山東省濱州市市濱城區(qū)第一中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試卷含解析

山東省濱州市市濱城區(qū)第一中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從南方往北方長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（

）A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周?chē)募?xì)菌，防止水果霉變B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周?chē)难鯕?，防止水果腐爛C．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果參考答案：C2.下列關(guān)于天然水解產(chǎn)物的敘述中，不正確的是A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：D略3.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH

D．18mol·L－1H2SO4參考答案：A4.由第一電離能數(shù)據(jù)推斷，最有可能生成穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的元素是（）

氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）1681125111401008A．氟 B．氯 C．溴 D．碘參考答案：D【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．【分析】鹵族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一電離能越大，元素失電子能力越弱，得電子能力越強(qiáng)，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽(yáng)離子，根據(jù)元素的第一電離能大小判斷．【解答】解：鹵族元素包含：F、Cl、Br、I元素，元素的第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽(yáng)離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，以上鹵族元素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，故選：D．5.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4參考答案：B略6.下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是

（

）A．食鹽

B．苯甲酸鈉

C．檸檬黃

D．味精參考答案：A略【題型】選擇題【適用】較易7.電子數(shù)相同的微粒叫做等電子體，下列微粒屬于等電子體的是：A.12CO2和14CO

B.H2O和D2O

C.N2和13CO

D.NO和CO參考答案：BC8.對(duì)于相同體積的K2CO3溶液(濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液(濃度為c2)，若其中CO32-的物質(zhì)的量濃度相同，則c1和c2的關(guān)系是()A．c1＝c2

B．c1＞c2

C．c1≥c2

D．c1＜c2參考答案：D略9.甲、乙兩種有機(jī)物的最簡(jiǎn)式均為CH2O，關(guān)于它們的敘述中，正確的是

A．它們互為同系物

B．它們互為同分異構(gòu)體C．它們?nèi)紵螽a(chǎn)生的CO2和H2O物質(zhì)的量之比均為1：1D．取等物質(zhì)的量的甲、乙，完全燃燒后所消耗的O2的物質(zhì)的量相同參考答案：C略10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.將1mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1molCl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAD.2L0.5mol·Lˉ1醋酸鈉溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA參考答案：CA、Na在反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，將1mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA，故A正確；B、Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1molCl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，故C錯(cuò)誤；D、2L0.5mol·Lˉ1醋酸鈉溶液中含有Na+離子的物質(zhì)的量為：2L×0.5mol·Lˉ1=1mol，Na＋數(shù)目為NA，故D正確，故選C。11.現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是A．N一定是HCl（aq）

B．X可能為Al或Cl2C．Y一定為NaOH(aq)

D．Q、Z中的一種必定為Al2O3參考答案：B12.參考答案：A略13.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是

（

）A．CH2=CH2與HCl反應(yīng)制取CH3CH2Cl

B.CH4與Cl2反應(yīng)制取CCl4C．苯與液溴反應(yīng)制取溴苯

D.乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉參考答案：A略14.乙酸分子甲基上的氫原子被羥基取代的產(chǎn)物叫羥基乙酸，現(xiàn)由羥基乙酸乙酯和苯乙烯組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，那么氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（

）A．7.7%

B．8.6%

C．15.5%

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：A15.濃硝酸與木炭在加熱的條件下反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，此反應(yīng)主要表現(xiàn)了濃硝酸的A.酸性

B.揮發(fā)性

C.不穩(wěn)定性

D.強(qiáng)氧化性參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：_________

___________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_____

_______________。（2）該實(shí)驗(yàn)可用0．60mol·L－1HCl和0．65mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___

__。當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是_________。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18J/（g·℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為_(kāi)____________kJ（填表達(dá)式），ΔH=___________kJ/mol（填表達(dá)式）。參考答案：（1）大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒

保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失

（2）保證鹽酸完全被中和散熱太快（3）0．418（t2－t1）－

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.“柯達(dá)爾”是一種高聚物，其結(jié)構(gòu)式為：已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：－CH3+Cl2→－CH2Cl+HCl以石油產(chǎn)品（對(duì)二甲苯）為原料，合成“柯達(dá)爾”的方案如下：

回答以下問(wèn)題：（1）指出反應(yīng)的類(lèi)型：A→B：______________________，A→E：______________________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C：

E→F：

D+F→柯達(dá)爾：

。參考答案：（1）A→B：水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）

A→E：加成反應(yīng)△

（2）

＋（2n-1）H2O

略18.某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

。

(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則其總反應(yīng)的離子方程式為

。（3）若用此裝置進(jìn)行電解k2SO4溶液的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問(wèn)題：

①開(kāi)關(guān)K應(yīng)

與連接，

②若標(biāo)準(zhǔn)狀況下A極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移

_mol電子

③反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的pH

（填變大、變小或不變），若要電解質(zhì)溶液復(fù)原，

需向溶液中加入的物質(zhì)為

（填化學(xué)式）。參考答案：(1)Fe－2e-====Fe2+(2)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