高二化學(xué)知識點(diǎn)

氮及其化合物1、氮?dú)猓∟2）a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為 78%b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2,電子式——，結(jié)構(gòu)式——N+c，化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。①與H2反應(yīng)：N2+3H2 2NH3②與氧氣反應(yīng)：N2+O2==2NO（無色、不溶于水的氣體，有毒）2NO+O2===2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO32、氨氣（NH3）a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水 （1：700）,易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 Hb、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3,電子式一一，結(jié)構(gòu)式一一c、化學(xué)性質(zhì)：NH3?H2O（一水合氨）NH3?H2O（一水合氨）NH4++OH-,所以氨水溶液顯堿性②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==NH4CI,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d、氨氣制備：原理：俊鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣 一|方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2===2NH3T+2H2O+CaCi2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法（不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水 ）（注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣）驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）3、錢鹽a、定義：俊根離子（NH4+）和酸根離子（如Cl-、SO42-、CO32-）形成的化合物，如NH4C1,NH4HCO3等b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水c、化學(xué)性質(zhì)：①力口熱分解：NH4Cl===NH3>HClT,NH4HCO3===NH3T+CO2仔H2O②與堿反應(yīng)：錢鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗(yàn)俊根離子的存在，如： NH4Cl+NaOH===NH3>H2O+NaCl,d、NH4+的檢驗(yàn)：NH4++OH-===NH3件H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有俊根離子的存在。4、硝酸'①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā) HNO3產(chǎn)生發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸②化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水b、不穩(wěn)定性：4HNO3===4NO2仔2H2O+O2T,由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色c、強(qiáng)氧化性：i、與金屬反應(yīng)： 3CU+8HNO3（?。?==3Cu（NO3）2+2NO仔4H20Cu+4HNO3（濃尸==Cu（NO3）2+2NO2仔2H2。常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸ii、與非金屬反應(yīng)： C+4HNO3（濃）===C021+4N02T+2H2Od、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比 3:1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如 Pt、Au等i pl)4P+5Oa^3P2O5重要反應(yīng)匕廠總用JCh不足?2P+5cb曼2P5愣 I Lcb過量：2P+5Cly^2PCk士，不注「白磷主要用于制純磷酸及燃燒強(qiáng)、煙霧彈〔主要用途儲雌要用于詆藥及安全火柴化學(xué)反應(yīng)速率.定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行 快慢 的物理量，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物c濃度的減小或生成物濃度的增加來表不， 其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表本為 V——單位moL/(L-s)t注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)(主要)(2)外因其他條件不變時(shí)固體物質(zhì)的濃度可以視作常數(shù)，故其反應(yīng)速率與固體的用量無關(guān)。②一般溫度每升高10C,反應(yīng)速率增大2?4倍。壓強(qiáng)只影響氣體反應(yīng)的速率。④充入“惰性氣體”：恒溫、恒容：不影響反應(yīng)速率；恒溫、恒壓：反應(yīng)速率減小。催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，影響反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，而不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。.可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2O2Fe3++2I- 2Fe2++l2.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特征：動：動態(tài)平衡V正W0,V逆W0等：V『V逆定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例） 變；條件改變，平衡發(fā)生移動.平衡標(biāo)志①宏觀：各組分的濃度相等。微觀：用同一種物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等。?????其他：如氣體顏色、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物產(chǎn)率、組分百分含量、氣體密度、氣體相對分子質(zhì)量等，若平衡移動時(shí)該量改變，則不再改變時(shí)即達(dá)平衡狀態(tài)。.平衡移動方向Vv正＞v逆，平衡正向移動①改變條件的瞬間：JVLV逆，平衡不移動v正vv逆，平衡逆向移動因此，化學(xué)平衡的移動與反應(yīng)的過程有關(guān)，是過程函數(shù)，化學(xué)平衡移動的方向取決于改變條件瞬間的v正、v逆之間的關(guān)系。.化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義） ；二看線（即看線的走向和變化趨勢） ；三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等） ；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。鹽類水解.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性：溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)。.有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算H+,堿算OH一pH=—lg[H+] C（H+）=10-pHKw=[H+][OHH=10-14（25C時(shí)）（3）同一溶液，水電離出的H+與OH-的濃度相等.水解規(guī)律：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性；越弱越水解，都弱雙水解；HCO3-+OH-（為酸堿HCO3-+OH-（為酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)）.原電池：原電池形成三條件： 土看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。原理三要點(diǎn)：（1）相對活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（ 3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?原電池正極一般判斷的方法：有氣體；質(zhì)量增加；電子流入； 負(fù)極：質(zhì)量減少，電子流出等.鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中腐蝕屬于吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極（Fe）:2Fe-4e-=2Fe2+ 正極（C）:2H2O+O2+4e-=4OH-幾種重要金屬1、鋁①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2$,2A1+3C12==2AlCl3b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2T,2A1+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2T常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2（偏鋁酸鈉）+3H2f（2A1+2OH-+2H2O==2AlO 2-+3H21）大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物n、鋁的化合物①Al2O3（典型的兩性氧化物）a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al（OH）3（典型的兩性氫氧化物）：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、實(shí)驗(yàn)室制備： AlCl3+3NH3?H2O==Al（OH）3>3NH4Cl,Al3++3NH3?H2O==Al（OH）3>3NH4+b、與酸、堿反應(yīng)：與酸Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O與堿Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl（SO4）2（硫酸鋁鉀）KAl（SO4）2?12H2O,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明磯KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,A產(chǎn)會水解:Al3++3H2O Al（OH）3+3H+因?yàn)锳l（OH）3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明磯可以做凈水劑2、鐵①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。②化學(xué)性質(zhì)：a、與非金屬：Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3。4,2Fe+3Cl2=2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O（g尸F(xiàn)e3O4+4H2 c、與酸（非氧化性酸）：Fe+2H+=Fe2++H2T與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價(jià)鐵d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu3.Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：Fe2+:①溶液是淺綠色的 ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色 ④與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+:⑤溶液顯黃色或棕黃色 ⑥加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀有機(jī)物1.烷煌系統(tǒng)命名法的步驟

