山東省濱州市惠民縣清河鎮(zhèn)鄉(xiāng)中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析

山東省濱州市惠民縣清河鎮(zhèn)鄉(xiāng)中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：B2.將4gNaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物質的量濃度是A．10mol/L

B．1mol/L

C．

0.1mol/L

D．0.01mol/L參考答案：C略3.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示，下列分析或結果錯誤的是（

▲

）

A、每份混合酸中NO3—物質的量為0.2molB、OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣C、第二份溶液中最終溶質為FeSO4D、H2SO4濃度為5mol?L—1參考答案：D4.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A．該元素基態(tài)原子中共有3個電子

B．該元素原子核外有5個電子層C．該元素原子最外層共有3個電子

D．該元素原子M能層共有8個電子參考答案：B5.除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是

A．NaOH溶液

B．硝酸

C．濃硫酸

D．稀鹽酸參考答案：A6.下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是（

）A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液

D．300mL5mol/LKClO3溶液參考答案：A略7.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為（

）

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D8.用NA表示阿伏加德羅常數，N表示微粒數，下列說法正確的是（）A．7.8g苯含有碳碳雙鍵的數目為0.3NAB．標準狀況下，足量的Fe與2.24LCl2反應轉移電子的數目為0.3NAC．273K、101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C﹣H鍵的數目為5NAD．100mL1molL﹣1的NaF中：N（F﹣）+N（HF）=0.1NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、苯不是單雙鍵交替結構；B、求出氯氣的物質的量，然后根據氯氣反應后變?yōu)椹?價來分析；C、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；D、求出NaF的物質的量，然后根據F﹣為弱酸根，在溶液中會水解來分析．【解答】解：A、苯不是單雙鍵交替結構，故苯中無碳碳雙鍵，故A錯誤；B、標況下下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，而氯氣反應后變?yōu)椹?價，故0.1mol氯氣轉移0.2NA個電子，故B錯誤；C、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質的量為2mol，故含有的C﹣H鍵為4NA個，故C錯誤；D、溶液中NaF的物質的量n=CV=1mol/L×0.1mol=0.1mol，而F﹣為弱酸根，在溶液中會部分水解為HF，故溶液中的N（F﹣）+N（HF）=0.1NA，故D正確．故選D．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．9.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH-下列說法錯誤的是A．氫氣通入正極，氧氣通入負極B．燃料電池的能量轉化率不能達到100%C．供電時的總反應為：2H2＋O2====2H2OD．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：A10.下列物質中，不能發(fā)生水解反應的是A.油脂 B.淀粉 C.蔗糖 D.葡萄糖參考答案：D【分析】二糖、多糖、蛋白質、含有酯基或鹵原子的有機物在一定條件下都能發(fā)生水解反應。【詳解】A．油脂中含有酯基，能發(fā)生水解反應，故A不選；B．淀粉屬于多糖，一定條件下能發(fā)生水解反應，最終生成葡萄糖，故B不選；C．蔗糖屬于二糖，一定條件下能發(fā)生水解反應，故C不選；D．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應，故D選；故選D。【點睛】本題考查有機物結構和性質，解題關鍵：把握結構中官能團與性質的關系，易錯點B、C：油脂、多糖、二糖的化學性質。

11.能證明氯化氫極易溶于水的實驗是

A、與AgNO3溶液反應生成不溶于HNO3的白色沉淀

B、使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

C、溶于水可制得鹽酸

D、溶于水時的噴泉實驗參考答案：D略12.現有如下各說法：

①在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結合：

②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵；

③非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物；

④根據電離方程式HCl==H++Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵；

⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關

上述各種說法正確的是

A．①②⑤

B．①②④⑤

C．①②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：A13.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點，c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)D．在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

參考答案：A略14.在0.5molNa2SO4中含有Na＋的數目是A．1

B．0.5

C．6.02×1023

D．3.01×1023參考答案：C略15.下列性質中，可證明某化合物內一定存在離子鍵的是

A.可溶于水

B.有較高的熔點

C.水溶液能導電

D.熔融時能導電參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）為主要原料制備，主要流程如圖所示．（1）從硅石中得到粗硅的化學方程式是

，粗硅含有的雜質有鋁、等．（2）二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質金剛砂（化學式為SiC，Si為+4價），原理是SiO2+3CSiC+2CO↑，該反應中的氧化劑是．（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4，溫度應控制的范圍是（填序號）．物質SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔點/℃﹣70﹣128.2306﹣﹣沸點/℃57.631.85315181

