《堿金屬遞變性》設(shè)計(jì)

《堿金屬遞變性》教學(xué)設(shè)計(jì)目標(biāo)與素養(yǎng)：1.了解堿金屬在周期表中的位置2.了解堿金屬原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，學(xué)會(huì)從物質(zhì)及其變化的事實(shí)中提取有用信息，以提高學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)識(shí)水平。3.了解堿金屬的相似性與遞變性，并能初步運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋。培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)水平?！拘抡n引入】設(shè)問(wèn)引入：同一族的最外層電子數(shù)相同，他們的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間有什么關(guān)系？【圖片展示】Li、Na、K、Rb、Cs的單質(zhì)外觀一、堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1、與O2反應(yīng)【視頻】Na、K分別于氧氣在常溫和加熱條件下的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：Li與氧氣加熱只生成Li2O，Na與氧氣加熱生成Na2O2，K與氧氣加熱生成K2O2，KO2等復(fù)雜氧化物。結(jié)論：從Li到K，和氧氣反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物種類越多2、與H2O反應(yīng)【視頻】Li、Na、K、Rb、Cs分別于水的反應(yīng)2M+2H2O=2MOH+H2↑與水反應(yīng)生成堿和氫氣產(chǎn)物堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH【總結(jié)】1、相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性（還原性）4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑通式：2Ｍ+2H2O===2ＭOH+H2↑2、遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大.二、堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)【歸納】從上至下，密度逐漸增大（Na、K反常），熔沸點(diǎn)逐漸降低三、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系【小結(jié)】【思考】比較元素的金屬性強(qiáng)弱有哪些方法？１、單質(zhì)與水(酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度2、最高價(jià)氧化物的水化物(氫氧化物)的堿性強(qiáng)弱堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH3、單質(zhì)間的置換反應(yīng)4、基于原子失電子難易或周期表位置進(jìn)行理論說(shuō)明5、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表進(jìn)行理論判斷【課堂練習(xí)】1、鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（）A.鉀的密度比鈉的小B.鉀原子的電子層比鈉原子多一層C.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D.加熱時(shí)，鉀比鈉更易氣化2、下列關(guān)于堿金屬原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述中不正確的是（）A.堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B.都是強(qiáng)還原劑C.都能在O2里燃燒生成過(guò)氧化物D.都能與水反應(yīng)生成堿3、下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A、隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的核電荷數(shù)逐漸增大B、堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離子具有強(qiáng)氧化性C、堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低D、堿金屬元素都是以化合態(tài)存在4、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的是（）A.在堿金屬元素中它具有最強(qiáng)的金屬性B.它的氫氧化物化學(xué)式