高一化學(xué)上學(xué)期期末考試題及答案

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第一卷選擇題，共50分

一、選擇題（此題共10小題，每題2分，每題只有一個選項符合題意）

1．導(dǎo)致以下現(xiàn)象的主要理由與排放SO2有關(guān)的是

A．溫室效應(yīng)B．光化學(xué)煙霧

C．臭氧空洞D．酸雨

2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，查看到的現(xiàn)象是

3.日常生活中的大量現(xiàn)象與化學(xué)回響有關(guān)，以下現(xiàn)象與氧化恢復(fù)回響無關(guān)的是

A．銅鑄塑像上展現(xiàn)銅綠[Cu2OH2CO3]B．鐵制菜刀生銹

C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋外觀生成致密的薄膜

4.將3.2gCu跟30.0mL10.0molL－1的HNO3充分回響，恢復(fù)產(chǎn)物有NO和NO2，若回響后溶液中有amolH＋，那么此時溶液中含NO－3的物質(zhì)的量為

A．0.5amolB．0.1amolC.0.1＋amolD．2amol

5.要除去氯氣中少量的HCl和H2O，可使氣體依次通過（）

A．飽和食鹽水、濃硫酸B．NaOH溶液、濃硫酸

C．NaHCO3溶液、硅膠D．濃鹽酸、堿石灰

6.某無色溶液含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．

向該溶液中參與鋁粉，只放出H2，那么溶液中能大量存在的離子最多有（）

A．3種B．4種C．5種D．6種

7.以下離子方程式書寫不正確的是

A．二氧化硅與NaOH溶液回響：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O

B．碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．氯氣與NaOH溶液回響：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O

D．把水玻璃滴入鹽酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓

8．以下關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的表達中，正確的是

A．Cl2能與金屬活動依次表中大多數(shù)金屬回響

B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO2

C．硫是一種淡*的能溶于水的晶體，既有氧化性又有恢復(fù)性

D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑

9．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3molL－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別參與等質(zhì)量的鋁粉，回響終止后，測得生成的氣體體積比為V甲∶V乙＝1:2，那么參與鋁粉的質(zhì)量為

A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g

10.以下對SO2和SO3的表達正確的是

A．通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水

B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸

C．都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)

D．都能跟堿溶液回響

二、選擇題：（此題共10小題，每題3分，每題只有一個選項符合題意）

11.某稀溶液中含有FeNO33、CuNO32、HNO3，向其中逐步參與鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與參與鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖。那么稀溶液中FeNO33、CuNO32、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶4

12．把aL含NH42SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份。一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出；另一份與BaCl2溶液恰好完全回響，消耗cmolBaCl2，那么原溶液中cNO－3為

A.b－2camol/LB.2b－4camol/L

C.2b－camol/LD.b－2c2amol/L

13.以下測驗設(shè)計能完成或測驗結(jié)論合理的是（）

A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用潤濕的碘化鉀﹣淀粉試紙檢驗，查看試紙顏色的變化

B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未展現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中確定不含鐵的氧化物

C．檢驗硫酸根離子，加鹽酸酸化的氯化鋇，生成白色沉淀，那么有硫酸根離子。

D．用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2氣體

14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全回響，放出H22.24L（標況下），

向回響后的溶液中滴入無色KSCN溶液，未見血紅色?；旌衔镏袉钨|(zhì)Fe的質(zhì)量為（）

A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g

15．已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。那么甲和X要求甲和X能互換不成能是

A．C和O2B．CO2和NaOH溶液

C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液

16．將充有mmLNO2和nmLNO氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。m>n，那么充分回響后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為

A.m－n3mLB.n－m3mL

C.4m－n3mLD.3m－nmL

17.高嶺土的組成可表示為Al2Si2OxOHy，其中x、y的數(shù)值分別是

A．7、2B．5、4C．6、3D．3、6

18.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，回響得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO－3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，那么Cl2與NaOH溶液回響時，被恢復(fù)的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1

19.取三個枯燥的燒瓶，分別裝入標準狀況下的枯燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣體積比為4∶1的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉測驗。測驗終止后三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．2∶1∶2B．1∶1∶1

