《元素周期表》學案2

《元素周期表》學案預習目標了解堿金屬元素的原子結構特點及遞變規(guī)律了解鹵族元素的原子結構特點及遞變規(guī)律了解元素、核素、同位素及三者之間的關系預習內容1.堿金屬（ⅠA族）單質與水反應情況單質與氧氣反應情況最高價氧化物對應水化物的堿性最高化合價Li堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHNaKRbCs結論金屬性：>>>同主族元素，從上到下，單質與水或酸反應越來越，最高價氧化物對應水化物的堿性越來越，金屬性越來越。2.鹵素（ⅦA族）化合價最高價氧化物對應水化物的酸性單質與氫氣反應情況氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高最低F穩(wěn)定性：HFHClHBrHICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI結論非金屬性：>>>同主族元素，從上到下，最高價氧化物對應水化物的酸性越來越，單質與氫氣反應越來越，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越，非金屬性越來越?？偨Y：同主族元素原子從上到下依次增多，原子半徑逐漸，原子核對外層電子的吸引能力逐漸，原子的失電子能力逐漸，得電子能力逐漸；元素單質的還原性逐漸，氧化性逐漸；最高價氧化物對應水化物的堿性，酸性；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。同主族元素，從上到下，金屬性越來越，非金屬性越來越。三、提出疑惑同學們通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填再下列空格中課內探究導學案一、學習目標理解堿金屬元素的原子結構特點及遞變規(guī)律理解鹵族元素的原子結構特點及遞變規(guī)律使學生會從理論上推測同主族元素性質的遞變規(guī)律學習重難點：理解堿金屬元素和鹵族元素的原子結構特點及遞變規(guī)律二、學習過程探究點一、堿金屬元素的原子結構特點及遞變規(guī)律怎樣？1.通過觀察堿金屬元素的原子結構示意圖，你能發(fā)現(xiàn)他們在結構上的異同嗎？試推測一下本族元素在化學性質上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。2.下面我們通過實驗來探討同一族元素的性質。[實驗1]將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較。[實驗2]在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應進比較[學生活動，完成表格][思考與交流]根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同。你認為元素的性質與他們的原子結構有關系嗎？堿金屬的物理性質的比較LiNakRbCs相似點顏色均為銀白色（Cs略帶金色）硬度密度熔沸點導電導熱性遞變性密度變化熔沸點變化3.如果堿金屬在物理性質上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性。那么，你能得出元素金屬性強弱判斷依據(jù)嗎？探究點二：鹵族元素的有什么樣的遞變規(guī)律？1.看多媒體展示的鹵素單質的物理性質表格，請大家根據(jù)表，總結出鹵素單質在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。2.看多媒體展示的鹵族元素的原子結構示意圖，大家能否根據(jù)鹵素原子的結構特點來解釋一下鹵素單質在性質上的相似性與遞變性呢?學生討論后得出結論：結構決定性質。3.下面請同學們看多媒體展示表格：鹵素單質與氫氣的反應。從中我們得出什么結論？4.我們可以通過金屬與鹽溶液的置換反應可以比較金屬的強弱，通過鹵素間的置換反應實驗，可以比較非金屬的氧化性的強弱。看演示實驗后，討論分析所涉及的方程式。[實驗1]將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。[實驗2]將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。方程式：（1）.（2）.（3）.（4）.5.如果鹵素單質隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質和化學性質方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。你能得出元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)嗎？三、反思總結熟記同主族元素性質的遞變規(guī)律。四、當堂檢測1.元素的半徑主要取決于（），元素的化學性質主要取決于該元素原子的（）電子數(shù)B最外層電子數(shù)C質子數(shù)D電子層數(shù)2.砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵素元素，推測砹和砹的化合物最不可能具有的性質是：（）A.砹化氫（HAt)很穩(wěn)定B.單質砹易溶于某些有機溶劑C.砹的原子半徑比碘的原子半徑大D.砹的單質是有色固體3.居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質描述不正確的（）A.在化合物中呈＋2價 B.單質能使水分解，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性 D.碳酸鹽難溶于水4.下列關于鹵素的敘述正確的是（）A.鹵素有單質存在于自然界中B.隨核電荷數(shù)增加，單質熔沸點升高C.隨核電荷數(shù)增加，單質氧化性增強D.單質與水反應，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示5.關于堿金屬單質的性質敘述錯誤的是（）A．在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B．與鹽溶液反應時都能生成堿和氫氣C．熔沸點隨原子序數(shù)增加而降低D．還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加6.已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實現(xiàn)的是（）A．鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B．鋇可從冷水中置換出氫氣C．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉D．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子7.在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內。元素組例外元素其他元素所屬類型編號S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe歸屬類型：（1）主族元素（2）過渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金屬元素（6）非金屬元素五、課后練習與提高：1.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（）A.相對原子質量和核外電子數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C.相對原子質量的最外層電子數(shù)D.電子層數(shù)的次外層電子數(shù)2.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是 （）A．金屬元素 B．稀有氣體元素C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素3.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：()A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸.4.下列說法中錯誤的是（）A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個D．同一元素的各種同位素的物理性質和化學性質完全相同5.鑒別Cl－、Br－、Ｉ－可以選用的試劑是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸銀溶液，稀HNO36.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質是（）A.砹易溶于某些有機溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HNO37.在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質后，溶液立即變藍。該物質可能是。（）A．FeCl3B．K2SO3C．KNO3D．Na2S8.下列關于鹵素的敘述正確的是（）A.鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中B.隨核電荷數(shù)增加，單質熔沸點升高C.隨核電荷數(shù)增加，單質氧化性增強D.單質與水反應，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示參考答案：預習導學案答案：1.堿金屬（ⅠA族）單質與水反應情況單質與氧氣反應情況最高價氧化物對應水化物的堿性最高化合價Li從上到下越來越劇烈Li2O堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH+1NaNa2ONa2O2+1KK2OK2O2KO2+1Rb更復雜+1Cs+1結論金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li同主族元素，從上到下，單質與水或酸反應越來越劇烈，最高價氧化物對應水化物的堿性越來越強，金屬性越來越強。2.鹵素（ⅦA族）化合價最高價氧化物對應水化物的酸性單質與氫氣反應情況氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高最低F無-1暗處劇烈反應并爆炸穩(wěn)定性：HFHClHBrHICl+7-1酸性：HClO4HBrO4HIO4光照或者點燃發(fā)生反應Br+7-1加熱后反應I+7-1不斷加熱才能緩慢反應結論非金屬性：F>Cl>Br>I同主族元素，從上到下，最高價氧化物對應水化物的酸性越來越強，單質與氫氣反應越來越弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，非金屬性越來越弱?？偨Y：同主族元素原子從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減弱，原子的失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱；元素單質的還