①選主鏈，稱某烷1.烷煌系統(tǒng)命名法的步驟

①選主鏈，稱某烷②編號位，定支鏈③取代基，寫在前，注位置，短線連④不同基，簡到繁，相同基，合并算烷煌的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即?長”是主鏈要長，—近”是編號起點(diǎn)離支鏈要近， 一多”是支鏈數(shù)目要多，小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。.同分異構(gòu)體的書寫（1）主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列由對到鄰到間，碳均滿足 4價(jià)鍵。（2）按照碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)的順序書寫。不管按哪種方法書寫都必須防止漏寫和重寫。."五同的區(qū)別"「同位素（相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒 ）同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）J同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的 CH2）I同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和 2-甲基丙烷等）.常見的分子構(gòu)型：CH4,正四面體；CH2=CH2,平面形，六原子共平面； CH=CH,直線形，四原子共直線；苯環(huán)，平面形，十二原子共平面.等效氫(一氯代物)的計(jì)算：TOC\o"1-5"\h\z①分子中同一碳原子上連接的氫原子等效 ，如甲烷上的氫原子 ；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效 ，如新戊烷(可以看作四個(gè)甲基取代了甲烷分子中的四個(gè)氫原子而得，其四個(gè)甲基等效，各個(gè)甲基上的氫原子等效 ，也就是說新戊烷分子中的 12個(gè)氫原子等效；③處于鏡面對稱位置(相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系 )上的氫原子等效，.有機(jī)物的組成通式及有關(guān)規(guī)律：烷煌CnHn+2(n>1)烯煌CnHn (n>2)快燒CnHn-2 (n>2)\o"CurrentDocument"苯的同系物CnHn-6 (n>6) 飽和一元醇CnHn+2。(n>1)飽和一元醛CnHnO (n>1)\o"CurrentDocument"飽和一元竣酸CniQ (n>1) 飽和一元竣酸酯CnHnQ (n>1).姓和姓的含氧衍生物完全燃燒的通式CxHy+(x+y/4)O2-xCO+y/2H2。CxHyOz+(x+y/4—z/2)O2-xCO2+y/2H2。8.各類有機(jī)物比較有機(jī)物類別醇酚酸酯醛鹵代燒通式CnH2n+lOH或CnH2n+2OCn-1H2n-1COOH或CnH2nO2CnH2n+2O2或Cn-1H2n-1COOCH2m+1Cn-1H2n-1CHO或CnH2nO官能團(tuán)名稱醇羥基酚羥基竣基酯基醛基鹵原子官能團(tuán)化學(xué)式OHOHCOOHCOORCHOX主要的化學(xué)性質(zhì)與Na反應(yīng)能反應(yīng)，放出H2易反應(yīng)，放出H2易反應(yīng)，放出H2不反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)易反應(yīng)，生成鹽能反應(yīng)(水解)不反應(yīng)能反應(yīng)與NaHCO3(鹽)反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)，放出CO2不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)與Na2CO3(鹽)反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)，生成NaHCO3反應(yīng)，放出CO2不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)脫水反應(yīng)1、分子內(nèi)脫水生成烯2、分子間脫水生成醴一般不能1、不能2、在堿的作用下強(qiáng)熱可生成CH4氣體(脫竣反應(yīng))一般不能一般不能不能。能發(fā)生消去反應(yīng)。氧化反應(yīng)燃燒，產(chǎn)生CO2等氣體。燃燒，產(chǎn)生CO2等氣體。燃燒，產(chǎn)生CO2等氣體。燃燒，產(chǎn)生CO2等氣體。燃燒，產(chǎn)生CO2等氣體。較復(fù)雜