C．5∶5∶4D．7∶7∶4

20.測驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖省略夾持和凈打扮置。僅用此裝置和表中供給的物質(zhì)完成相關(guān)測驗，最合理的選項是

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)

A濃氨水CaONH3H2O

B濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液

C濃*CuNO2H2O

D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液

第二卷非選擇題，共60分

三、填空題（16分）

21.（5分）寫出以下回響的化學(xué)方程式：

（1）紅熱的木炭和濃*

（2）測驗室制氨氣

（3）工業(yè)上制漂白粉

（4）氨的催化氧化

（5）銅和濃硫酸加熱

22．6分有下圖所示A、B、C、D四種儀器：請將儀器名稱填入相應(yīng)的空格內(nèi)：

A．________，B.________，C.________，D.________；

上述儀器中使用前需要檢查是否漏水的是________選填A(yù)、B、C、D。

23.（5分）硫酸是中學(xué)化學(xué)測驗室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性，請將序號填在相應(yīng)的橫線上：

1鋅和稀H2SO4制H2________；

2濃硫酸作枯燥劑________；

3濃硫酸與蔗糖的炭化測驗黑面包測驗________；

4濃硫酸與銅的回響________；

5濃硫酸使?jié)櫇竦乃{色石蕊試紙先變紅，后來又變黑________。

四、推斷題

24.（12分）已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量一致，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16。在確定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

1寫出X和G的化學(xué)式：X________，G________。

2寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：

D＋丙：_______________________________。

C＋G：_______________________________。

3寫出離子方程式B＋H2O：_____________________；

若消耗0.5molB轉(zhuǎn)移電子mol。

五、測驗題

25.（13分）1寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下回響的化學(xué)方程式_________。

2試用上圖所示各裝置設(shè)計一個測驗，驗證上述回響所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接依次按產(chǎn)物氣體從左至右的流向是

________―→________―→________―→________填裝置的編號。

（3）怎樣檢查整套裝置的氣密性

4測驗時可查看到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，

B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。

5裝置②中所加的固體藥品是________，可驗證的產(chǎn)物是________。

6裝置③中所盛溶液是________，可驗證的產(chǎn)物是________。

六、計算題

26.（9分）在稀硫酸和稀*的混合溶液中，參與銅粉。

（1）若將100mL2mol/LHNO3和100mL1mol/LH2SO4混合后，參與19.2g銅粉，微熱，充分回響。

①若疏忽溶液體積變化，溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為（）mol/L

②生成氣體折合成標準狀況*積（）L；

③若使銅粉全部溶解，還需參與1mol/LH2SO4（）mL

（2）若cSO2－4＋cNO－3＝5.0molL－1。取200mL該混合酸，那么能溶解銅的質(zhì)量為（）g

七、附加題（10分）

27．（6分）1.52g鎂銅合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL－1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃*中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL標準狀況，向回響后的溶液中參與1.0molL－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。請完成以下問題：

（1）該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比是（）；

（2）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是（）；

（3）得到2.54g沉淀時，參與NaOH溶液的體積是（）mL。

28.（4分）某固體混合物可能由Al、NH42SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下測驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積：

一．選擇題：（每題只有一個選項符合題意，每題2分，共30題，共計60分）

1．以下關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的說法正確的是

A．氯水中通入確定量二氧化硫氣體可鞏固氯水的漂白性

B．含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性

C．二氧化硫既可被氧化也可被恢復(fù)

D．紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色

2．以下操作中確定不會展現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（）

A．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中

B．SO2氣體通入BaCl2溶液中

C．CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中

D．SO2氣體通入BaOH2溶液中

3．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，以下表達中不正確的是（）

A．灼熱的銅絲在Cl2中強烈地燃燒，產(chǎn)生棕*的煙

B．氯氣能與水回響生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣

D．漂白粉放入空氣中可以提高漂白速度

4．以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（）

A．CO2、NH3、HCl

B．H2SO4、HNO3、BaCl2

C．H3PO4、H2O、Cu

D．液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

5．兩種大氣污染物NO2和SO2在確定條件下可以發(fā)生如下回響：NO2+SO2=NO+SO3,在體積為VL的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2,回響后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)比為（

