人教版中考復(fù)習(xí)化學(xué)壓軸題集訓(xùn)

人教版2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí)壓軸題集訓(xùn)1.Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是初中常有的物質(zhì)||，它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖||。請回答相關(guān)問題：（１）若Ａ、Ｃ為氧化物||，Ｂ、Ｃ含有同種金屬元素且Ｂ為實驗室常用的堿||。Ａ與Ｃ反應(yīng)的化學(xué)方程為||。（２）若Ａ為鹽||，Ａ與Ｃ反應(yīng)可制作波爾多液||。則Ｃ的化學(xué)式為；Ｂ和Ｄ反應(yīng)的化學(xué)方程式為||。1.（1）CaO+H2O======Ca(OH)2（2）Ca(OH)2H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O【解析】（１）依據(jù)題干信息Ｂ是實驗室中常用的堿||，Ｂ可能為氫氧化鈉或氫氧化鈣||，Ｂ、Ｃ含有同種金屬元素||，Ｃ是氧化物||，則Ｃ為氧化鈣||。水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣||，則Ａ為水||。氫氧化鈣與酸、酸性氧化物反應(yīng)可生成水||，Ｄ可能為鹽酸、硫酸或二氧化碳等||。（２）Ａ為鹽||，Ａ與Ｃ反應(yīng)可制作波爾多液||，則Ａ為硫酸銅、Ｃ為氫氧化鈣||。Ａ與Ｃ反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣||，硫酸鈣沒法轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~||，故Ｂ為氫氧化銅||。則Ｄ為硫酸||。2.已知Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ是初中化學(xué)中常有的不同樣類其余物質(zhì)||。Ａ是胃酸的主要成分||，Ａ與Ｇ都可用于除鐵銹||，Ｂ為世界上年產(chǎn)量最高的金屬|(zhì)|，Ｃ、Ｄ可用于配制波爾多液||，Ｅ是植物光合作用所必要的氣體||，Ｄ與Ｆ所含陽離子同樣||。它們之間的關(guān)系以下列圖（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變關(guān)系||，“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）||。請回答以下問題：（１）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：Ａ||，Ｃ||，Ｇ||。（２）物質(zhì)Ｃ屬于的物質(zhì)種類是||，Ｆ在生活中的一種用途||。（３）寫出Ｅ轉(zhuǎn)變?yōu)椋品磻?yīng)的化學(xué)方程式（４）配制好的波爾多液不能夠用鐵桶盛放||，原由是（用化學(xué)方程式表示）||，該反應(yīng)的基本反應(yīng)種類為反應(yīng)||。第1頁/共9頁2.（1）HClCuSO4H2SO4（2）鹽作建筑資料（3）CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O【題眼定位】3.如圖為實驗室制取氣體和考據(jù)氣體性質(zhì)的實驗裝置||，請回答以下問題：（１）儀器ａ的名稱為||。（２）若選擇ＡＣ裝置制取并采集氧氣||，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為||。（３）Ｄ裝置可用于采集氧氣||，氣體應(yīng)從（填“ｂ”或“ｃ”）端進入||。（４）小明同學(xué)向采集滿二氧化碳的塑料瓶中倒入滴有紫色石蕊溶液的水（如圖Ｅ）||，振蕩后察看到的現(xiàn)象是||。（１）試管（２）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（３）ｂ（４）溶液變紅||，3.塑料瓶變癟4.某化工廠排放的廢水中含有大批的硫酸鋅、硫酸銅以及污泥||。現(xiàn)將廢水中的硫酸鋅及銅回收||。設(shè)計的工業(yè)流程詳盡以下：（１）第②步加入過分鋅粉的目的是||。（２）步驟②后將固體與溶液１分其余實驗操作名稱為||，請寫出實驗室進行該操作時用到的一種玻璃儀器||。（３）寫出第③步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式||，不能夠用稀鹽酸取代稀硫酸的原由第2頁/共9頁是||。（４）寫出銅的一種用途||。4.（１）將CuSO4完整轉(zhuǎn)變成單質(zhì)Cu（２）過濾燒杯（或漏斗或玻璃棒）（３）Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑稀鹽酸與鋅反應(yīng)生成氯化鋅||，使制得的硫酸鋅不純（４）作導(dǎo)線【解析】（１）鋅可將硫酸銅中的銅置換出來||。加入過分鋅粉的目的是為了將CuSO4完整轉(zhuǎn)變成單質(zhì)Cu||。（２）將固、液分其余操作是過濾||，過濾操作中用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒||。（３）因為鋅粉是過分的||，故圖中“固體”中含有Zn和Cu兩種金屬|(zhì)|，加入稀硫酸是為了將固體混雜物中的Zn轉(zhuǎn)變成ZnSO4||，但若將稀硫酸換成稀鹽酸||，則會生成氯化鋅||，使制得的硫酸鋅不純||。（４）銅擁有導(dǎo)電性和延展性||，能夠制作導(dǎo)線等||。