山東省淄博市城北中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析

山東省淄博市城北中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某種一元弱堿BOH的相對分子質量為M。在一定溫度下將此堿ag完全溶解于水，配成VmL飽和溶液，測得此溶液的密度為dg·cm-3，B+為bmol，則在此溫度下，下列算式中不正確的是

（

）

A．溶解度為g

B．此溶液中溶質的質量分數為×100％

C．電離度為×100％

D．此弱堿溶液的濃度為

mol·L-1參考答案：D略2.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m、分子式為C32H16N8Co）恢復了磁性。已知該物質主要用于有機反應中的催化劑以及光電子等高新技術領域。下列說法中不正確的是（

）Ａ．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應Ｂ．該物質屬于有機高分子化合物Ｃ．此項工作的研究表明，人們可以改變分子的某些物理性質Ｄ．此項研究結果可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面參考答案：B略3.下列反應與Na2O2＋SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（

）A．2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O參考答案：D試題分析：題中Na2O2體現氧化性，A、Na2O2既體現氧化性又體現還原性，故不符合題意；B、Na2O2既體現氧化性又體現還原性，故不符合題意；C、不屬于氧化還原反應，故不符合題意；D、根據化合價變化，Na2O2體現氧化性，故符合題意。4.下列說法正確的是A．汽車尾氣不會引起呼吸道疾病B．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

C．某次酸雨的pH為4.3，是由于溶解了CO2

D．普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英

參考答案：B略5.用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質)的質量分數，下列操作會引起測定值偏高的是（

）

A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定

B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定

C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定

D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定參考答案：B略6.X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa+、Yb－、Z(b+1)－其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是

A.已知mXa+與nYb－，得m+a=n－b

B.離子半徑Yb－>Z(b+1)－>Xa+C.Z(b+1)－的還原性一定大于Yb－

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb+1Z一定大于HbY參考答案：C7.X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高正價與最低負價的代數和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+2。下列說法正確的是A．X、Y、Z、W的原子序數依次增大B．Y不能把溴從溴化物中置換出來C．Z的氧化物通常形成分子晶體

D．存放W單質的倉庫失火不能用CO2滅火參考答案：D8.分類是化學學習和研究的常用手段．下列分類依據和結論都正確的是（）A．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均含有氧，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石D．Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物參考答案：D解析：A、氧化物是由兩種元素構成，其中有一種元素為氧元素的化合物，所以H2O是氧化物，HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均不是氧化物，故A錯誤；B、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，是氧化性酸，但鹽酸和稀硫酸不是氧化性酸，故B錯誤；C、孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，屬于銅礦石，故C錯誤；D、Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物，故D正確．故選D．9.等物質的量的下列各組物質完全燃燒，消耗等量氧氣的是（

）A．乙醇和乙醛

B．乙醇和乙烯

C．乙烯和乙醛

D．乙醇和乙烷參考答案：B略10.在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5至6滴后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是

（

）

A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產生

B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色

C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色參考答案：D略11.下列各項表達中正確的是（）A.Na2O2的電子式為B.16O2和18O2互為同素異形體C.在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7D.Cl—的結構示意圖為參考答案：CA.Na2O2是離子化合物，電子式為，A錯誤；B.16O2和18O2均表示氧氣分子，不能互為同素異形體，B錯誤；C.由于存在同位素，因此在氮原子中，質子數為7，而中子數不一定為7，C正確；D.Cl－的結構示意圖為，D錯誤，答案選C。12.下列離子方程式不正確的是A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2OC．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClOD．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O參考答案：A【知識點】離子方程式的書寫【答案解析】A

解析：A、NaHSO3溶液和過量NaClO溶液反應生成硫酸根離子和氯離子和次氯酸，離子方程式為HSO3-+2ClO-═SO42-+Cl-+HClO，故A錯誤；B、發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水，故B正確；C、發(fā)生雙水解反應，故C正確；D、SO42-恰好沉淀完全，需要等量的Ba2+，提供2倍的OH-，與NH4+和H+恰好完全反應，離子方程式為NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O，故D正確。故答案選A【思路點撥】本題考查了離子方程式的書寫，大量方程式的書寫與反應物的量有著直接的關系，應注意分析。13.電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質）配制的食鹽水，d極附近有白色沉淀生成，以下判斷正確的是

