2020年高考選擇題專項(xiàng)集訓(xùn)化學(xué)(十七)教師版

專項(xiàng)集訓(xùn)17.「帶一路”是絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“2世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱。下列說法正確的是()A.古代中國出產(chǎn)的絲綢的主要成分是纖維素.中國從中亞進(jìn)口的天然氣的主要成分是乙烯C.中國承建巴基斯坦的水電站實(shí)現(xiàn)了水能直接轉(zhuǎn)化為電能D.服務(wù)一帶一路的北斗衛(wèi)星上的太陽能電池板與地殼含量第二的元素有關(guān)【答案】D【解析】絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；天然氣主要成分是甲烷，故B錯(cuò)誤；水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能， 然后機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯(cuò)誤；制作太陽能電池板原料是晶體硅，硅元素在地殼中含量為第二，故D正確。8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )圖1 圖2 圖3 圖4A.用圖1所示裝置除去C12中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClC.用圖3所示裝置可以完成噴泉”實(shí)驗(yàn)D.用圖4所示裝置制取干燥純凈的 NH3【答案】D【解析】可以用向NaOH固體中滴加濃氨水的方法制取氨氣， 氨氣的水溶液呈堿性，用堿性干燥劑堿石灰進(jìn)行干燥，但是由于氨氣的密度比空氣小， 應(yīng)該用向下排空氣的方法收集氨氣，所以不能用圖4所示裝置制取干燥純凈的 NH3,答案選Do9.Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2的H2SO4溶液，溶液中不存在 H2SO4分子，但存在HSO4離子，下列說法錯(cuò)誤的是( )A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.01NAB.Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO4-)>c(H+)=2c(OH-)

c.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中 c(SO4)減小c(HSO4)D.NaHSO4不是弱電解質(zhì)【答案】B【解析】常溫下pH=2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4離子，說明

硫酸的第一步完全電離， 第二步部分電離。由pH=2可得c(H+)=0.01mol/L,每升溶液中的H+數(shù)目為0.01Na,故A正確；Na2SO4=2Na++SO4-,硫酸根有一部分水解成硫酸氫根， c(Na+)>2c(SO2-),根據(jù)電荷守恒式可知，c(OH-)>c(H+),所以應(yīng)該為c(Na+)>2c(SO2-)>c(OH-)> 2, --「一」 c(H)gc(SO2)c(H+),故B錯(cuò)誤；據(jù)已知可知Ka(HSO4)-————,當(dāng)向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸c(HSO4), c(SO2)c(H+)會增大，所以 :減小,故C正確；NaHSO4屬于鹽，完全電離，故不是弱電解C(HSO4)質(zhì)，D正確；故答案為：Bo日L吐ah10.以有機(jī)物A為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機(jī)化工產(chǎn)品 P(人_ )。下列◎|說法錯(cuò)誤的是( )A.A的分子式為C11H14,可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)B.由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過程沒有小分子生成A的結(jié)構(gòu)簡式為《^^山一CH=QCHm,分子中所有碳原子不可能共面1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】由P的結(jié)構(gòu)簡式可知，合成P的反應(yīng)為加成聚合反應(yīng)，產(chǎn)物只有高分子化合物 P,沒有小分子生成，合成P的單體A的結(jié)構(gòu)簡式為 CH=CK：HJ,則a的分子式為C11H14,由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可知A可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng),A、B均正確；將H2A、B均正確；將H2-CH^兀H在寫成心也,分子中11個(gè)碳原子有可能共面，C錯(cuò)誤；由A的結(jié)構(gòu)簡式《》一C比一CH=5：H也可知，1個(gè)苯環(huán)能與3個(gè)H2發(fā)生加成，1個(gè)雙鍵能與1個(gè)H2力口成，則1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。11.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大， X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的 2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是( )A.工業(yè)上通常采用電解法冶煉 Q的單質(zhì)B.X2R溶液的濃度為0.03mol--1LC.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： y>z>RD.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無明顯現(xiàn)象【答案】A【解析】由條件“X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的結(jié)構(gòu) ”可知，X為H元素；由條件“Y原子的最外層電子個(gè)數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍 ”可知，Y為C元素；由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素(Na或Mg或Al);由X可以與R形成H2R化合物可知，R為S元素；S可以與Z形成SZ2氣體，所以Z為O元素。Q無論是Na,Mg,Al中的哪一種元素，獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式， A正確；硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)白^方程式： 2H2sSO2=3S2H2O；當(dāng)通入336mL,即0.015molSO2時(shí)，溶液恰好為中性，即恰好反應(yīng)完全，所以原硫化氫溶液中 n(H2S)=0.03mol,那么濃度即為0.3mol/L,B錯(cuò)誤；簡單氫化物的穩(wěn)定性為 H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C錯(cuò)誤；SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，但是通入Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀， D錯(cuò)誤。12.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種智能雙模式海水電池， 滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn,正極放電原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是( )向功率模式 低功牽模式A.電池以低功率模式工作時(shí)， NaFe[Fe(CN)6]作催化齊ijB.電池以低功率模式工作時(shí)， Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行C.若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實(shí)現(xiàn)長續(xù)航的需求D.電池以高功率模式工作時(shí)，正極反應(yīng)式為： NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]【答案】C【解析】若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時(shí)需要氧氣參與反應(yīng)， 因此在該電池不能實(shí)現(xiàn)長續(xù)航的需求；故合理選項(xiàng)是 Co13.《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價(jià)鐵活化過硫酸鈉 (Na2s2。8,其中S為+6價(jià))去除廢水中的正五價(jià)神[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,Ksp[Fe(OH)3]=2.7X的。下列敘述正確的是( )A.若56gFe參加反應(yīng)，被還原的 S2O8-大于Na個(gè)B.1mol過硫酸鈉(Na2s2。8)含2Na個(gè)過氧鍵C.室溫下，中間產(chǎn)物 Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中(假設(shè)pH接近7)c(Fe3+)為2.7X130mol?11D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)神【答案】A【解析】一個(gè)S2O8-和一個(gè)Fe反應(yīng)生成兩個(gè)SO2-和一個(gè)Fe2+,該過程轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，但是Fe2+還要與S2O2-反應(yīng)變成Fe3+和自由基，因此1mol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5molS2O8-,共有1.5Na個(gè)S2O8-被還原，被還原的S2O8-大于Na個(gè)，根據(jù)化合物總的化合價(jià)為 0,1mol過硫酸鈉(Na2s2。8),含1mol過氧鍵，含1Na個(gè)過氧鍵，已知Ksp[