鎂條不單能與氧氣、氮氣反應(yīng)||，還能夠與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)||。某同學(xué)在實驗室將點燃的鎂條放入盛有二氧化碳的集氣瓶中||，發(fā)現(xiàn)生成的產(chǎn)物其實不都是白色||，還有部分黑色固體||。于是該同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對鎂條燃燒的產(chǎn)物進行研究||。【提出問題】鎂條燃燒的產(chǎn)物是什么？【查閱資料】氧化鎂和氫氧化鎂都是白色固體||。【提出猜想】同學(xué)們提出了以下兩種猜想：猜想一：白色固體是氧化鎂||，黑色固體是碳||。猜想二：白色固體是氫氧化鎂||，黑色固體是碳||。你以為不合理的猜想是||，原由是||。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論第3頁/共9頁１．將白色固體采集、沖洗、【實驗考據(jù)】干燥后||，向此中加入過分的稀【實驗結(jié)論】鎂條燃燒的產(chǎn)白色固體是鹽酸||，充分反應(yīng)后過濾||，取少物是氧化鎂和碳||，請寫出該氧化鎂量的濾液于試管中||，逐滴加入反應(yīng)的化學(xué)方程式氫氧化鈉溶液||。２．將黑色固體采集、沖洗、【拓展遷徙】在生活中若是干燥后||，用以下列圖的裝置進儲蓄金屬鎂的庫房著火||，黑色固體是行實驗||，加熱一段時間后||，將（填“能”或“不能夠”）用二碳燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來||，加入適合氧化碳滅火器滅火||，原由是的澄清石灰水||，振蕩||。5.【提出猜想】猜想二不吻合質(zhì)量守恒定律（或反應(yīng)物中沒有氫元素）【實驗考據(jù)】剛開始沒有顯然的現(xiàn)象||，一段時間后有白色積淀產(chǎn)生澄清石灰水變污濁【實驗結(jié)論】點燃【拓展遷徙】不能夠金屬鎂在二氧化碳中也能燃燒2MgCO22MgOC【解析】【提出猜想】反應(yīng)物鎂、二氧化碳中含有鎂、碳、氧三種元素||，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變||，可知生成物中也含鎂、碳、氧三種元素||，氫氧化鎂中含有氫元素||，不吻合質(zhì)量守恒定律||，故猜想二不合理||?！緦嶒灴紦?jù)】氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水||，根據(jù)所加稀鹽酸過分||，可知濾液是氯化鎂和稀鹽酸的混雜溶液||，此時逐滴加入的氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水||，無明展現(xiàn)象||，當(dāng)稀鹽酸耗資完后||，持續(xù)滴加的氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂積淀和氯化鈉||，此時有白色積淀產(chǎn)生||。依據(jù)實驗結(jié)論“黑色固體是碳”解析||，碳與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳||，二氧化碳使澄清的石灰水變污濁||。【實驗結(jié)論】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgCO2點燃2MgOC?！就卣惯w徙】依據(jù)前面||解析可知||，金屬鎂在二氧化碳中也能燃燒||，所以存有金屬鎂的庫房著火時||，不能夠用二氧化碳滅火器滅火||。6.中學(xué)生化學(xué)實驗技術(shù)測試中||，小明抽到的考題是“鹽的性質(zhì)”||，進行了以下研究活動||。第4頁/共9頁【實驗操作】小明用實驗室所供給的藥品||，做了甲、乙兩組實驗||，此中甲實驗過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為||。實驗后||，小明把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯||，發(fā)現(xiàn)有白色積淀生成||。他決定對白色積淀的成分進行研究||。（提示：本題中碳酸鎂視為積淀）【提出猜想】猜想Ⅰ．；猜想Ⅱ．Mg(OH)2和BaSO4；猜想Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3；猜想Ⅳ．Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4小紅以為猜想Ⅳ必然不成立||，其原由是||。為了考據(jù)白色積淀的成分||，小明進行以下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象與結(jié)論【實驗方案】①若||，猜想Ⅰ成立；【拓展與思慮】若是猜想Ⅲ成立||，產(chǎn)生此結(jié)果的原由是做甲②若積淀部分溶解||，且無其余現(xiàn)象||，猜實驗時||，甲實想Ⅱ成立；驗完成后||，過濾||，則濾液中③若||，猜想Ⅲ成立含有的陰離子有||。||。6.【實驗操作】Ba(OH)2+Na2CO3=====2NaOH+BaCO3↓【提出猜想】Mg(OH)2甲反應(yīng)后的溶液中碳酸鈉與氫氧化鋇不會同節(jié)氣余【實驗方案】向白色積淀中加入稀鹽酸至過分（合理即可）①第5頁/共9頁積淀所有溶解||，且無其余現(xiàn)象③積淀所有溶解||，且有氣泡產(chǎn)生【拓展與思慮】Na2CO3過分OH-和CO32-【解析】【實驗操作】甲實驗中碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇積淀和氫氧化鈉||，乙實驗中鎂能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鎂和銅||。