《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪 第7章 碳族元素 無機(jī)非金屬材料第二節(jié) 硅、二氧化硅 無機(jī)非金屬材料 大綱人教

第二節(jié)硅、二氧化硅無機(jī)非金屬材料1．掌握硅及其重要化合物的性質(zhì)和用途。2．初步了解硅、SiO2晶體結(jié)構(gòu)及性質(zhì)關(guān)系。3．了解SiO2粉末對(duì)環(huán)境及人類健康的影響。4．了解硅酸鹽工業(yè)及新型無機(jī)非金屬材料的特征及應(yīng)用。一、硅及其化合物1．硅硅全部以

形式存在于地殼中，是構(gòu)成

的主要元素。(1)硅晶體的結(jié)構(gòu)及主要物理性質(zhì)結(jié)構(gòu)：

原子晶體。主要物理性質(zhì)：

晶體，有金屬光澤、硬度

、熔、沸點(diǎn)

?；蠎B(tài)礦物和巖石正四面體型空間網(wǎng)狀灰黑色大高(2)主要化學(xué)性質(zhì)常溫下與F2、HF、強(qiáng)堿反應(yīng)，加熱下與O2等反應(yīng)，反應(yīng)式分別為：

Si＋2F2===SiF4Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑(3)高純硅的制取，反應(yīng)式分別為：制粗硅：

提純(與Cl2反應(yīng))：

還原(用H2還原)：

2．二氧化硅(1)晶體結(jié)構(gòu)：空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，1個(gè)硅原子跟

個(gè)氧原子結(jié)合成

個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子跟

個(gè)硅原子相結(jié)合，晶體中硅、氧原子個(gè)數(shù)比為

，SiO2是化學(xué)式，并不是分子式，1molSiO2含有

molSi—O鍵。1∶24424(2)化學(xué)性質(zhì)SiO2是不溶于水的

氧化物?？膳cHF作用(氫氟酸雕刻玻璃)：

與NaOH作用(盛放堿性溶液的試劑瓶不能用磨砂玻璃塞)：

高溫下與Na2CO3、CaCO3反應(yīng)：

酸性SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2OSiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O3．硅酸與硅酸鹽(1)硅酸：不溶于水，其酸性小于碳酸Na2SiO3＋CO2＋H2O===

，Na2SiO3＋2HCl===

。Na2CO3＋H2SiO3↓2NaCl＋H2SiO3↓(2)硅酸鹽①常用的硅酸鹽是Na2SiO3，俗稱“

”，易溶于水，其水溶液叫做水玻璃，是一種

膠，顯堿性，易吸收空氣中的CO2生成硅酸，因而需

保存。②硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類很多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示其組成。表示順序一般為活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水。例如：硅酸鈉Na2SiO3：Na2O·SiO2；鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O：

。泡花堿礦物密封CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O【自我檢測(cè)】A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________，它的最高化合價(jià)為________。(2)B的化學(xué)式(分子式)為__________，B的晶體類型為________，B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是___。(3)C的化學(xué)式(分子式)為________，D的化學(xué)式(分子式)為________。答案：

(1)

＋4價(jià)(2)SiO2原子晶體SiO2＋2CSi＋2CO↑

(3)CaSiO3

Na2SiO3

二、無機(jī)非金屬材料1．硅酸鹽工業(yè)以含硅物質(zhì)為原料，

制成硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)叫做硅酸鹽工業(yè)。它包括水泥、玻璃、陶瓷等常見材料。(1)水泥：普通水泥生產(chǎn)的主要原料：

。水泥的成分是：

。水泥具有

性，石膏作用是：

。含硅石灰石、黏土、石膏3CaO·SiO2,2CaO·SiO2,3CaO·Al2O3調(diào)節(jié)水泥的硬化速度水硬(2)玻璃普通玻璃的生產(chǎn)原料是：

。主要化學(xué)反應(yīng)是：

普通玻璃的成分以氧化物形式表示為Na2O·CaO·6SiO2。普通玻璃的特點(diǎn)是加熱后在一定溫度范圍內(nèi)

