山東省淄博市源泉鎮(zhèn)中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析

山東省淄博市源泉鎮(zhèn)中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖，在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是：A．①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精B．①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯C．①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4參考答案：C略2.經(jīng)分析，某種物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)

A.一定是一種單質(zhì)B.一定是純凈物

C.一定是混合物D.可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D略3.下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是（

）A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”用到的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾D.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過程參考答案：DA、石灰石加熱后能制得生石灰，反應(yīng)為分解反應(yīng)，故A正確；B、霧氣是氣溶膠屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C、酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，用蒸燒的方法分離，為蒸餾操作，故C正確；D、升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過程為化學(xué)變化，不屬于升華，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，解題關(guān)鍵：應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，難點(diǎn)：與歷史知識(shí)相結(jié)合，要求學(xué)生有一定分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。4.下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol／LAlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是A.150mLlmol／LNaCl溶液

B.150mL3mol／LKCl溶液C.75mL2mol／LCaCl2溶液

D.75mLlmol／LFeCl2溶液參考答案：B【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量，進(jìn)行比較可知。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！驹斀狻?0mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)A不符合；B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項(xiàng)B符合；C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)D不符合；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。5.下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是A．燒堿——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4參考答案：A略6.下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是（）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②pH試紙的使用；③過濾；④蒸發(fā)．A．試管 B．膠頭滴管 C．漏斗 D．玻璃棒參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】根據(jù)各實(shí)驗(yàn)操作所需儀器，即可找出均需要的儀器，①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，轉(zhuǎn)移液體是用玻璃棒引流；②使用pH試紙測溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③過濾用玻璃棒引流；④蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺．【解答】解：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等；②使用pH試紙測溶液的pH時(shí)用到的儀器有：玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；③溶解用到燒杯、玻璃棒等儀器；④蒸發(fā)用到鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；以上操作都用到了玻璃棒，故選D．7.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A．提出原子學(xué)說

B．提出分子學(xué)說C．發(fā)現(xiàn)元素周期律

D．提出電離學(xué)說參考答案：C略8.下列各組物質(zhì)，不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是）（

）A.氯、溴、碘

B.鈉、鎂、鋁

C.燒堿、氫氣

D.食鹽、淡水參考答案：D略9.下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略10.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)2C若達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．C的生成速率與B的生成速率相等

B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D．單位時(shí)間內(nèi)生成Anmol，同時(shí)生成B3nmol參考答案：B略11.Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑,下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(

)A.Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1B.Na2O2分別與水、CO2反應(yīng),產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要水和CO2的物質(zhì)的量相等C.Na2O2與CO2反應(yīng)過程中,只做氧化劑D.Na2O2與SO2的漂白原理相同參考答案：B【詳解】A.Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶2，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2與水、CO2反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知：生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故B正確；C.Na2O2與CO2反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)、降低為-2價(jià)，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，故D錯(cuò)誤。故選B。12.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色參考答案：D13.下列化合物中，不能通過單質(zhì)之間反應(yīng)直接制取的是

（

）A．FeS

B．FeCl3

C．SO3

D．Fe3O4參考答案：C略14.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A.用足量的氨水處理工業(yè)制硫酸的尾氣：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2OB.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD.NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++HCO3-+2OH-===CO32-+NH3?H2O+H2O參考答案：A用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O，A正確；由于還原性：I->Fe2+，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3I2，B錯(cuò)誤；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠把亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，正確的離子方程式為：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2H++Cl-，C錯(cuò)誤；碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：Ba2++NH4++HCO3-+2OH-===BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。15.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，并用Cl2與紅熱的炭反應(yīng)的裝置

⑴．A中是MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2的裝置。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。⑵．裝置a的名稱是__________________，裝置C的名稱是____________。⑶．實(shí)驗(yàn)操作：①檢查裝置___________。②裝入藥品后，打開活塞K，點(diǎn)燃A處酒精燈，至_____________________________（填現(xiàn)象）后，再點(diǎn)燃D處酒精燈。③D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，再移去A、D兩處酒精燈。由于余熱的作用，A處仍然產(chǎn)生少量Cl2，此時(shí)觀察到B瓶中的現(xiàn)象是______________________。⑷．D處氯氣和炭等反應(yīng)生成CO2和HCl，寫出D處反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。⑸．B瓶中飽和食鹽水的作用_______________________________________，C瓶中水的作用________________________。⑹．E處石蕊的現(xiàn)象_________________，E中倒放的漏斗所起的作用_____________________。⑺．若將E處溶液改為澄清石灰水，是否有白色沉淀？_____（填“有”或“沒有”），其原因是______________________________________________________________。參考答案：⑴.MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O。⑵.長頸漏斗；洗氣瓶（集氣瓶；細(xì)口瓶、廣口瓶不可，因?yàn)槠洳荒茏鳛榉磻?yīng)器）。⑶.①氣密性。②裝置中充滿黃綠色氣體。③長頸漏斗a中液面上升。。⑷.2Cl2+C+2H2O

CO2+4HCl。⑸.除去氯氣中的氯化氫；提供水蒸氣。⑹.紫色變紅色；防止溶液倒吸。⑺.沒有；生成的HCl會(huì)將沉淀CaCO3溶解。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。請根據(jù):Fe+CuSO4==Cu+FeSO4設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。（1）該電池的負(fù)極材料為______，其電極反應(yīng)為_______；（2）正極材料為_____，電解質(zhì)溶液為_____，其電極反應(yīng)為___________________________。（3）畫出裝置的簡圖，并注明正負(fù)極和電解質(zhì)________________________參考答案：（1）鐵

Fe-2e-═Fe2+；（2）銅

硫酸銅溶液

Cu2++2e-═Cu；（3）

試題分析：該反應(yīng)中，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。解析：(1)該反應(yīng)中，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為:Fe-2e-═Fe2+；(2)不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選銅作正極；硫酸銅作電解質(zhì)溶液，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-═Cu；（3）畫出裝置的簡圖點(diǎn)睛：原電池Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，易失電子的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的化合物作電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)。18.（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為__________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________________________________________________________。（2）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為________________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為________________。（3）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_______________，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_______________，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。參考答案：（1）生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

FeSO4+2NaOH==Fe(OH)29+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2）生成白色沉淀

沉淀不消失

（3）生成白色沉淀

Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，

沉淀消失

Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各1分，方程式各2分）19.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)受熱分解；(4)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(5)胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持