山東省淄博市第十八中學2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析

山東省淄博市第十八中學2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把１mL０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸餾水中，制成200ml溶液，稀釋后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身電離產生的c(Ｈ＋)最接近：Ａ、１×１０－１３mol/L

Ｂ、１×１０－３mol/LＣ、１×１０－７mol/L

Ｄ、１×１０－１１mol/L參考答案：D略2.反應N2O4（g）2NO2（g）ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是（

）A．A、B、C三點中氣體顏色最深的為C點B．維持壓強不變，由B點到A點反應向正方向進行C．A、C兩點的反應速率：A>CD．B、C兩點化學平衡常數(shù)：B<C參考答案：C3.下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CF2

B．甘油

C．CH3CH2OH

D．參考答案：D略4.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol-1）：P—P：198、

P—O：360、O=O：498。則反應P4（白磷,s）+3O2(g)=P4O6(s)的反應熱ΔH為A．-1638kJ·mol-1

B．+1638kJ·mol-1

C．-126kJ·mol-1

D．+126kJ·mol-1參考答案：A略5.在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H<0下列分析中不正確的是A、圖Ⅰ研究中的是t0時升高溫度對反應速率的影響B(tài)、圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響C、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑D、圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：C略6.常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為A．0.01mol/L

B．0.017mol/LC．0.05mol/L

D．0.50mol/L

不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。拓正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。參考答案：C略7.對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)

ΔH<0的化學反應下列敘述不正確的是()A．反應過程中能量關系可用右圖表示B．ΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)有關C．若將該反應設計成原電池，鋅為負極D．若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L參考答案：D 8.2011年9月12日，2011年度拉斯克獎的獲獎名單揭曉，中國浙江籍科學家屠呦呦（如圖）獲得的臨床醫(yī)學獎，獲獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家數(shù)百萬人的生命”。右圖為青蒿素的結構簡式。根據青蒿素的結構分析，從植物中提取青蒿素的方法合理的是A．用冷水浸泡

B．用乙醚浸泡

C．用熱NaOH溶液浸泡

D．高溫灼燒參考答案：B略9.關于金屬腐蝕和防護的說法不正確的是A．金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學反應

B．在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護作用

C．在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕D．鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其表面形成了致密的氧化鋁保護層參考答案：C鐵銅在一起可組成原電池，鐵做為負極，腐蝕更快。10.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度變化如圖所示。下列判斷錯誤的是()A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．由圖像通過控制溶液的pH可分離混合液中Fe3+和Cu2+參考答案：B略11.某藥物結構簡式如圖所示：該物質1摩爾與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量為A．3摩爾

B．4摩爾

C．3n摩爾

D．4n摩爾參考答案：D略12.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是A．P1＞P2，縱坐標指A的質量分數(shù)

B．P1＞P2，縱坐標指C的質量分數(shù)C．P1＜P2，縱坐標指A的轉化率

D．P1＜P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量參考答案：B略13.常溫下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應,下列說法正確的是

A.cc時.該溶液一定呈中性

B.cc時,醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和

C.cccc時,不一定是醋酸過量

D.cccc時,一定是氫氧化鈉過量參考答案：A略14.類比推理是化學學習中的一種重要方法．下列類推結論正確的是（

）選項類比對象結論ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBC+2CuO2Cu+CO2↑C+SiO2Si+CO2↑CNa2O+H2O═2NaOHCuO+H2O═Cu（OH）2DCa（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO參考答案：A解：A．Cl、I在同一主族，單質的性質相似，所以由Cl2+H2OHCl+HClO可知，I2+H2OHI+HIO，故A正確；B．C具有還原性，與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應，且C與二氧化碳反應，則應為2C+SiO2Si+2CO↑，故B錯誤；C．CuO不溶于水，不能與水反應，而Na2O+H2O═2NaOH，金屬氧化性的性質不同，故C錯誤；D．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO為強酸制取弱酸的反應，但二氧化硫具有還原性，則Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2HCl+H2SO4，故D錯誤；故選A．15.下列元素中，屬于第三周期的是

A．氫

B．碳

C．氧

D．氯參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)(1)右圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，則：①量筒應該是

(填字母，下同)，讀數(shù)為

mL；②滴定管是

，讀數(shù)為

mL；③溫度計是

，讀數(shù)是

℃。(2)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作對測量結果有何影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失

；②中和滴定時，錐形瓶內有少量蒸餾水

；③酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

④滴定管終點讀數(shù)時，仰視讀取刻度線

。參考答案：(1)①B

3．4；

②C

0.70；

③A

2．5(2)①偏高

②無影響

③偏高

④偏高(每空1分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）科學家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。請回答下列問題：（1）已知M的分子量為227，由C、H、O、N周四種元素組成，C、H、N的質量分數(shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是_____________________。D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為________________---。（2）油脂A經下列途徑可得到M。

圖中②的提示：C2H5OH＋HO－NO2

C2H5O－NO2＋H2O

硝酸

硝酸乙酯

反應①的化學方程式是

。反應②的化學方程式是

。（3）C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，分子量為134，寫出C所有可能的結構簡式

。（4）若將0.1molB與足量的金屬鈉反應，則需消耗_________g金屬鈉。參考答案：

（1）C3H5O9N3

NO（各1分）

（2）反應①的化學方程式是（2分）反應②的化學方程式是（2分）（3）CH2OOCCH3

CH2OH

（2分）

|

|

CHOH

CHOOCCH3|

|

CH2OH

CH2OH

（4）6.9（2分）18.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為

、

。

(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生．電解氯化鈉溶液的總反應方程式為

；

（3）氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿，同時制鹽酸的工藝流程如下：

根據題意完成下列填空：

①、粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，精制時所用試劑為：A鹽酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。加入試劑的順序。

②、電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為

。

與電源負極線連的電極附近溶液pH

（變大、不變、變?。?。③HCl合成反應中保持過量的氣體是____

；從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是___

。

④利用HCl合成時放出的熱量來產生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點是_______________________

_。

⑤檢驗NaOH產品中是否含有NaCl的實驗方案是__________________________________

。參考答案：(1)2O2＋4H2O＋8e—=8OH—，CH4＋10OH－－8e—=CO32－＋7H2O

(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(3)①BCDA或CBDA

②2Cl－－2e→Cl2變大③氫氣；蒼白色火焰。

④充分利用能量（合理就給分）。

⑤加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液