，即無

熔、沸點(diǎn)。特種玻璃：鋼化玻璃的成分同于

。藍(lán)玻璃的成分是

加入普通玻璃。紅玻璃的成分是

加入普通玻璃。石英玻璃的成分是

，不同于普通玻璃。純堿、石灰石和石英熔化固定普通玻璃Co2O3Cu2OSiO2(3)陶瓷陶瓷生產(chǎn)的主要原料是

。我國(guó)的陶都是

，瓷都是

。黏土宜興景德鎮(zhèn)2．新型無機(jī)非金屬材料(1)新型無機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及用途特點(diǎn)用途耐

、強(qiáng)度．如氮化硅，制造氣輪機(jī)葉片、軸承、永久性模具等具有

特性作半導(dǎo)體、導(dǎo)體、超導(dǎo)體，用于集成電路的基板具有

特性能透過可見光，能使紅外線、雷達(dá)射線穿過具有

功能人造牙齒、人造骨骼高溫高電學(xué)光學(xué)生物(2)種類①高溫結(jié)構(gòu)陶瓷：如

陶瓷、

陶瓷。②光導(dǎo)纖維：傳導(dǎo)

的能力強(qiáng)。制取光導(dǎo)纖維的主要原料是

。氧化鋁氮化硅光SiO2【自我檢測(cè)】(1)礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中一部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2作用時(shí)的過程。例如，鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)風(fēng)化生成黏土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應(yīng)的離子方程式為2KAlSi3O8＋2H2CO3＋5H2O===2K＋＋

＋4H2SiO3＋Al2Si2O5(OH)4。①將上述復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8__________，Al2Si2O5(OH)4______。②這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是__________。(2)用高嶺土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，并含有少量的CaO、Fe2O3)研制新型凈水劑(鋁的化合物)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：將土樣和純堿混勻，加熱熔融。冷卻后，用水浸取熔塊，過濾，棄去殘?jiān)?。濾液用鹽酸酸化，經(jīng)過濾，分別得到沉淀和溶液，溶液即為凈水劑。①寫出熔融時(shí)的主要成分與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式(Al2O3與純堿反應(yīng)和SiO2與純堿的反應(yīng)相似)：___________。②實(shí)驗(yàn)中常用的有瓷坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝，本實(shí)驗(yàn)在熔融土樣時(shí)，應(yīng)選用________坩堝。答案：

(1)①K2O·Al2O3·6SiO2

Al2O3·2SiO2·2H2O②碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，由較強(qiáng)的酸可制得較弱的酸(2)①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

②鐵(1)Si的還原性大于C，但C卻能在高溫下還原出Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑(2)非金屬單質(zhì)跟堿液作用一般無H2放出，但Si卻能放出H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑(3)非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si能與HF作用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑(4)非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但Si為半導(dǎo)體。(5)SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接將它與水作用制備H2SiO3。(6)非金屬氧化物的熔、沸點(diǎn)一般較低，但SiO2的熔、沸點(diǎn)卻很高。(7)酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(8)無機(jī)酸一般易溶于水，H2SiO3卻難溶于水。(9)因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以Na2SiO3溶液中通入CO2能發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但在高溫下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生。(10)Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，但它與玻璃的成分大不相同，硅酸鈉又稱泡花堿，但它卻是鹽，并不是堿。常見非金屬置換出非金屬的反應(yīng)：2H2＋SiCl4Si＋4HClC＋H2O(g)CO＋H22C＋SiO2Si＋2CO↑Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑O2＋2H2S2S＋2H2O2F2＋2H2O===4HF＋O2Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請(qǐng)回答下列問題：(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)－84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為___。(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下圖所示(熱源及夾持裝置略去)：①裝置B中的試劑是____________________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是________________________。②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是__________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_______，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及______________。④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號(hào))是________。a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液解析：本題是制取高純硅的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)原理是：Si＋3HClSiHCl3＋H2，SiHCl3＋H2Si＋3HCl。因此要先制取H2，由題中信息知，SiHCl3與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，且在空氣中自燃，因此實(shí)驗(yàn)中要除去H2O，故B裝置為干燥裝置，實(shí)驗(yàn)成功還得要排凈裝置中的空氣，又由于SiHCl3與H2需要在1000～1100℃間的高溫下反應(yīng)，故D用耐高溫的石英管，同時(shí)還要把SiHCl3和H2通入到D中，據(jù)題中信息SiHCl3的沸點(diǎn)較低，故C用熱水加熱可以使SiHCl3揮發(fā)到D中。答案：