A．a是電解池的正極B．電子流動的方向：d→bC．c極發(fā)生還原反應D．d電極上還有黃綠色氣體產生

參考答案：A14.參考答案：答案：C15.關于硫原子核外電子的敘述錯誤的是A．排布在K、L、M三個電子層上

B．3p亞層上有2個空軌道C．共有16種不同的運動狀態(tài)

D．共有5種不同的能量參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某學生根據高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產物之一是氧氣；將試營中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進試營口，檢驗放出的氣體。當發(fā)現木條復燃時該學生即斷言；硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實驗及結論的合理性作出評價。如有必要，可提出改進的實驗方案。參考答案：不合理：∵2Pb(NO3)2＝2PbO＋NO2＋O2

生成物中O2僅占20%體積，得不出木條復燃的必然結論。考慮NO2的強氧化性，也有助燃作用，在檢驗之前應予排除，可將混合氣體先通入NaOH溶液，剩余的起義干燥后再作檢驗。2NaOH＋2NO2＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。（編者：混合氣體通入NaOH溶液后可能得不到剩余氣體，NaOH＋4NO2＋O2＝4NaNO3＋2H2O）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共6分)

提出查理定律的查理很幸運，碰巧開始時沒有以N2O4來研究氣體行為，否則他或許會得出一種相當特殊的溫度效應。

對于平衡N2O4(g)2NO2(g)，在298K時其Kp=0.1pθ，而，α為N2O4的離解度，p為平衡體系的總壓。假設，298K時，查理把0.015mol的N2O4放于一只2.44×10m3的燒杯中，當離解達到平衡后，他將看到平衡壓力等于0.205pθ。其對應的α=0.33

(1)在保持體積不變的前提下，查理做把溫度升高10％的實驗，即把溫度升高至328K。根據理想氣體定律，其壓力也應只增大10％，即等于0.226pθ，但查理發(fā)現這時的壓力為0.240pθ。自然，問題是出在N2O4的離解度增加上了。試求此時的α和Kp。

(2)若NO2在298K下的標準摩爾生成自由能為51.463kJ·mol，試計算N2O4在298K下的標準摩爾生成自由能。參考答案：(共6分)解：(1)在328K時，

=0.02176(mol)

又n總=(1+α)n0

而n0=0.015mol

∴

則α=0.451………(2分)

∴……(2分)(2)298K時，

而

∴=?8.314×298ln0.1=5704.8(J·mol-1)

則

=2×51.463×103?5704.8=97.02(kJ·mol-1)…(2分)略18.(10分)（1）、A氣體極易溶于水，其分子量為a，在0℃、1.01×105帕時，測得其飽和溶液的物質的量濃度為bmol/L，該溶液的密度為cg/cm3，則0℃、1.01×105帕時，1體積水中可溶解

體積的A氣體。（水的密度為1g/cm3）（2）現有0.5mol/L的硫酸鈉溶液200L，要將其配制成硫酸和硫酸鈉的混合溶液，且硫酸和硫酸鈉的物質的量濃度分別為1.2mol/L和0.2mol/L，應加入98%的硫酸溶液（d＝1.84g/cm3）

L，然后再加蒸餾水稀釋至

L。參考答案：(1)

V＝

4分(2)

32.6

500L

6分19.煙氣中是NO和的混合物（不含）。（1）根據廢氣排放標準，煙氣最高允許含400mg。若中NO質量分數為0.85，則煙氣中最高允許含NO__________L（標準狀況，保留2位小數）。（2）工業(yè)上通常用溶質質量分數為0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為____________mol/L（保留2位小數）。（3）已知：

①

②含2000mg的煙氣用質量分數為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______排放標準（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：NO+2HNO3→3NO2+H2O當煙氣中時，吸收率最高。

煙氣含2000mg，其中。計算：（i）為了達到最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質的量（保留3位小數）。（ii）煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質量（假