高中化學(xué)必修1第一章第一節(jié)《混合物的分離與提純(一)》教學(xué)課件(人教版)

導(dǎo)（3分鐘）一、粗鹽的提純1.除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的方法2.粗鹽中可溶性雜質(zhì)的檢驗(yàn)硫酸根離子的檢驗(yàn)3.除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)二、蒸餾---液體混合物的分離提純

3.基本方法基本方法物理方法:過濾、蒸發(fā)和結(jié)晶、萃取、蒸餾等化學(xué)方法:沉淀、加熱分解、洗氣等。過濾適用范圍:固體（不溶）一液體分離儀器:燒杯、玻璃棒、濾紙、鐵架臺(tái)、漏斗

操作要點(diǎn):“一貼兩低三靠”

適用范圍:儀器:鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

（1）蒸發(fā)皿可直接受熱。（2）加熱時(shí)用玻璃棒不斷地?cái)嚢瑁?）溶液出現(xiàn)較多固體時(shí)撤火,利用余熱將溶液蒸干。

操作要點(diǎn)：蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā):適用于可溶性固體一液體分離結(jié)晶:適用固體一固體（均溶）分離。

思（13分鐘）議（9分鐘）展（8分鐘）評（9分鐘）1.加速NaCl的溶解、較多固體時(shí)2.稀鹽酸、稀鹽酸、BaCl2NaSO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl3.沉淀--

過濾和蒸發(fā)的應(yīng)用步

驟現(xiàn)

象①溶解：稱取約4g粗鹽加到約12mL水中，用玻璃棒攪拌，直至完全溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略呈渾濁。②過濾：

要點(diǎn)：一貼兩低三靠（若燒杯中的溶液渾濁，再過濾一次）不溶物留在濾紙上，液體沿漏斗頸流入另一燒杯中③蒸發(fā)：加熱的同時(shí)用玻璃棒攪拌，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。水分蒸發(fā)，逐漸析出固體實(shí)驗(yàn)1-1:粗鹽的提純

三次用到玻璃棒：①溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，是為了加速溶解；②過濾時(shí)用玻璃棒，起到引流的作用；③在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，是為防止液體局部受熱而造成液滴飛濺。思考討論整個(gè)過濾蒸發(fā)過程中，幾次用到玻璃棒？其作用分別是什么？

如果粗鹽含有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等可溶性雜質(zhì),如何除去這些雜質(zhì)?1.粗鹽的成分：主要為NaCl、并有CaCl2

MgCl2及Na2SO4等。2.除雜試劑及反應(yīng)原理。雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2思考與交流NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液閱讀課本中的溶解性表，填寫下列空格:Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓2NaOH+MgCl2==2NaCl+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓

除雜步驟NaCl混合溶液NaCl、Ca2+SO42-、NaOH稍過量的NaOH溶液稍過量的BaCl2溶液NaCl、Ca2+

NaOH、Ba2+稍過量的Na2CO3溶液NaCl、CO32-NaOH、NaCl調(diào)節(jié)PH值至中性①②③過濾Mg(OH)2↓BaSO4↓BaCO3CaCO3HCl

加入除雜試劑的順序可以是：BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClBaCl2→Na2CO3→NaOH→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

注：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量問題拓展

（1）除溶液中的SO42-能否改用硝酸鋇溶液？除MgCl2時(shí)能否用KOH？除CaCl2時(shí)能否用K2CO3溶液？（2）過濾操作是在哪一個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行？問題討論

1.引入試劑只跟雜質(zhì)反應(yīng)，且要適量或稍過量；2.不引入新雜質(zhì)；3.后續(xù)試劑應(yīng)除去過量的前一試劑；4.過程簡單、現(xiàn)象明顯；5.盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)除去；6.多種試劑時(shí)應(yīng)考慮加入試劑順序。歸納小結(jié)

如何檢驗(yàn)食鹽晶體中是否含有SO42-?問題討論SO42-的檢驗(yàn)：1.試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液2.現(xiàn)象:生成白色沉淀3.化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl4.結(jié)論:加稀HCl加BaCl2溶液無沉淀某溶液白色沉淀原溶液中有SO42-

檢（3分鐘）1C2