(1)SiO2＋2CSi＋2CO↑

(2)分餾(蒸餾)(3)①濃H2SO4使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化②有固體物質(zhì)生成在反應(yīng)溫度下普通玻璃會(huì)軟化SiHCl3＋H2Si＋3HCl③排盡裝置中的空氣④bd[變式訓(xùn)練]1.(2011·江蘇徐州)我國(guó)目前制備多晶硅主要采用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法。由于三氯氫硅氫還原法具有一定優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。其簡(jiǎn)化的工藝流程如下圖所示：(1)制備三氯氫硅的反應(yīng)為：Si(s)＋3HCl(g)===SiHCl3(g)＋H2(g)；ΔH＝－210kJ·mol－1。伴隨的副反應(yīng)有：Si(s)＋4HCl(g)===SiCl4(g)＋2H2(g)；ΔH＝－241kJ·mol－1。SiCl4在一定條件下與H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl3，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋HCl(g)；ΔH＝________。(2)由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________________(至少寫出兩種)。(3)由于SiH4具有易提純的特點(diǎn)，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒?。工業(yè)上廣泛采用的合成硅烷方法是讓硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到硅烷，化學(xué)方程式是________________________；整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水，否則反應(yīng)將不能生成硅烷，而是生成硅酸和氫氣等，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；整個(gè)系統(tǒng)還必須與氧隔絕，其原因是________________________________。解析：

(1)根據(jù)蓋斯定律，將第二個(gè)熱化學(xué)方程式跟第一個(gè)相減(左減左、右減右、ΔH2減ΔH1)即得。(2)、(3)涉及化學(xué)方程式書寫，較為容易。把握好整個(gè)過程的還原意識(shí)、守恒原則、環(huán)保理念。答案：

(1)＋31kJ·mol－1(2)SiHCl3＋H2

Si＋3HCl

HCl、H2、SiHCl3、SiCl4等(3)Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4↑＋2MgCl2＋4NH3↑

Mg2Si＋4NH4Cl＋3H2O===2MgCl2＋H2SiO3＋4NH3↑＋4H2↑由于硅烷在空氣中易燃，濃度高時(shí)容易發(fā)生爆炸(或其他合理答案)(1)傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介(2)兩種新型無機(jī)非金屬材料①高溫結(jié)構(gòu)陶瓷a．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的優(yōu)點(diǎn)：能經(jīng)受高溫、不怕氧化、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等。b．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的種類氧化鋁陶瓷：又稱人造剛玉，具有熔點(diǎn)很高、硬度高的優(yōu)點(diǎn)?？捎糜谧髹釄濉⒏邷貭t管、球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管等。氮化硅陶瓷：具有硬度極高、耐磨損、抗腐蝕和抗氧化能力等優(yōu)點(diǎn)?？捎糜谥圃燧S承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具、發(fā)動(dòng)機(jī)部件等。碳化硼陶瓷：具有熔點(diǎn)高、硬度大的優(yōu)點(diǎn)。廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航工業(yè)等。②光導(dǎo)纖維(光纖)a．光導(dǎo)纖維的特點(diǎn)：傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，抗干擾性能好，不發(fā)生電輻射等。b．光導(dǎo)纖維的應(yīng)用：通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測(cè)遙控、照明等。實(shí)驗(yàn)室中硅酸鹽材料儀器問題(1)盛堿性溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞(SiO2與OH－反應(yīng)生成把瓶口與瓶塞粘結(jié))；(2)氫氟酸用塑料容器貯存不能用玻璃容器(SiO2與HF反應(yīng))；(3)氫氣燃燒火焰呈淡藍(lán)色，可是H2在普通玻璃管口燃燒火焰為黃色(Na＋焰色反應(yīng)所致)；(4)瓷坩堝不能用于加熱堿性物質(zhì)。(2010·江蘇)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是(