【提出猜想】將甲、乙反應(yīng)后的溶液混雜后生成白色積淀||，說明乙燒杯中反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)只有硫酸鎂||，甲反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)有生成的氫氧化鈉||，可能含有反應(yīng)節(jié)余的碳酸鈉或氫氧化鋇||，據(jù)此依據(jù)已給出的猜想||，得出猜想Ⅰ為Mg(OH)2；因為甲中碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液不行能同節(jié)氣余||，所以猜想Ⅳ必然不成立||。【實驗方案】依據(jù)猜想Ⅱ成立以及該猜想成立的實驗現(xiàn)象||，可知實驗操作為取反應(yīng)后的白色積淀||，向白色積淀中加入稀鹽酸至過分；①依據(jù)猜想Ⅰ成立||，則氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象為積淀所有溶解||，且無其余現(xiàn)象；③依據(jù)猜想Ⅲ成立||，則白色積淀為Mg(OH)2和MgCO3||，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水||，碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鎂和水||，則實驗現(xiàn)象為積淀完整溶解||，且有氣泡產(chǎn)生||?！就卣古c思慮】若猜想Ⅲ成立||，則白色積淀為Mg(OH)2和MgCO3||，原由是做甲實驗時滴加的碳酸鈉過分||，碳酸鈉與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成碳酸鎂；甲實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+Na2CO3=====2NaOH+BaCO↓||，因為碳酸鈉過分||，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有NaCO和NaOH||，所以濾323液中的陰離子有-2-||。OH和CO3將鐵粉和銅粉的混雜物７ｇ||，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中||，恰好完整反應(yīng)||。此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9g||。試計算：（１）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為ｇ||。（２）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)||。7.（1）5.6解：（2）生成氫氣的質(zhì)量為7g+58.1g-64.9g=0.2g設(shè)原混雜物中Fe的質(zhì)量為x||，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為yFe+2HCl====FeCl2+H2↑561272xy0.2g第6頁/共9頁56xx=5.6g20.2g127yy=12.7g20.2g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7g100%20%58.1g5.6g0.2g答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%||。8.某校化學(xué)興趣小組想測定硫酸鈉固體樣品的純度（雜質(zhì)為氯化鈉）||，取20g樣品放入燒杯中||，配制成100g的溶液||，分三次加入BaCl2溶液||，均充分反應(yīng)||，實驗數(shù)據(jù)如表所示：第一次第二次第三次生成氯化鋇溶液505050的質(zhì)量（g）生成積淀的質(zhì)量（g）11.6523.323.3試計算：（１）反應(yīng)生成積淀的質(zhì)量為||。（２）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（３）恰好完整反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果精確到0.1%）8.（1）23.3解：（2）設(shè)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x||，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為yNa2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaCl第7頁/共9頁142233117x23.3gy142xx=14.2g23323.3g117yy=11.7g23323.3g樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2g100%71%20g（3）恰好完整反應(yīng)時溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g14.2g11.7g100%≈9.9%100g50g50g23.3g答：（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71%||。（3）恰好完整反應(yīng)時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為9.9%||。9.向FeCl3和HCl的混雜溶液中逐滴加入NaOH