山東省濱州市光被中學2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析

山東省濱州市光被中學2021-2022學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項中的兩種物質無論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定．則完全燃燒時生成水的質量和消耗O2的質量均不變的是（

）

A．C3H6與C3H8O

B．CH4O與C2H4O3

C．C2H2與C6H6

D．C2H4與C2H6O參考答案：略略2.下列敘述正確的是()A．工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOHD．用惰性電極電解濃CuSO4溶液一小段時間后，加入Cu2O固體可以使CuSO4溶液恢復原來濃度參考答案：C略3.維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有（

）。A．酸性

B．堿性

C．氧化性

D．還原性參考答案：D略4.下列說法中不正確的是(

)

A．硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量一定多于后者

B．原子形成分子時一定釋放的能量

C．反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，該反應一定是吸熱反應，ΔH>0

D．12g碳完全燃燒生成二氧化碳氣體是放熱反應，所以12g碳具有的能量一定大于44g二氧化碳具有的能量參考答案：AD略5.下列各組反應，屬于同一反應類型的是A.由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反應制丙醇B.由甲苯硝化制對硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)乙烯，由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D6.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是

(

)

A、③>②>④>①

B、②>①>③>④

C、④>②>③>①

D、④>②>①>③參考答案：D略7.將鋁粉和某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等分。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為15.68L，另一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為：A．11.20L

B．15.68L

C．22.40L

D．31.36L參考答案：A略8.某烴分子中有一個環(huán)狀結構和兩個雙鍵，它的分子式可能是

A．C4H6

B．C7H8

C．C5H6

D．C10H6參考答案：C略9.下列實驗操作中，錯誤的是()A．配制5%的食鹽溶液時，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水攪拌溶解B．用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO4溶液C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液D．用pH試紙測得新制氯水的pH為2參考答案：D略10.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5min后達平衡。已知該反應在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為

A．40%

B．60%

C.24%

D．4%參考答案：A略11.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+．加入少量下列物質或采取下述方法，能使平衡逆向移動的是（）A．加水 B．CH3COONa固體 C．升溫 D．NaCl固體參考答案：B【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】醋酸的電離過程為吸熱反應，升高溫度后平衡向著正向移動；醋酸濃度越小，電離程度越大，則加水后平衡向著正向移動；加入氯化鈉固體不影響醋酸的電離平衡；加入醋酸鈉固體后，醋酸根離子的濃度增大，平衡向著逆向移動，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．加水后醋酸的電離程度增大，平衡向著正向移動，故A錯誤；B．加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，平衡向著逆向移動，故B正確；C．弱電解質的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著逆向移動，故C錯誤；D．加入氯化鈉，鈉離子和氯離子不影響醋酸的電離平衡，故D錯誤；故選B．12.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）參考答案：A13.對于平衡體系mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

△H＜0，下列結論中不正確的是A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達新平衡時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+qB．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：nC．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體總物質的量等于2amolD．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小參考答案：D略14.下列各組物質不屬于同分異構體的是A、2,2—二甲基丙醇和2—甲基丙醇

B.鄰氯甲苯和對氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略15.某鋰離子電池用含有Li+的導電固體作為電解質．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，電池反應為CoO2+LiC6LiCoO2+C6．右圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時C6電極是作為（）A．陰極 B．陽極 C．負極 D．正極參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，則Li+在陰極發(fā)生得電子的氧化反應，據(jù)此分析．【解答】解：充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料碳C6中，以LiC6表示，則Li+在陰極發(fā)生得電子的氧化反應，由圖可知，Li+向C6電極，則C6電極是作為陰極，故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

現(xiàn)有一瓶明礬溶液，試設計實驗驗證其中含有的離子。參考答案：(1)用焰色反應驗證K+。用潔凈的鉑絲蘸取明礬溶液，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色，證明有K+（2）取明礬溶液少許，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀溶解，證明有AI3+（3）取明礬溶液少許，用鹽酸酸化，再加BaCI2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.又知烴A的密度(在標準狀況下)是1.16g/L，試回答下列問題：

