山東省濱州市博興縣實驗中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省濱州市博興縣實驗中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A．糖類都有甜味，都易溶于水

B．糖類都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．油脂屬酯類，不溶于水，屬高分子化合物

D．蛋白質(zhì)屬高分子化合物參考答案：D略2.已知電解（石墨電極）鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關(guān)系如右圖所示，則其電解過程中溶液pH隨時間變化關(guān)系正確的是：（

）

參考答案：答案：B3.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是參考答案：C4.香花石由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：X＞Y＞ZD．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同參考答案：D略5.下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是()A．遇Al能放出H2的溶液：NO、K＋、Na＋、Cl－B．水電離出的OH－的濃度為1×10－10mol·L－1的溶液：SO、Cl－、K＋、Ba2＋C．能使石蕊試紙變紅色的溶液：K＋、Fe2＋、NO、Na＋D．含有較多Fe3＋的溶液：Na＋、SO、I－、NH參考答案：A略6.下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說法中錯誤的是（）A

含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化B

各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因C

劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害D

廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染參考答案：答案：B7.如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。已知酯類在銅鉻氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但在催化氫化過程中苯環(huán)不變，其反應(yīng)原理如下：在銅鉻氧化物催化下，R1COOR2＋2H2→R1CH2OH＋R2OH關(guān)于該化合物的下列說法中，正確的是

（

）A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C20H14O5，該有機(jī)物可以屬于酯類、酚類、醚類B．該有機(jī)物遇濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，1mol該有機(jī)物最多可以與5molNaOH反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有醇類物質(zhì)D．1mol該有機(jī)物在銅鉻氧化物催化下僅能與2mol氫氣發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略8.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l）△H＝—571.6kJ·mol—1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）△H＝—483.6kJ·mol—1。下列說法正確的是A．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量B．1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241.8kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2molH2O(l)的能量D．可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時放出能量參考答案：B略9.（2003·上海卷）4.下列電子式中錯誤的是（）

參考答案：C略10.出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A.錫青銅的熔點比純銅高

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程參考答案：B略11.短周期A、B、C三種元素原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是A．B的氧化物熔點比A的氧化物低B．愿子半徑：B>C>AC．B的最高價氧化物的水化物只是一種堿D．由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體參考答案：B12.以下實驗原理或操作中，正確的是A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍(lán)色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色B．焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C．中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相參考答案：C略13.圖7是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：參考答案：BD從圖看知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A、應(yīng)該是Y＞Z＞X。C、硫酸為共價化合物。14.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液來制備Fe(OH)3膠體B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClC.用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.向MgCl2、AlCl3濃溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱參考答案：BA．實驗室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時應(yīng)立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，故A錯誤；B、用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，故B正確；C、二者都與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，應(yīng)用鹽酸鑒別，故C錯誤；D、MgCl2、AlCl3溶液與氨氣反應(yīng)的現(xiàn)象相同，所以不能根據(jù)MgCl2、AlCl3溶液與氨氣來比較Mg、Al的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤。故選B。點睛：本題考查物質(zhì)的鑒別，解題關(guān)鍵：把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中的不同現(xiàn)象，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，易錯點C，用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，二者都與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別。15.下列裝置及相應(yīng)操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A．用裝置制取氯氣

B．用裝置除去CO2中的少量SO2氣體

C．用裝置分離回收H2O2制氧氣中的二氧化錳D．用裝置將MgCl2.6H2O加熱得到MgCl2參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．濃鹽酸與二氧化錳加熱可生成氯氣；B．氣體應(yīng)為長進(jìn)短出；C．二氧化錳不溶于水；D．加熱固體用坩堝．【解答】解：A．濃鹽酸與二氧化錳加熱可生成氯氣，常溫下不反應(yīng)，故A錯誤；B．氣體應(yīng)為長進(jìn)短出，否則會將液體排出，故B錯誤；C．二氧化錳不溶于水，可用過濾分離，故C正確；D．加熱固體用坩堝，蒸發(fā)液體用蒸發(fā)皿，故D錯誤．故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）氯化鐵是實驗室中的重要試劑。某同學(xué)用mg含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計了如下裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：操作步驟如下：Ⅰ、打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。Ⅱ、當(dāng)……時，關(guān)閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。Ⅲ.將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl3·6H2O晶體。請回答：(1)A中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式是

