高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子方程式的書寫練習(xí)卷

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子方程式的書寫必刷卷一、選擇題（共16題）1．下列各組物質(zhì)反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是（）A．HCl+Na2CO3；HCl+NaHCO3 B．HCl+Na2CO3；NaHSO4+K2CO3C．H2SO3+NaOH；H2SO4+NaOH D．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+NaHSO42．把反應(yīng)2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl改寫成離子方程式，其中正確的是（）A．2FeCl3+S2－=2FeCl2+S↓+2Cl－ B．Fe3＋+H2S=Fe2＋+S↓+2H＋C．2Fe3＋+S2－=2Fe+S↓ D．2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋3．離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是（）①H2SO4②HCl③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤4．下列反應(yīng)可以用離子方程式H++OH-=H2O來表示的是（）A．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O B．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O5．下列離子方程式正確的是（）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+2H＋=Fe3＋+H2↑B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2OC．鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na＋+OH—+H2↑D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)OH-+H＋=H2O6．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：B．氯化銨水解呈酸性：C．在溶液中通入過量：D．向溶液中滴加溶液使完全沉淀：7．下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．鍋爐水垢(主要成分CaCO3)溶于鹽酸：B．醋酸與氫氧化鎂反應(yīng)：C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)：D．84消毒液(主要成分NaClO)與濃鹽酸混合：8．下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：2OH-+CO2=CO+H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．NO2與NaOH水溶液反應(yīng)：2NO2+2OH-=NO+NO+H2OB．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO+2H+=SO2↑+H2OC．氨水吸收NO、NO2：NO+NO2+2OH-=2NO+H2OD．NH4HCO3溶于過量濃NaOH溶液中：NH+OH-=NH3↑+H2O10．對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）A．將少量SO2通入次氯酸鈉溶液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+B．向含CaSO4的水垢中滴入飽和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+(aq)?(aq)+CaCO3(s)C．用鐵電極電解飽和MgCl2溶液：Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的Ba(OH)2溶液：Ba2++++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向碳酸鈉飽和溶液中滴加少量的鹽酸：2H++CO=H2O+CO2↑B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量的NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2OC．向硅酸鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+SiO+H2O=H2SiO3↓+COD．向NaHSO3溶液中滴加少量的氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+HSO=BaSO3↓+H2O12．表示下列變化的化學(xué)用語正確的是（）A．溶液顯堿性：B．在水溶液中的電離方程式：C．鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：D．溶液顯酸性：13．下列離子反應(yīng)方程式正確的是()A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=Fe3++H2C．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓D．氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2+14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．將少量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液：B．硝酸鐵溶液中加過量氨水：C．將CO2通入足量偏鋁酸鈉溶液中：D．將少量SO2通人Ca(ClO)2溶液中：15．下列離子方程式書寫正確的是（）A．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．過量的CO2通入Ca(OH)2溶液中：Ca2+＋2OH–＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：2H+＋SO＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O16．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鎂溶于鹽酸：B．用苛性鈉溶液吸收過量的：C．向明礬溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：D．溶液中加入過量的氨水：二、非選擇題（共4題）17．鑒定NO離子的方法之一是利用“棕色環(huán)”現(xiàn)象：將含有NO的溶液放入試管，加入FeSO4，混勻，然后順著管壁加入濃H2SO4，在溶液的界面上出現(xiàn)“棕色環(huán)”。分離出棕色物質(zhì)，研究發(fā)現(xiàn)其化學(xué)式為[Fe(NO)H2O)5]SO4.該物質(zhì)顯順磁性，磁矩為3.8μB(玻爾磁子)，未成對電子分布在中心離子周圍。(1)寫出形成“棕色環(huán)”的反應(yīng)方程式____。(2)推出中心離子的價電子組態(tài)____、自旋態(tài)____(高或低)和氧化態(tài)____。(3)棕色物質(zhì)中NO的鍵長與自由NO分子中N-O鍵長相比，變長還是變短____？簡述理由____。18．高錳酸鉀是重要的化學(xué)用品?；卮鹣铝袉栴}：（1）是常用的氧化劑。乙醇可被酸性溶液直接氧化生成________（填名稱）；乙烯與中性環(huán)境下的溶液反應(yīng)，生成、和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（2）作為基準(zhǔn)物質(zhì)，在分析化學(xué)中常用來滴定草酸等還原性物質(zhì)，如：向酸性溶液中加入溶液并保持反應(yīng)溫度為室溫，用手持光度計(jì)測得透光率隨時間變化曲線如圖所示（已知溶液顏色越深，對光的吸收程度越大，透光率越小）；①寫出酸性溶液與溶液反應(yīng)生成和的離子方程式：________。②段的平均速率________（填“>”“<”或“=”）段，出現(xiàn)這種變化的主要原因可能是________。（3）實(shí)驗(yàn)室制備的流程如下：“共熔”時，向________（填“瓷坩堝”或“石墨坩堝”）先加入和混合均勻，待小火完全熔融，再加入，迅速攪拌。不能先將與混合的原因是________。19．重鉻酸鈉晶體()為橙紅色，是一種重要的無機(jī)鹽產(chǎn)品?？梢杂摄t鐵礦[主要含，還含少量、、等]制備，主要工藝流程如下：已知：①在水溶液中常以、、、等形態(tài)存在；本實(shí)驗(yàn)條件下，當(dāng)約為3.5時轉(zhuǎn)化為。②酸性條件下，具有較強(qiáng)的氧化性，易被還原成。請回答下列問題：（1）“煅燒”時，轉(zhuǎn)化為和，寫出鉻鐵礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）“中和除雜”時，先用水將浸取液稀釋，并加熱至接近沸騰，然后調(diào)節(jié)溶液約為7。①加熱至接近沸騰的目的為_______。②若持續(xù)加熱較長時間，可以通過生成而將硅除去，寫出相應(yīng)的離子方程式_______。（3）室溫下，“中和除雜”后所得的濾液中存在下列平衡：室溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______；酸化時，通常用硫酸而不用鹽酸，原因是_______。20．現(xiàn)有A、B、C、D四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有四種陽離子：Fe3+、H+、Na+、Ba2+和四種陰離子：Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一種。(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)就可判斷其中必有一種鹽是____________(填化學(xué)式)，寫出該物質(zhì)的電離方程式：__________________。(2)向B溶液中投入銅片，發(fā)現(xiàn)銅片逐漸溶解，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________，在含有0.01molB的溶液中加入足量的硝酸酸化的硝酸銀溶液，最終所得沉淀的質(zhì)量約為4.3g，則B為____(填化學(xué)式)。(3)B、C兩溶液混合，沒有明顯的現(xiàn)象，則C、D分別是____________(填化學(xué)式，下同)、_________，向D溶液中加入少量的NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。參考答案1．B2．D3．B4．C5．D6．D7．C8．B9．A10．B11．C12．D13．C14．B15．C16．D17．3Fe(H2O)+NO+4H+=3Fe(H2O)+NO+2H2O、Fe(H2O)+NO=[Fe(NO)(H2O)5]2++H2Ot2g5eg2高+1變短N(yùn)O除利用一對電子與中心離子配位之外，還將一個排布在反鍵軌道上的電子轉(zhuǎn)移給了金屬離子，變?yōu)镹O+，N-O鍵級變?yōu)?，故變短18．乙酸；>生成的對反應(yīng)可能有催化作用（或其他合理答案）石墨坩堝；會催化分解，消耗更多的原料19．（1）（2）促進(jìn)偏鋁酸鈉、硅酸