（1）有機物的名稱：A．___________，B．_________，D．___________。

（2）反應C+E→F的化學方程式是________________________，

（3）C?D的反應類型屬于__________反應。C+E→F的反應類型屬于__________反應。參考答案：略18.下列物質結構圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表除形成共價鍵外的其他最外層電子，短線代表共價鍵，如F2：．

（1）試寫出四種圖示所代表的化學式：A

，B

，C

，D

．（2）將上述四種物質的液體呈細流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細流，細流發(fā)生偏轉的是（填“A”“B”“C”“D”）．（3）B分子中有個δ鍵，個π鍵．（4）C分子中，中心原子雜化類型其分子空間構型是

．參考答案：（1）CH4；HCN；BF3；CO（NH2）2；（2）B；（3）2；2；（4）sp2；平面三角形．

【考點】化學鍵；判斷簡單分子或離子的構型．【分析】（1）根據(jù)沒有成鍵的電子數(shù)和成鍵電子數(shù)和推知原子的最外層電子數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)小于10可知原子的種類，根據(jù)結構式可推知化學式；（2）極性分子在靜電作用下會發(fā)生偏轉；（3）鍵中只有1個σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；（4）根據(jù)分子的中心原子的價層電子對數(shù)和孤電子對數(shù)判斷．【解答】解：（1）A．從A來看，中間原子形成4個共價鍵，沒有電子剩余，則其最外層有4個電子，在1﹣10號元素中只有C，其余4個原子各只形成一個共價鍵，沒有電子剩余，其最外層只有1個電子，故為H元素，所以A的化學式為CH4；B．從B來看，中間原子形成1個三鍵和1個單鍵，沒有電子剩余，其最外層只有4個電子，為C元素，右邊的原子形成1個三鍵，剩余電子為2，則其最外層有5個電子，在1﹣10號元素中只有N，左邊原子形成1個單鍵，沒剩余電子，為H，故B的化學式為HCN；C．中間原子形成3個共價鍵，沒有電子剩余，則其最外層有3個電子，在1﹣10號元素中只有B元素，其余原子形成1個共價鍵，還剩余3對電子，該原子最外層電子數(shù)為7，故為F元素，所以D的化學式BF3；D．中間原子形成4個共價鍵，沒有電子剩余，則其最外層有4個電子，在1﹣10號元素中只有C，只與C原子形成2個共價鍵，且有4個剩余電子，該原子為O元素，與C原子形成1個共價鍵，且與另外原子又形成2個共價鍵，還剩余1對電子，該原子最外層電子數(shù)為5，故為N元素，與N原子相鄰的原子只形成一個共價鍵，沒有電子剩余，其最外層只有1個電子，故為H元素，所以C的化學式CO（NH2）2；故答案為：CH4；HCN；BF3；CO（NH2）2；（2）極性分子在靜電作用下會發(fā)生偏轉，屬于極性分子的是HCN；故答案為：B；（3）HCN中含有一個單鍵和一個三鍵，則分子中有2個δ鍵，2個π鍵；故答案為：2；2；（4）BF3分子中，中心原子B的價層電子對數(shù)為3+（3+3×1）=3，雜化類型為sp2，B原子沒有孤電子對，則分子空間構型是平面三角形；故答案為：sp2；平面三角形．19.（8分）已知：①鹵代烴在一定條件下能水解，如（R為烴基，X表示鹵原子）②有機物中的硝基在鐵和鹽酸作用下，能被還原成氨基：對乙酰胺基酚又名撲熱息痛，為白色晶體，是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥，其毒性較菲那西汀、阿司匹林低。撲熱息痛的生產(chǎn)流程為：請回答下列問題：（1）寫出反應的化學方程式由氯苯制A：___________

_____由A制B：__________