山東省濱州市山東省實(shí)驗(yàn)學(xué)校2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省濱州市山東省實(shí)驗(yàn)學(xué)校2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO↑＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O現(xiàn)有mmolNO2和nmolNO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收，無氣體剩余?，F(xiàn)有濃度為amol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為()A.L

B.L

C.L

D.L參考答案：D略2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是

①熱穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O②還原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半徑：Na＞Mg＞OA．①③B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略3.常溫時(shí)0.1mo1·L－1NaHCO3溶液pH約為8，說明HCO3—水解強(qiáng)于電離。下列關(guān)系正確的是A．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(CO32—)

B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H＋)

D．c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)參考答案：AD略4.下列說法正確的是（

）A．明礬可用于水的消毒，殺菌。B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的。C.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化。D.將SO2通入品紅溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加熱，溶液顏色皆復(fù)原。參考答案：B略5.“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”是2011年“國際化學(xué)年”的主題。下列行為中不符合這一主題的是

（

）

A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護(hù)水資源

B．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）參考答案：B略6.下列各組離子一定可以大量共存的是A.澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－B.能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D.c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-參考答案：D【詳解】A、ClO－與S2－可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B、能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)堿性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合題意；C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-與Al3+發(fā)生反應(yīng)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3，不能大量共存，故C不符合題意；D、c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-互相不反應(yīng)，能夠大量共存，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。7.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

（

）A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB．A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3C．B線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-D．B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mL參考答案：D略8.下列敘述錯(cuò)誤的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極B．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿與氯氣時(shí)，以鐵作陰極，石墨作陽極D．銅鋅電池，銅浸入硫酸鋅溶液，鋅浸入硫酸銅溶液，中間用鹽橋連接參考答案：D略9.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：C略10.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（

） A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變高考資源網(wǎng)，成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A11.３０℃時(shí)，將某硫酸銅溶液分成２等份，一份蒸發(fā)掉５５g水；另一份加入25g膽礬，結(jié)果都得到了飽和溶液。則３０℃時(shí)硫酸銅的溶解度是Ａ、20g

B21.5g

C、25g

D、40.25g參考答案：C略12.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2．33克。下列說法正確的是

（

）

A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0．1mol/L參考答案：D略13.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：B略14.下列說法正確的是（）A．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②B．常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c（H+）一定相等C．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c（B﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）參考答案：AA．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中弱堿電離，且電離的程度很弱；③中銨根離子水解；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②，故A正確；B．常溫下pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合生成醋酸銨，溶液顯示中性，由于銨根離子、醋酸根離子的水解，促進(jìn)了水的電離．水的電離程度增大；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合生成氯化鈉，溶液為中性，氯化鈉不水解，不影響水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不相同，水電離的c（H+）不相等，故B錯(cuò)誤；C．沒有告訴混合液的酸堿性，無法計(jì)算混合液中離子濃度大小，故C錯(cuò)誤；D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），說明HB﹣的電離程度大于其水解程度，則c（H2B）＜c（B2﹣），溶液中離子濃度大小為：c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）＞c（OH﹣），故D錯(cuò)誤，故選A．15.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸參考答案：D

略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）Ⅰ．甲同學(xué)欲配制0.55mo1·L—1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：砝碼質(zhì)量502020105取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑燒杯的質(zhì)量為

g。②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量。再在天平右盤上放置

g砝碼，將游碼的位置移到

g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡。Ⅱ．乙同學(xué)欲用用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml）（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是

（3）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是

（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．定容時(shí)俯視溶液的凹液面

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）向NaBr和NaI的混合溶液中通入適量的氯氣，反應(yīng)完全后，將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得到固體W，⑴W的可能組成是①

②

③

④

⑵現(xiàn)將NaBr和NaI的混合固體10g溶于適量水中，通入448mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）充分反應(yīng)后得到W的質(zhì)量為7.28g。則原混合物中NaI質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。⑶該溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

參考答案：⑴①NaCl

②NaCl、NaBr

③NaCl、NaBr、NaI⑵30%⑶Cl2+2NaI=2NaCl+I2

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br218.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，請(qǐng)列式計(jì)算（1）Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比？

（2）硝酸的物質(zhì)的量濃度？參考答案：2:1

2.6mol/L略19.(1997·上海卷)接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。(1)某硫酸廠每天排放的10000m3尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2，問用NaOH溶液、石灰及O2處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?(2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L－1的NaOH溶液中使其完全反應(yīng)，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。(3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量。現(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質(zhì)的量，且，試寫出x在不同取值范圍時(shí)，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。xn(NaHSO3)

參考答案：（1）153.6Kg（2）該溶液成份為Na2SO3和NaHSO3

NaHSO30.1摩，Na2S