升華a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃則精餾分離出的雜質成分是

．（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生產過程中可循環(huán)利用的物質是

．參考答案：（1）SiO2+2CSi+2CO↑；鐵；（2）碳；（3）a；FeCl3、AlCl3；（4）HCl【考點】制備實驗方案的設計．【分析】向硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）中加焦炭，主要發(fā)生反應SiO2+2CSi+2CO↑，同時焦炭將Al2O3、Fe2O3還原為單質鋁和鐵，向粗硅通A，則得到SiCl4、FeCl3、AlCl3，再控制溫度精餾得到B：SiCl4，若A是HCl，B是SiHCl3，通入氫氣得到高純硅，據此分析解答．【解答】解：（1）從硅石中得到粗硅的化學方程式是SiO2+2CSi+2CO↑，同時焦炭將Al2O3、Fe2O3還原為單質鋁和鐵；故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；鐵；（2）反應SiO2+3CSiC+2CO↑，C的化合價有升高到二氧化碳，也有降低到SiC，說明C既做氧化劑也做還原劑；故答案為：碳；（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4，從表中數據可知，控制溫度55～60℃時，SiCl4與FeCl3、AlCl3分離；故答案為：a；FeCl3、AlCl3；（4）若A是HCl，B是SiHCl3，向B中通氫氣發(fā)生反應SiHCl3+H2Si+3HCl，HCl可循環(huán)利用，故答案為：HCl．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有0.1mol·L-1的AlCl3溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液，進行下面的實驗。(1)在試管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液。①加入10mlNaOH溶液時的現象是

；加入30mLNaOH溶液時的現象是

；加入35mlNaOH溶液時的現象是

。②生成沉淀質量最多時，需NaOH溶液

mL。(2)向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，同時不停搖動試管，出現的現象是

，至加入

mLAlCl3溶液時開始出現沉淀，至加入

mLAlCl3溶液產生沉淀達最大值。寫出上述過程的離子方程式

。參考答案：(1)①逐漸生成白色膠狀沉淀；沉淀量達到最大值；沉淀溶解一半。②30(2)開始看不出有沉淀；2.5；10/3；

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓18.無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。（1）新型材料Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。將22.4g

Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質量變?yōu)?8.8g。①產生的氫氣的體積為_________mL（標準狀況下）。②將冷卻后的固體物質放入足量FeCl3溶液中充分反應（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質的量__________mol。（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質量為140g/mol，其中硅元素的質量分數為60%。已知1molNH3與足量的SiCl4充分反應后可得到35gNierite與3molHCl氣體。Nierite的化學式為___________。（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，固體全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84mLO2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。18K金成分AuAg含量（質量分數）75．00%_________

參考答案：(1)8960

0.2

(2)Si3N4

(3)11．44%【分析】(1)①高溫條件下，Fe和H2O反應生成Fe3O4和H2，固體增加的質量為氧元素質量，根據固體增加的質量與氫氣的關系式計算；

②Fe和FeCl3反應生成FeCl2，根據鐵和FeCl3之間的關系式計算FeCl3的物質的量；

(2)根據元素守恒、原子守恒確定化學式；

(3)根據轉移電子確定合金中的其它元素，再根據轉移電子相等計算銀的質量，從而確定銀的質量分數?！驹斀狻?1)①高溫條件下，Fe和H2O反應生成Fe3O4和H2，固體增加的質量為氧元素質量，設產生氫氣體積為V，3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固體質量增加

89.6L

64g

V

28.8g-22.4g

89.6L

:V=64g:(28.8g-22.4g)

，V==8.96L=8960mL，

因此，本題正確答案是：8960；

(2)設剩余鐵的質量為y，

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固體質量增加168g

64g

22.4g-y

28.8g-22.4g

168g

:(22.4g-y

)=

64g:(

28.8g-22.4g

)，

y=22.4g-=5.6g，

根據得失電子守恒，Fe~~~2FeCl3知，n(FeCl3)=×2=0.2mol，

因此，本題正確答案是：0.2；

(2)根據元素守恒知，Nierite含有N元素，且含有Si元素，且Si的質量分數為60%，已知1molNH3與足量的SiCl4充分反應后可得到35gNierite與3molHCl氣體。根據氫原子守恒知，Nierite中僅含N、Si元素，則n(Si):n(N)==3:4，所以其化學式為Si3N4，因此，本