九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《6.1-奇妙的金屬性質(zhì)》課件-粵教版

6.1奇妙的金屬性質(zhì)

——應(yīng)用練習(xí)氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1精品課件回顧：金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬＋O2→金屬氧化物化合反應(yīng)金屬＋酸→鹽＋H2↑置換反應(yīng)金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽置換反應(yīng)置換反應(yīng)順序：氫前金屬置換酸，不用硝酸濃硫酸通常用稀鹽酸或稀硫酸前換后，鹽可溶，鉀鈣鈉不用（最好從鋅開始）2精品課件三、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法金屬1g金屬跟酸完全反應(yīng)的時(shí)間市場(chǎng)價(jià)格鐵屑2小時(shí)1000g/10元鋅粒8分鐘500g/20元鎂帶20秒10g/6元想一想：觀察并分析表格，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室制取氫氣最適宜用哪種金屬？3精品課件藥品：鋅粒和稀硫酸原理：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑發(fā)生裝置：固液不加熱型啟普發(fā)生器及簡(jiǎn)易裝置適用于固液不加熱反應(yīng)，固體為塊狀且難溶于水，生成的氣體難溶于水收集方法：排水法或向下排空氣法4精品課件某同學(xué)利用一支底部有破損的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成制取氫氣的發(fā)生裝置（如右圖），在銅網(wǎng)上應(yīng)盛放_(tái)______，廣口瓶中應(yīng)盛放_(tái)______。若將銅網(wǎng)換成鐵網(wǎng)，產(chǎn)生的結(jié)果是___________。鐵與稀硫酸反應(yīng)，使鐵網(wǎng)被腐蝕，鋅粒落下，無法控制反應(yīng)的停止。5精品課件四、金屬活動(dòng)性

順序的應(yīng)用6精品課件1、判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生例1.下列反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？A.Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑B.Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑C.2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑D.Zn＋2HNO3＝Zn(NO3)2＋H2↑E.Cu+2AgCl=CuCl2+2AgF.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4G.Fe+Zn(NO3)2=Zn+Fe(NO3)27精品課件2、判斷置換反應(yīng)是否生成某種鹽例2.下列鹽能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)得到的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.AgClD.MgCl2D8精品課件3、判斷金屬的活動(dòng)性順序例3.X、Y、Z三種金屬，分別浸入稀硫酸中，只有Y溶解，X投入Z的鹽溶液中有Z析出，則X、Y、Z的活動(dòng)性關(guān)系正確的是（）A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞XC9精品課件4、判斷反應(yīng)后固體或溶液的質(zhì)量變化例4.鐵釘投入下列溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，固體質(zhì)量增加的是（）溶液質(zhì)量增加的是（）A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.氯化鎂溶液D.稀鹽酸Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑5698152Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu5616015264BAD10精品課件5、金屬活動(dòng)性順序與圖象例5.足量的鎂、鋅、鐵分別與相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。分析圖像后可得出的結(jié)論有：時(shí)間/sH2質(zhì)量MgZnFe等質(zhì)量的硫酸與足量不同的金屬反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相同鎂、鋅、鐵都是活潑金屬3種金屬的活動(dòng)性為Mg>Zn>Fe11精品課件Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑562Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑6522Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑2×2322Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2×2