)A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯解析：

光纖制品的主要原料是SiO2，A正確，水玻璃硬化過程中析出的硅酸凝膠，具有很強(qiáng)的黏附性，且耐高溫，B正確。鹽析是利用物理變化降低蛋白質(zhì)的溶解度，C正確。乙烯、丙烯和丁烯是通過石油裂解得到的，D錯(cuò)誤。答案：

D[變式訓(xùn)練]2.(2009·四川理綜)開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是(

)A．氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料B．C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C．纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D．單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維解析：

B項(xiàng)，C60屬于分子晶體；C項(xiàng)，纖維素乙酸酯不是天然高分子材料；D項(xiàng)，二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維。答案：

A硅是無機(jī)非金屬材料的主角，所以硅、二氧化硅的性質(zhì)、用途是本節(jié)的重點(diǎn)。在高考中主要涉及晶體硅、二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料、新型無機(jī)非金屬材料等方面的知識(shí)。題型有選擇題、實(shí)驗(yàn)題及推斷題。以硅為載體，反映新材料、新技術(shù)的知識(shí)將被移植到命題范圍內(nèi)，主要考查學(xué)生接受新信息的能力。1．(2010·山東)下列推斷正確的是(

)A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色解析：

A項(xiàng)，SiO2是酸性氧化物，對(duì)應(yīng)的酸是硅酸，SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O；B項(xiàng)，Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣；C項(xiàng)，CO、NO、NO2都有毒，都是大氣污染物，NO和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，不能穩(wěn)定存在；D項(xiàng)，新制氯水顯酸性，有強(qiáng)氧化性，向其中滴加少量石蕊試液，先變紅(因?yàn)樗嵝?后褪色(因?yàn)槁人膹?qiáng)氧化性)。答案：

A2．(2010·廣東)碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以β－鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)i2O·Al2O3·4SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。(1)步驟Ⅰ前，β－鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是____________。(2)步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等雜質(zhì)，需在攪拌下加入________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。(3)步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________。(4)步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________。(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是________。解析：本題主要涉及離子除雜問題。(2)把酸性溶液的pH調(diào)節(jié)到6.0～6.5，需要加入能與H＋反應(yīng)的物質(zhì)，故選石灰石。(3)在步驟Ⅰ中調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5時(shí)，可除去Fe3＋、Al3＋。步驟Ⅱ中，加適量H2O2溶液，可把Fe2＋氧化為Fe3＋；加適量石灰乳可除去Fe3＋、Mg2＋；加Na2CO3溶液可除去Ca2＋；故步驟Ⅱ中可除去的雜質(zhì)金屬離子有Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋。(4)步驟Ⅲ蒸發(fā)濃縮后的溶液中主要是Li2SO4，加入飽和碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2Li＋＋===Li2CO3↓。(5)母液的主要成分是Na2SO4，故可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4。答案：

(1)增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率(2)石灰石(3)Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋

(4)2Li＋＋===Li2CO3↓

(5)Na2SO41．(2008·全國(guó)Ⅱ理綜)對(duì)于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是(

)A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價(jià)鍵B．C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D．該族元素的主要化合價(jià)是＋4和＋2解析：

A項(xiàng)中SiO2、CO2均為共價(jià)化合物，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；B項(xiàng)中C、Ge的次外層電子數(shù)分別為2、18；C項(xiàng)CO2、SiO2均可和CaO反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽。答案：

B2．(2009·重慶理綜)材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(

)材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅解析：

A項(xiàng)，剛玉的主要化學(xué)成分為三氧化二鋁，而金剛石的主要化學(xué)成分為碳。答案：

A3．(2007·廣東)下列說法正確的是(

)A．硅材料廣泛應(yīng)用于光纖通訊B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