山東省淄博市第十八中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

山東省淄博市第十八中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是(

)

A．四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴B．搖頭丸經(jīng)消去、加成反應(yīng)可制取冰毒C．1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗4molBr2

D．氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面參考答案：B試題分析：A、烴為僅由碳、氫兩種元素形成的化合物，錯誤；B、由搖頭丸的結(jié)構(gòu)知搖頭丸中含有醇羥基且醇羥基碳的相鄰碳原子上有氫原子，則可發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成冰毒，正確；C、1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗3molBr2(含有酚羥基苯環(huán)上的兩個氫發(fā)生取代消耗2mol；碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)消耗1mol)，錯誤；D、由氯胺酮分子結(jié)構(gòu)知其中含有多個飽和碳原子，判斷分子中所有碳原子一定不會共平面，錯誤。2.M、N、X、Y四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已省略），下列選項不的是A.

B.C.

D.參考答案：D略3.肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。下列說法中，不正確的是

A．該電池放電時，通入肼的一極為負極

B．電池每釋放1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C．通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是：

D．電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將不變

參考答案：D略4.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是A．苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵B．乙酸乙酯在中性和酸性條件下都能水解，且水解速率相同C．醇與酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)D．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2參考答案：B5.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點：銨鹽；硅和二氧化硅；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．.專題：氮族元素；碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，且不穩(wěn)定；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色硫氰化鐵溶液；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氫氟酸反應(yīng)．解答：解：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，兩者沒有因果關(guān)系，故A錯誤；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色硫氰化鐵溶液，可以用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子，兩者沒有因果關(guān)系，故B錯誤；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，二者沒有因果關(guān)系，故C錯誤；D．二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氫氟酸，二者有因果關(guān)系，故D正確；故選D．點評：本題考查較綜合，明確二氧化硅的性質(zhì)，鐵離子的檢驗是高考熱點，應(yīng)熟練掌握．6.(1997·全國卷)X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+、cZn-和dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確(

)A.a-c=m-n

B.a-b=n-m

C.c-d=m+n

D.b-d=n+m參考答案：D略7.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為（

）A．3∶2

B．2∶1

C．3∶4

D．4∶3參考答案：略8.下列替代過程合理的是（

）A．醫(yī)院用BaCO3代替BaSO4作“鋇餐”B．家庭用食用醋代替CO2來增強漂白粉的漂白性C．工業(yè)上用電解AlCl3代替Al2O3來冶煉鋁D．實驗室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液來鑒別Na2CO3和NaHCO3參考答案：B略9.下列離子方程式正確的是（）A．等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性電極電解最初發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2Br﹣Cu+Br2B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OC．過量SO2通入氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2OD．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O參考答案：A考點：離子方程式的書寫分析：A．陽極上溴離子放電、陰極上銅離子放電；B．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水；C．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；D．弱電解質(zhì)醋酸寫化學(xué)式．解答：解：A．陽極上溴離子放電、陰極上銅離子放電，所以電池反應(yīng)式為Cu2++2Br﹣Cu+Br2，故A正確；B．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式為Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故B錯誤；C．二者反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，離子方程式為SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣，故C錯誤；D．弱電解質(zhì)醋酸寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、氧化物等寫化學(xué)式，要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯選項是B，注意碳酸鎂溶解性大于氫氧化鎂，為易錯點．10.(08棗莊調(diào)研)一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行如下反應(yīng)：經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是（

）

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s）

B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的

C．若增大奪強，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

參考答案：答案：A11.向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅芤鹤兂杉t色，由此得出的結(jié)論錯誤的是A、Fe2＋的氧化性比溴的氧化性強

B、該晶體中一定含有SCN－C、Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物

D、Fe2＋被溴氧化成Fe3＋參考答案：A略12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)為0.1NA

C．1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NAD．9.2gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略13.（08山東省濟陽縣期末）通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認為下列化學(xué)知識概括合理的是（

）

A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物

C．鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極，在鐵鍍件上鍍銅時鐵作陽極

D．溫度升高，醋酸的電離平衡向右移動，增大壓強，對醋酸的電離平衡影響不大參考答案：答案：D14.下列有機物命名正確的是A．

2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH(OH)CH3

2－丁醇參考答案：B略15.用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是()A．CuCl2[CuO]

B．NaOH[Na2O]

C．NaCl[HCl]

D．CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：（1）濾液X中含有的金屬陽離子是

（填離子符號）。（2）步驟Ⅲ中可選用

試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）。A．稀硝酸

B．氨水

C．氫氧化鈉溶液

D．高錳酸鉀溶液（3）步驟Ⅳ中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c（Fe2+）為1.0×10－5mol·L－1。試判斷所得FeCO3中是否混有Fe(OH)2

（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由

(已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10－17)。（4）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是

。（5）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為

。參考答案：（14分）（1）Fe2+、Fe3+（2分）

（2）B（2分）（3）否（1分）

溶液中c(Fe2+)·c2(OH－)=1.0×10－5×(1×10－6)2=1.0×10－17﹤Ksp[Fe(OH)2]，故無Fe(OH)2沉淀生成（4分）

（4）防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解（2分）（5）4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標(biāo)準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是

a．用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2Ob．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL（2）研究小組的同學(xué)仔細觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

（填寫序號）。a．pH

b．電離度

c．電離常數(shù)

d．溶解度（3）常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L-1

HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是

（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=

mL；②E點pH＞8的原因用離子方程式表示

。（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是

。

a．電解，NaOH溶液

b．蒸餾，Na2CO3溶液c．酯化反應(yīng)，石蕊試液

d．中和滴定，pH試紙（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，選用

作指示劑，終點的現(xiàn)象為

；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

參考答案：（1）BD（2）C（3）圖2

20

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（4）d(5)酚酞

由無色變粉紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色

無影響(其它合理的答案也可以)略18.(6分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計算

(1)原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）鎂4.8g；鋁2.7g

（2）

8mol