A．3/10B．16/3C．3/16D．5/16

6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（）

A．1molO2作為氧化劑得到的電子數(shù)確定為4NA

B．在標準狀況下，11.2L水中含有分子數(shù)為0.5NA

C．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42―總數(shù)為1.2NA

D．標準狀況下，40gSO3所占的體積確定小于11.2L。

7．在無色通明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）

A．Fe2＋、Na＋、Cl―、NO3―

B.Ba2＋、Al3＋、Cl―、NO3―

C．K＋、Na＋、HCO3―、Cl―

D．AlO2-、K＋、OH―、Cl―

8．把16克甲烷在64克氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通入足量的過氧化鈉后，過氧化鈉增重的質(zhì)量為（）

A．48gB．16gC．80gD．32g

9．以下物質(zhì)屬于純真物的是（）

A．液氯B．水玻璃C．漂白粉D．鋁熱劑

10．以下離子方程式錯誤的是（）

A．小蘇打溶液中參與過量的燒堿溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

B．澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2＋OH―=HCO3―

C．Cl2與水回響生成鹽酸和次氯酸Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO

D．向氯化鋁溶液中參與足量氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2―+2H2O+4NH4+

11．有Al2SO43，F(xiàn)eSO4，CuCl2，NaOH四種溶液，將其兩兩回響，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，持續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消散或發(fā)生顏色變化，那么可推斷這一種溶液是（）

A．Al2SO43B．FeSO4C．BaCl2D．NaOH

12．以下溶液中Cl－濃度的是（）

A．10ml0.2mol/L的FeCl3溶液

B．10ml0.1mol/L的AlCl3溶液

C．20ml0.1mol/L的MgCl2溶液

D．20ml0.1mol/L的HCl溶液

13．同溫同壓下，一致體積的Cl2和NO2氣體，具有一致的（）

A．質(zhì)量B．原子數(shù)C．分子數(shù)D．摩爾質(zhì)量

14．以下關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法正確的是（）

A．參與*鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀*,沉淀不消散,確定有硫酸根離子

B．查看鉀元素焰色回響的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上舉行灼燒，透過藍色鈷玻璃舉行查看。

C．待檢液參與NaOH溶液，有白色沉淀，那么原溶液中有Al3+存在

D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色，說明該溶液中有Fe2+

15．常溫下，以下溶液可以用鋁槽車裝運的是。

A．氫氧化鈉溶液B．濃鹽酸C．濃*D．稀*

16．以下物質(zhì)中，常溫下既能跟鹽酸回響，又能跟NaOH溶液回響的是

A．MgB．AlC．SiD．Cl2

17．以下回響中，*既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是

A．Fe2O3跟稀*回響

B．銅跟稀*回響

C．CuO跟稀*回響

D．AlOH3跟稀*回響

18．Mg、Al兩種金屬分別跟一致體積、一致濃度的稀H2SO4回響，同溫同壓下生成氫氣的體積一致，那么Mg、Al兩種金屬之間的量的關(guān)系確定正確的是

A．兩個回響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等

B．參與鎂、鋁的質(zhì)量比為4:3

C．金屬溶解的物質(zhì)的量相等

D．參與的兩種金屬的質(zhì)量不等

19．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸回響產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，那么混合物中確定含有的金屬是

A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂

20.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2molL－1的鹽酸回響，測驗測得生成氣體的體積V已折合為標準狀況與時間t的關(guān)系如下圖，那么以下說法錯誤的是

A．x＝2.24

B．鈉的物質(zhì)的量為0.2mol

C．回響時，Na、Mg、Al均過量

D．曲線b為Mg與鹽酸回響的圖像

21．等量的鎂鋁合金粉末分別與以下4種過量的溶液充分回響，放出氫氣最多的是

A．2molL－1H2SO4溶液

B．3molL－1CuSO4溶液

C．6molL－1KOH溶液

D．3molL－1BaOH2溶液

22．根據(jù)以下金屬的熔、沸點：

金屬NaCuAlFe

熔點/℃97.510836601535

沸點/℃883259522022000

其中不能形成合金的是

A．Cu與NaB．Fe與CuC．Fe與AlD．Al與Na

23.以下關(guān)于氯氣的說法不正確的是

A．盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是純真的液氯能用鋼瓶貯存

B．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)

