山東省濱州市光被中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省濱州市光被中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)無論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定．則完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是（

）

A．C3H6與C3H8O

B．CH4O與C2H4O3

C．C2H2與C6H6

D．C2H4與C2H6O參考答案：略略2.下列敘述正確的是()A．工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．用惰性電極電解濃CuSO4溶液一小段時(shí)間后，加入Cu2O固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)原來濃度參考答案：C略3.維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有（

）。A．酸性

B．堿性

C．氧化性

D．還原性參考答案：D略4.下列說法中不正確的是(

)

A．硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量一定多于后者

B．原子形成分子時(shí)一定釋放的能量

C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，ΔH>0

D．12g碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w是放熱反應(yīng)，所以12g碳具有的能量一定大于44g二氧化碳具有的能量參考答案：AD略5.下列各組反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A.由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反應(yīng)制丙醇B.由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)乙烯，由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D6.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是

(

)

A、③>②>④>①

B、②>①>③>④

C、④>②>③>①

D、④>②>①>③參考答案：D略7.將鋁粉和某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等分。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68L，另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：A．11.20L

B．15.68L

C．22.40L

D．31.36L參考答案：A略8.某烴分子中有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)和兩個(gè)雙鍵，它的分子式可能是

A．C4H6

B．C7H8

C．C5H6

D．C10H6參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是()A．配制5%的食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水?dāng)嚢枞芙釨．用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液D．用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2參考答案：D略10.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為

A．40%

B．60%

C.24%

D．4%參考答案：A略11.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+．加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動(dòng)的是（）A．加水 B．CH3COONa固體 C．升溫 D．NaCl固體參考答案：B【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】醋酸的電離過程為吸熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著正向移動(dòng)；醋酸濃度越小，電離程度越大，則加水后平衡向著正向移動(dòng)；加入氯化鈉固體不影響醋酸的電離平衡；加入醋酸鈉固體后，醋酸根離子的濃度增大，平衡向著逆向移動(dòng)，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．加水后醋酸的電離程度增大，平衡向著正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，平衡向著逆向移動(dòng)，故B正確；C．弱電解質(zhì)的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．加入氯化鈉，鈉離子和氯離子不影響醋酸的電離平衡，故D錯(cuò)誤；故選B．12.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）參考答案：A13.對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

△H＜0，下列結(jié)論中不正確的是A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+qB．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體總物質(zhì)的量等于2amolD．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小參考答案：D略14.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是A、2,2—二甲基丙醇和2—甲基丙醇

B.鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略15.某鋰離子電池用含有Li+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為CoO2+LiC6LiCoO2+C6．右圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)C6電極是作為（）A．陰極 B．陽極 C．負(fù)極 D．正極參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，則Li+在陰極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此分析．【解答】解：充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，則Li+在陰極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)，由圖可知，Li+向C6電極，則C6電極是作為陰極，故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

現(xiàn)有一瓶明礬溶液，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中含有的離子。參考答案：(1)用焰色反應(yīng)驗(yàn)證K+。用潔凈的鉑絲蘸取明礬溶液，透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，證明有K+（2）取明礬溶液少許，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀溶解，證明有AI3+（3）取明礬溶液少許，用鹽酸酸化，再加BaCI2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42－略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.又知烴A的密度(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是1.16g/L，試回答下列問題：

（1）有機(jī)物的名稱：A．___________，B．_________，D．___________。

（2）反應(yīng)C+E→F的化學(xué)方程式是________________________，

（3）C?D的反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)。C+E→F的反應(yīng)類型屬于__________反應(yīng)。參考答案：略18.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表除形成共價(jià)鍵外的其他最外層電子，短線代表共價(jià)鍵，如F2：．

（1）試寫出四種圖示所代表的化學(xué)式：A

，B

，C

，D

．（2）將上述四種物質(zhì)的液體呈細(xì)流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（填“A”“B”“C”“D”）．（3）B分子中有個(gè)δ鍵，個(gè)π鍵．（4）C分子中，中心原子雜化類型其分子空間構(gòu)型是

．參考答案：（1）CH4；HCN；BF3；CO（NH2）2；（2）B；（3）2；2；（4）sp2；平面三角形．

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．【分析】（1）根據(jù)沒有成鍵的電子數(shù)和成鍵電子數(shù)和推知原子的最外層電子數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)小于10可知原子的種類，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可推知化學(xué)式；（2）極性分子在靜電作用下會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)；（3）鍵中只有1個(gè)σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；（4）根據(jù)分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)判斷．【解答】解：（1）A．從A來看，中間原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，沒有電子剩余，則其最外層有4個(gè)電子，在1﹣10號(hào)元素中只有C，其余4個(gè)原子各只形成一個(gè)共價(jià)鍵，沒有電子剩余，其最外層只有1個(gè)電子，故為H元素，所以A的化學(xué)式為CH4；B．從B來看，中間原子形成1個(gè)三鍵和1個(gè)單鍵，沒有電子剩余，其最外層只有4個(gè)電子，為C元素，右邊的原子形成1個(gè)三鍵，剩余電子為2，則其最外層有5個(gè)電子，在1﹣10號(hào)元素中只有N，左邊原子形成1個(gè)單鍵，沒剩余電子，為H，故B的化學(xué)式為HCN；C．中間原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，沒有電子剩余，則其最外層有3個(gè)電子，在1﹣10號(hào)元素中只有B元素，其余原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，還剩余3對(duì)電子，該原子最外層電子數(shù)為7，故為F元素，所以D的化學(xué)式BF3；D．中間原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，沒有電子剩余，則其最外層有4個(gè)電子，在1﹣10號(hào)元素中只有C，只與C原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，且有4個(gè)剩余電子，該原子為O元素，與C原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，且與另外原子又形成2個(gè)共價(jià)鍵，還剩余1對(duì)電子，該原子最外層電子數(shù)為5，故為N元素，與N原子相鄰的原子只形成一個(gè)共價(jià)鍵，沒有電子剩余，其最外層只有1個(gè)電子，故為H元素，所以C的化學(xué)式CO（NH2）2；故答案為：CH4；HCN；BF3；CO（NH2）2；（2）極性分子在靜電作用下會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，屬于極性分子的是HCN；故答案為：B；（3）HCN中含有一個(gè)單鍵和一個(gè)三鍵，則分子中有2個(gè)δ鍵，2個(gè)π鍵；故答案為：2；2；（4）BF3分子中，中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+（3+3×1）=3，雜化類型為sp2，B原子沒有孤電子對(duì)，則分子空間構(gòu)型是平面三角形；故答案為：sp2；平面三角形．19.（8分）已知：①鹵代烴在一定條件下能水解，如（R為烴基，X表示鹵原子）②有機(jī)物中的硝基在鐵和鹽酸作用下，能被還原成氨基：對(duì)乙酰胺基酚又名撲熱息痛，為白色晶體，是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥，其毒性較菲那西汀、阿司匹林低。撲熱息痛的生產(chǎn)流程為：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式由氯苯制A：___________

_____由A制B：__________