化學(xué)選修iv人教新課標(biāo)32水的電離和溶液的酸堿性第2課時(shí)

1.（對(duì)應(yīng)試點(diǎn)一）以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）pH=7的溶液必然顯中性pH=6的溶液必然顯酸性c（H+）Vc（OH「）的溶液必然顯堿性c（OH「）=1X10「6mol/L的溶液必然顯酸性剖析：25C時(shí)，pH=7的溶液顯中性，pH=6的溶液顯酸性，其余溫度下不必然，A、B不正確；溶液的酸堿性取決于C（H+）與C（OH-）的相對(duì)大小，只依據(jù)C（H+）或C（OH-）判斷是偏面的，C正確，D不正確。答案：C2.（對(duì)應(yīng)試點(diǎn)一）噴墨打印機(jī)墨汁的pH為7.5?9.0。當(dāng)墨汁噴在紙上時(shí)，與酸性物質(zhì)作用產(chǎn)生不溶于水的固體。由此可知（）①墨汁偏堿性

②墨汁偏酸性

③紙張偏酸性④紙張偏堿性A.①③

B.②④C.①④

D.②③剖析：常溫下

pH>7

的液體呈堿性；堿性墨汁噴到紙上生成不溶于水的固體，

由此可知，紙張偏酸性。本題靈便考察了pH的有關(guān)應(yīng)用。答案：A3.（對(duì)應(yīng)試點(diǎn)二）和pH=5將pH=2的稀鹽酸等體積混雜，混雜后溶液的pH約為（）A.3.5B.3C.7D.2.325VX10-mol/L+VX10-mol/L剖析：混雜后溶液中H+濃度為：c（H+）=2_V=5.0X103

3mol/L,

pH=—

lg

c（H

+）

=-

lg（5.0

X

10-

）=3-

lg5=2.3。答案：

D4.

（對(duì)應(yīng)試點(diǎn)二）取濃度同樣的

NaOH

和

HCl

溶液，以

3:

2體積比相混雜，所得溶液的

pH

等于

12,

則原溶液的濃度為（

）A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L剖析：設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為c,混雜溶液中c（OH-）=10—2mol/L則有10—2mol/L3Vc—2Vc=3V+2V，貝Vc=0.05mol/L。答案：C5.(實(shí)驗(yàn)題)有一學(xué)生甲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH,實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,爾后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的操作的評(píng)論為：操作錯(cuò)誤，測(cè)定結(jié)果必然有偏差。學(xué)生丙對(duì)學(xué)生甲操作的評(píng)論為：操作錯(cuò)誤，但測(cè)定結(jié)果不必然有誤差。⑴你支持__________(填“乙”或“丙”)同學(xué)的見解，原由是(2)若用此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,偏差較大的是__________，原因是_______________________________________________________________________________只從以下試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物件，你____________(填“能”或“不能夠”)區(qū)分0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸.若能，簡(jiǎn)述操作過(guò)程。①紫色石蕊試液②酚酞試液③甲基橙試液④蒸餾水⑤BaCb溶液⑥pH試紙剖析：(1)用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，試紙不能夠潤(rùn)濕，不然，相當(dāng)于將溶液稀釋，酸性溶液的pH偏大，堿性溶液的pH偏小，但中性溶液的pH無(wú)影響。(2)用潤(rùn)濕的pH試紙丈量溶液的pH時(shí)，對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)溶液pH的影響更大，因弱電解質(zhì)溶液在稀釋過(guò)程中要持續(xù)電離，稀釋后的弱電解質(zhì)溶液中離子濃度比強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度更湊近未稀釋時(shí)的離子濃度。(3)0.1mol/L的硫酸和0.01mol/L的硫酸濃度差別較大，可直接用pH試紙鑒別。答案：(1)丙當(dāng)溶液呈中性時(shí)，則不產(chǎn)生偏差；不然將產(chǎn)生偏差(2)鹽酸原由是在稀釋過(guò)程中醋酸持續(xù)電離產(chǎn)生』，使得溶液中