C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣

D．氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)役中被用于制造毒氣彈

24．以下說法中，不正確的是

A．Cl2能與金屬回響，生成高價金屬鹽

B．新制的氯水中參與AgNO3溶液，有白色沉淀生成

C．欲除去CO2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

D．漂白粉的有效成分是CaCl2和CaClO2，應(yīng)密封保存

25．濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生回響CaClO2＋4HCl濃===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸回響制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)是

①CO2②HCl③H2Og④O2

A．①②③B．②③④C．②③D．①④

26．某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，參與足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消散。再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，那么該氣體可能是以下混合氣體中的

A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2

C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2

27．以下說法正確的是

A．pH＝6的降雨是酸雨

B．氯氣泄漏后應(yīng)順風向低處跑

C．SO2和HClO都具有漂白性，兩者的漂白原理一致

D．我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物等

28．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋，舉行如下測驗操作時依次為

①參與足量氯水②參與足量KMnO4③參與少量KSCN溶液

A．①③B．③②C．③①D．①②③

29．某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸50mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋。該樣品可能的化學(xué)式是

A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

30．FeCl3、CuCl2的混合溶液中參與鐵粉，充分回響后仍有固體存在，那么以下判斷不正確的是

A．參與KSCN溶液確定不變紅色

B．溶液中確定含F(xiàn)e2＋

C．溶液中確定不含Cu2＋

D．剩余固體中確定含Cu

二、填空題（此題共4題，共計40分）

31．（8分）以下是對重要金屬及其化合物的議論，根據(jù)要求回復(fù)問題：

（1）寫出鈉與水回響的離子方程式（），Na2O2的用途之一是（）。

（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，查看到的現(xiàn)象是（），

回響的離子方程式為（），（）。

（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸回響，若兩個回響在一致狀況下放出等量的氣體，那么兩個回響中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為（）。

（4）刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為（），檢驗Fe3+中混有Fe2+的試劑是（）。

32．（10分）以下是對重要非金屬及其化合物的議論，根據(jù)要求回復(fù)問題：

（1）測驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，理應(yīng)用橡膠塞，以防止發(fā)生回響：

（離子方程式）。

（2）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，密度比空氣（填“大”或“小”）；工業(yè)上制備氨氣的化學(xué)方程式為。

（3）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)回響方程式為；除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入溶液中。

（4）濃H2SO4常用作氣體枯燥劑，是由于它具有；將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌平勻。然后參與適量濃硫酸，急速攪拌，放出大量的熱，同時查看到；產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式為。

（5）銅和稀*回響的離子方程式是。若加入回響的Cu質(zhì)量為6.4g，那么轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol。

33．（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設(shè)計了如圖的測驗裝置。

測驗步驟及現(xiàn)象如下：

①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。

②緩慢通入確定量的N2后，將裝置D連接好導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，回響強烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。

③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。

④回響終止后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入確定量的N2，至裝置中氣體無色。

回復(fù)以下問題：

（1）裝置B中的潤濕的紅色紙條褪色，證明A中回響有填化學(xué)式生成。若B中改放潤濕的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明理由（）。

（2）裝置C的作用是（）。

（3）甲同學(xué)認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl恢復(fù)所得。乙同學(xué)認為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①；

②（）。

（4）測驗證明，Na2O2能與枯燥的HCl回響，完成并配平該化學(xué)方程式。

該回響填“能”或“不能”用于測驗室快速制取純真的Cl2，理由是

要求答出一個要點即可。

34．（10分）回復(fù)以下問題：

（1）將已去除外觀氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出查看，鐵釘外觀無明顯變化，其理由是。

（2）另稱取已去除外觀氧化物的鐵釘（碳素鋼）6．0g放入15．0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出世成Fe2+全體可能的離子方程式：。

②乙同學(xué)取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生回響的化學(xué)方程式為：。

然后參與足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得枯燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為。

（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分回響后剩余金屬1g。計算放出H2的體積為

升（標準狀況下）

（4）向含有0