催化氧化，產(chǎn)生醛或酮在空氣中易被氧化成酶（粉紅色）一般不易被氧化一般不易被氧化銀鏡反應(yīng)或與新制氫氧化銅反應(yīng)一般不易被氧化酯化反應(yīng)與酸在濃硫酸作用下生成酯較難進(jìn)行與醇在濃硫酸作用下生成酯與醇發(fā)生酯交換一般不能一般不能反應(yīng)類型反應(yīng)物質(zhì)類別反應(yīng)條件舉 例取代反應(yīng)烷燒光照光CH4+C12 HHC1+CH3C1(CH2c12、CHCl3、CC14)苯及其同系物苯環(huán)鹵代：催化劑Fe或FeCl3?c)s催化劑 65kB+Br7+Br2 ?HBr+ Br硝化：濃硫酸加熱濃硫酸一 (qX.七夕+HONO2 50m*H20+W^IO2磺化：加熱◎ 《嚼.?SO3H弋夕+HOSHO3H50mH2O+側(cè)鏈鹵代：光照^S^CH3 光 <\§^'CH2Br+Br2 ?HBr+醇加熱、濃硫酸濃硫酸C2H5OH+HBr △ "c2H5Br+H2O鹵代燒氫氧化鈉水溶液NaOHC2H5Br+H2O △CC2H5OH+HBr羥基酸加熱、濃硫酸濃硫酸.HOCH2CH2COOH+HBr △卜BrCH2CH2COOH+H2O加成反應(yīng)烯除與鹵素單質(zhì)可直接反應(yīng)外，其它反應(yīng)條件均需催化劑、加熱CH2=CHCH3+Br2 .BrCH2CHBrCH3快催化劑CH-CH+HCl CH2=CHC1苯及其同系物催化劑C+3H2 △'J醛和酮催化劑，CH3CHO+H2 △/CH3CH2OH不飽和酸催化劑..CH2=CHCOOH+H2 △'CH3COOH消去反應(yīng)醇加熱，濃硫酸濃硫酸CH3CH2OH170—CH2=CH2T+H2O鹵代燒氫氧化鈉醇溶液醇CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2T+NaBr水解反應(yīng)鹵代燒氫氧化鈉水溶液NaOH同取代反應(yīng) C2H5Br+H2O 七-?C2H5OH+HBr酯酸或堿，加熱稀硫酸CH3COOC2H5+H2O八■CH3COOH+C2H50H糖加熱，硫酸硫酸.C12H22O11【淀粉】+H2O C6H12O6【葡萄糖】+C6H12O6【果糖】蛋白質(zhì)酶.多肽 .反應(yīng)類型反應(yīng)物質(zhì)類別反應(yīng)條件舉 例加聚反應(yīng)烯催化劑催化劑-CH2CH2InCH2=CH2 ? |n不飽和酸催化劑■ ■催化劑_?CH2CH2(COOH)-nCH2=CHCOOH ?L 」n氧化反應(yīng)燃燒絕大部分有機(jī)物點(diǎn)燃生成CO2和H2O催化氧化醇催化劑、加熱銅2CH3CH2OH+O2u'2CH3CHO+2H2O烯催化劑、加熱催化劑2CH2=CH2+O2八*2CH3CHO酸性高鎰酸鉀溶液烯、快、具有支鏈的苯的同系物無條件乙烯、乙快、甲苯、異丙苯均可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色弱氧化劑醛加熱（水?。俱y鏡反應(yīng)或與新制氫氧化銅反應(yīng)】△CH3CHO+2Cu(OH)2 ?CH3COOH+2H2O+Cu2OJ還原反應(yīng)烯、烘、醛的加氫催化劑、加熱催化劑CH3CHO+H2 △*CH3CH20H酯化反應(yīng)醇與酸加熱、濃硫酸CH3COOH+C2H50H CH3COOC2H5+H2O顯色反應(yīng)酚及其同系物與氯化鐵無條件苯酚與氯化鐵溶液顯紫色。此反應(yīng)可以檢驗(yàn)苯酚脫水反應(yīng)醇分子內(nèi)加熱、濃硫酸濃硫酸C2H5OH170c'CH2=CH2T+H2O醇分子間加熱、濃硫酸濃硫酸-2c2H50H140c,C2H5OC2H5+H2O脛的衍生物結(jié)構(gòu)、通式、化學(xué)性質(zhì)鑒別類別官能團(tuán)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)通式化學(xué)性質(zhì)鹵代-X（鹵素原子）C-X鍵在一定條件下斷裂CnH2n+1O2（飽和一兀）（1）NaOH水溶液加熱，取代反應(yīng)（2）NaOH醇溶液加熱，消去反應(yīng)

煌醇-OH(羥基)(1)—OH與煌基直接相連(2)—OH上氫原子活潑CnH2n+2O2(飽和一兀)(1)取代：脫水成醍，醇鈉,醇與竣酸成酯，鹵化成鹵代燃(2)氧化成醛(-CH20H)(3)消去成烯醛()/—CH(醛基)⑴醛基上有碳氧雙鍵(2)醛基只能連在煌基鏈端CnH2n02(飽和一兀)(1)加成：加H2成醇(2)氧化：成竣酸較0/—CXUH(竣基)—COOH可電離出H+—COOH難