3H2O(l)△H=-760.2kJ/mo1則可推知1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)的△H是（_________）A．-91.96kJ/molB．-104.5kJ/molC．+476.52kJ/molD．-46.2kJ/mol15.以下電離方程式正確的選項是A．NaHS溶于水:NaHS==Na++HS-；HS-+H2OB．(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4C．磷酸溶于水中:H3PO4==3H++PO43-D．Al(OH)3的電離:Al(OH)3=Al3++3OH-

H3O++S2-2NH4++SO42-16.在25℃

時，密閉容器中

X、Y、Z三種氣體的初始濃度和均衡濃度以下表：

p17.物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·均衡濃度以下說法錯誤的是A．反響達到均衡時，X的轉(zhuǎn)變率為50％B．反響可表示為X+3Y2Z，其均衡常數(shù)為1600C．增大X濃度使均衡向生成Z的方向挪動，均衡常數(shù)增大

/mol

·D．改變溫度能夠改變此反響的均衡常數(shù)18.現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，以下操作能使溶液的(_________)A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL的水進行稀釋C．加水稀釋至100mLD．加入10mL0.01mol·L－1的鹽酸溶液

pH變?yōu)?/p>

2的是19.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)H>0，當反響達到均衡時，以下舉措：①升溫②恒容通入惰性氣體③增添CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，此中能提升COCl2轉(zhuǎn)變率的是A．①②④___________B．①④⑥______________C．②③⑤_________D．③⑤⑥以下說法中正確的選項是A．在水溶液里能夠電離出陰、陽離子的化合物是強電解質(zhì).B．強電解質(zhì)的水溶液必定能導(dǎo)電；非電解質(zhì)的水溶液必定不導(dǎo)電.C．強電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性必定比弱電解質(zhì)強.．同樣條件下，pH同樣的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性同樣。21.以下圖，反響：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H>0，在不一樣溫度、不一樣壓強（P1＞P2）下，達到均衡時，混淆氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為二、填空題22.科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反響生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。請回答以下問題：（1）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－192．9kJ/mol由上述方程式可知，CH3OH(g)的焚燒熱__________（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的汽化熱為44kJ/mol，則表示氫氣焚燒熱的熱化學方程式為__________________________。（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其余條件不變的狀況下，考察溫度對反響的影響，實驗結(jié)果以以下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）該反響為_________反響(填“放熱”或“吸熱”)；在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反響達到均衡后，若CO2轉(zhuǎn)變率為a，則容器內(nèi)的壓強與開端壓強之比為____________________。比較填空（填“>”、“<”或“＝”）（1）Ⅰ．比較等體積等濃度的溶液①鹽酸②醋酸積，①___________②Ⅱ．比較2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)H12H2O(l)H2的反響熱H1_________

與足量鋅粒反響產(chǎn)生氫氣的體2H2(g)＋O2(g)H2Ⅲ．比較常溫下兩溶液水的電離程度，①pH=4鹽酸②pH=10氨水溶液____________________②Ⅳ．同溫度下溶液①使甲基橙體現(xiàn)紅色，溶液②使石蕊體現(xiàn)紫色，比較二者pH①_________________

②（2）Ⅴ．已知某可逆反響

aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)

。反響過程中，當其余條件不變時，

C的體積分數(shù)與溫度

(T)和壓強(P)的關(guān)系如右圖，則

a+b_________________

c+dⅥ．比較①0.1mol/L醋酸與②0.01mol/L醋酸的導(dǎo)電能力，①____________________②Ⅶ．1mol/L氨水與0.1mol/L氨水的c(OH-)Ⅷ．體積同樣的恒容密閉容器，在A中充入2各2g，同樣條件下發(fā)生反響2SO2+O2

之比______________10SO2和O2各1g，在B中充入2SO3均衡時SO2

SO2和的轉(zhuǎn)變率

OA______________B三、實驗題24.1）配制100mL0.10mol·L－1NaOH標準溶液。①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→______________(冷卻后)→清洗(將清洗液移入容量瓶)→______→______________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。（2）取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用已配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)以下。p

并25.實驗體積(mL)

編號NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定達成時，NaOH溶液滴入的待測鹽酸的體積22.72①滴定達到終點的標記是___________________________________________________________________。②依據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_____________(保存兩位有效數(shù)字)③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采納以下圖操作中的________，而后輕輕擠壓玻

。璃球使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實驗中，以下操作(其余操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________(填字母序號)。．滴定終點讀數(shù)時俯視．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗．錐形瓶水洗后未干燥D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消逝四、填空題在水的電離均衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系以下圖：（1）A曲線溫度比B曲線溫度___________。（填“高”或“低”）（2）曲線A對應(yīng)的溫度下，pH=9的NaClO溶液與pH=5的鹽酸中溶液水電離出的CH+之比為______________（3）曲線B