。(2)操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是

,燒杯中的可看到的現(xiàn)象是無色溶液逐漸變黃，且有氣泡產(chǎn)生。則相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

、

。(3)操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3·6H2O晶體的原因是

（用簡要文字并結(jié)合離子方程式解釋）。(4)測得B中所得的氣體是VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是

。(5)為了準(zhǔn)確測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可以另取100.00g廢鐵屑和某種常見的還原劑氣體在加熱時充分反應(yīng)到恒重，測得實驗后剩余固體質(zhì)量是84.00g。由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。

參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.次磷酸鈉（NaH2PO2）是化學(xué)鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH2PO2?H2O的流程如下：

回答下列問題：（1）NaH2PO2?H2O中磷元素的化合價為．（2）在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是

．（3）在反應(yīng)器中發(fā)生多個反應(yīng)，其中Ca（OH）2與P4反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫的化學(xué)方程式為

．（4）流程中通入CO2的目的是

，濾渣X的化學(xué)式為

．（5）流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為

．（6）含磷化氫的尾氣可合成阻燃劑THPC{[P（CH2OH）4]Cl}．①PH3的電子式為

．②含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）+1；（2）加快反應(yīng)速率；（3）2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；（4）將Ca（H2PO2）2轉(zhuǎn)化為NaH2PO2，CaCO3；（5）Na2HPO3；（6）①；②PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】在高速乳化反應(yīng)器中加入碳酸鈉、氫氧化鈣、P4，加入水發(fā)生多個反應(yīng)，其中Ca（OH）2與P4反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫，過濾得到CaHPO3，濾液中加入NaH2PO2、Ca（H2PO2）2、Na2HPO3、NaOH通入CO2調(diào)節(jié)PH=7，過濾得到濾渣X為碳酸鈣，濾液為NaH2PO2，濃縮離心分離、干燥得到NaH2PO2?H2O，母液中除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3，（1）化合物中元素化合價代數(shù)和為0計算得到磷元素的化合價；（2）高速攪拌的目的是為了加快反應(yīng)速率；（3）Ca（OH）2與P4反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫依據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；（4）流程中通入CO2的目的是將Ca（H2PO2）2轉(zhuǎn)化為NaH2PO2，同時生成碳酸鈣沉淀；（5）依據(jù)流程圖可知流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3；（6）①PH3的電子式書寫不能漏掉一對孤對電子對，結(jié)構(gòu)式共用電子對用短線表示；②含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽、同時生成氯化鈉和水．【解答】解：在高速乳化反應(yīng)器中加入碳酸鈉、氫氧化鈣、P4，加入水發(fā)生多個反應(yīng)，其中Ca（OH）2與P4反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫，過濾得到CaHPO3，濾液中加入NaH2PO2、Ca（H2PO2）2、Na2HPO3、NaOH通入CO2調(diào)節(jié)PH=7，過濾得到濾渣X為碳酸鈣，濾液為NaH2PO2，濃縮離心分離、干燥得到NaH2PO2?H2O，母液中除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3，（1）化合物中元素化合價代數(shù)和為0計算得到磷元素的化合價，設(shè)磷元素化合價為x價，NaH2PO2?H2O中鈉元素化合價+1價，氧元素化合價﹣2價，氫元素化合價+1價，（+1）+2×（+1）+x+（﹣2）×2=0，x=+1，故答案為：+1；（2）在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是為了加快反應(yīng)速率，故答案為：加快反應(yīng)速率；（3）Ca（OH）2與P4反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫，依據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑，故答案為：2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；（4）流程中通入CO2的目的是將Ca（H2PO2）2轉(zhuǎn)化為NaH2PO2，同時生成X為碳酸鈣沉淀，故答案為：將Ca（H2PO2）2轉(zhuǎn)化為NaH2PO2，CaCO3；（5）依據(jù)流程圖可知流程中加入了Na2HPO3，所以母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3，故答案為：Na2HPO3；（6）①PH3的電子式書寫不能漏掉一對孤對電子，所以電子式為：，故答案為：；②含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽、同時生成氯化鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O，故答案為：PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O．18.高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4