山東省濟(jì)寧市舞雩壇中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試題含解析

山東省濟(jì)寧市舞雩壇中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將幾滴是”類鹵素離子”)溶液加入酸性的含的溶液中,溶液即變成血紅色。(1)將該血紅色溶液分為兩份,一份中加入適量溶液,血紅色褪去;②向另一份中通入血紅色也褪去。下列說法不正確的是(

)A.①血紅色褪去的原因可能是將氧化,使消失B.②血紅色褪去的原因可能是還原為

C.②血紅色褪去的原因可能是將還原D.在適當(dāng)條件下可失去電子被強(qiáng)氧化劑氧化為

參考答案：C略2.從下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO△H<0升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施參考答案：B略3.要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為A．硫化物

B．硫酸鹽

C．碳酸鹽

D．以上沉淀劑均可參考答案：A略4.下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應(yīng)①③、②、④，則Y軸是指①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-Q②H2(g)+I2(g)2HI(g);△H=+Q③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H=-Q④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g);△H=+QA．平衡混合氣中一種生成物的百分含量B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量C．平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率參考答案：AD5.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，對廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因

（

）

A利用電池外殼的金屬材料

B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土地和水源的污染

C不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D回收其中的石墨電池參考答案：B略6.常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)

A．NaHCO3溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(CO32－)

B.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c(SO42－)>c(NH4+)

C.物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1=10c2

D．NaA溶液的pH=8，則c(Na+)－c(A－)=9.9×10－7mol·L－1參考答案：D略7.某基態(tài)原子第四電子層只有1個電子，該原子的第三電子層電子數(shù)可能有A．13

B．16

C．8～18

D．18～32參考答案：A略8.在PH=1的無色溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3＋

Na＋

NO3－

Cl－

B．K＋

Na＋

Cl－

MnO4－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH＋4

SO42－

SiO32－參考答案：A9.如圖所示是某原子晶體A空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中的一個單元，A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實質(zhì)是每個A－A鍵中插入一個B原子，則C物質(zhì)的化學(xué)式為A．A5B4

B．AB

C．AB2

D．A2B5參考答案：C略10.

參考答案：BD11.下列說法錯誤的是（

）A．K的熔點大于Na

B．NaCl的晶格能大于NaBrC．O3和SO2互為等電子體

D．中含有一個手性碳原子參考答案：A略12.下列敘述正確的是()A．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．0.2mol/LHCl溶液與等體積0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H-)＋c(Na+)＝c(CO)＋c(OH-)＋c(HCO3-)參考答案：A13.電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I2+6OH–=IO3–+5I–+3H2O，下列說法不正確的是（

）A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e–=H2↑+2OH–B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3–C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

參考答案：D14.某鏈狀有機(jī)物分子中含有n個－CH2－，m個－CH－，a個－CH3，其余為－OH，則羥基的個數(shù)為A．2n＋3m－a

B．m＋2－a

C．n＋m＋a

D．m＋2n＋2－a

參考答案：B略15.下列說法不正確的是：A．使用分光光度計，可以換算得到某溶液的濃度B．pH試紙是將試紙用多種酸堿指示劑的混合液浸透，經(jīng)晾干后制成的C．在滴定過程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3～4滴為宜D．移液管管尖殘留的液體一定要用洗耳球吹出以保證移取液體體積的準(zhǔn)確性參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某透明的溶液中可能含有K+、Cu2+、OH—、SO42－、Cl－中的幾種，進(jìn)行如下實驗：(1)溶液為藍(lán)色；(2)滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(3)繼續(xù)向（2）的濾液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有

離子，肯定沒有

離子。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定溫度下，在5L的密閉容器中，加入3molCO和9molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，達(dá)平衡時，測得H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。（2）若起始時加入CO和H2O各2mol，保持溫度不變，則達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________。參考答案：略18.（每空2分，共10分）(1)液氯

(2)氯氣

(3)白磷

(4)紅磷

(5)D

(6)T

(7)

(8)(9)CH2=CH－CH3

(10)

(11)2,2—二甲基丁烷

在上述物質(zhì)中是同系物的有

；互為同分異構(gòu)體的有

；互為同素異形體的有

；互為同位素的有

；互為同一物質(zhì)的有

；參考答案：(7)(11)或（8）（11），（9）（10），（3）（4），（5）（6），（1）（2）（7）（8） 19.（16分）某原電池構(gòu)造如下圖所示。其電池的總反應(yīng)是：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)。請回答以下問題：（1）若鹽橋為瓊脂－KOH組成，其作用是___________________________。OH-離子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu為原電池的______極，其電極反應(yīng)式是_____________________________。A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時間后會出現(xiàn)_______________________的現(xiàn)象。（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計的指針（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱

（填“原電池”或“電解池”），銅棒的電極名稱為（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）（提示：當(dāng)兩個原電池串聯(lián)時，電極材料的金屬活動性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動性相差較小的為電解池）。（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計的指針（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左邊燒杯中的硝酸銅濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計的指針（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是