材料科學(xué)-第十章硅酸鹽礦物

河北聯(lián)合大學(xué)無機材料科學(xué)基礎(chǔ)

第十章硅酸鹽礦物無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物第十章硅酸鹽礦物硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu)種類很多，它們是構(gòu)成地殼的主要礦物，也是水泥、陶瓷、玻璃、耐火材料等硅酸鹽工業(yè)的主要原料，學(xué)習(xí)并掌握它們的晶體結(jié)構(gòu)特點，對于理解硅酸鹽礦物結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系，合理的選擇原料，都具有重要意義。硅酸鹽晶體的寫法：i氧化物法：把構(gòu)成硅酸鹽的演化物按價數(shù)依次寫出如：鉀長石：K2O·Al2O3·6SiO2

簡式：KAS6ii無機絡(luò)鹽法：按絡(luò)陰離子來寫如：鉀長石：K2Al2Si6O16→KAlSi3O8無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物第十章硅酸鹽礦物石英長石白云母葉臘石無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物§1硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu)特點和分類一.硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu)的特點1、由鮑林第一規(guī)則，rc/ra=0.34/1.30=0.26，Si4+的CN=4，每個Si4+周圍由4個O2-包圍，構(gòu)成[SiO4]4-四面體，它是硅酸鹽構(gòu)造中的基本結(jié)構(gòu)單元。2、由鮑林第二規(guī)則，硅氧四面體的每一個頂點O2-最多為兩個[SiO4]4-四面體所共用。3、由鮑林第三規(guī)則，兩個[SiO4]4-四面體之間最多只以共頂形式連接，而不能共棱、共面。無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物§1硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu)特點和分類一.硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu)的特點4、當(dāng)O/Si≥4時，[SiO4]4-四面體趨向于不共用任何頂點。5、同種硅酸鹽晶體中，只能有一種硅氧骨干類型。6、若Al3+為四配位，[AlO4]5-四面體和[SiO4]4-四面體共同組成鋁硅氧骨干，稱為鋁硅酸鹽；若Al3+為六配位，形成[AlO6]9-八面體時，則Al3+位于硅氧骨干之外，不能取代Si4+，只能稱為硅酸鹽。無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物§1硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu)特點和分類一.硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu)的特點4、當(dāng)O/Si≥4時，[SiO4]4-四面體趨向于不共用任何頂點。5、同種硅酸鹽晶體中，只能有一種硅氧骨干類型。6、若Al3+為四配位，[AlO4]5-四面體和[SiO4]4-四面體共同組成鋁硅氧骨干，稱為鋁硅酸鹽；若Al3+為六配位，形成[AlO6]9-八面體時，則Al3+位于硅氧骨干之外，不能取代Si4+，只能稱為硅酸鹽。無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物§1硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu)特點和分類*利用鮑林規(guī)則來分析：1.根據(jù)鮑林第一規(guī)則，rc/ra=0.34/1.30=0.26，Si4+的CN=4，硅酸鹽晶體中存在[SiO4]四面體，鍵型為共價鍵與離子鍵的過渡型鍵。2.根據(jù)鮑林第二規(guī)則，SSi4+→O2-=4/4=1Wo=2=1*i∴i=2，即[SiO4]頂角的O2-最多能為兩個[SiO4]所公用。3.根據(jù)鮑林第三規(guī)則，兩個[SiO4]之間最多只能共用一個頂點。無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物§1硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu)特點和分類*利用鮑林規(guī)則來分析：4.根據(jù)鮑林第四規(guī)則，當(dāng)O/Si≥4時，兩個[SiO4]4-傾向于互不相連。5.根據(jù)鮑林第五規(guī)則，晶體中只能有一種硅氧骨干類型。*硅酸鹽晶體中Al3+的存在方式[AlO6]9-八面體：Al3+只能在硅氧骨干外，無法取代[SiO4]4-[AlO4]5-四面體：Al3+可以取代Si4+，形成硅鋁氧骨干，稱為鋁硅酸鹽。無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物§1硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu)特點和分類連續(xù)鏈狀結(jié)構(gòu)島狀結(jié)構(gòu)四面體連接方式層狀結(jié)構(gòu)組群狀結(jié)構(gòu)（孤立環(huán)狀結(jié)構(gòu)）架狀結(jié)構(gòu)無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物§1硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu)特點和分類[SiO4]4-四面體孤立存在，四面體之間互不連接，不共用任何頂點，而由其它金屬離子連接。O/Si=4，例子:Mg2SiO4、ZrSiO4島狀結(jié)構(gòu)雙四面體[Si2O7]6-，兩個四面體通過共用一個頂點O2-形成雙四面體，雙四面體之間也是由其它金屬離子連接。O/Si=3.5，例子:鈣硅石Ca3[Si2O7]、鎂方柱石Ca2Mg[Si2O7]、無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物[SiO4]四面體孤立存在，四面體之間不直接連接，沒有公共的頂角。氧離子除了與Si離子相連外，還有一價與其他金屬離子相連成一個完整結(jié)構(gòu)。Si/O=1:4。鎂橄欖石Mg2SiO4就是典型的島狀結(jié)構(gòu)。[SiO4]是結(jié)構(gòu)的基本構(gòu)造單元，[SiO4]彼此孤立或通過共用O2-連接。硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu)按[SiO4]的排列方式（硅氧骨干類型）可分成：島狀、組群狀、鏈狀、層狀、架狀。一、島狀結(jié)構(gòu)之孤立島狀四個O-Si相連，根據(jù)靜電價規(guī)則，4+/4,每個O分配得-1價，剩下的一價將與其他金屬陽離子相連，保持電價平衡。無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物特點：兩個[SiO4]通過公共“氧橋”相互連成[Si2O7]6-團，[Si2O7]6-團之間不相連，通過其它的金屬離子連接。Si/O=2:7[Si2O7]6-雙四面體[Si2O7]6-，兩個四面體通過共用一個頂點O2-形成雙四面體，雙四面體之間也是由其它金屬離子連接。O/Si=3.5，例子:鈣硅石Ca3[Si2O7]、鎂方柱石Ca2Mg[Si2O7]、鋁方柱石Ca2Al[AlSiO7]一、島狀結(jié)構(gòu)之雙四面體無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物特點：有限多個[SiO4]四面體通過共用氧連成硅氧四面體群，群體之間由其它陽離子連接成一個整體結(jié)構(gòu)。孤立環(huán)狀結(jié)構(gòu)：由三個、四個或六個[SiO4]4-彼此通過共用氧連成封閉的平面孤立環(huán)，分別形成三節(jié)環(huán)、四節(jié)環(huán)或六節(jié)環(huán)。Si/O=1:3[Si3O9]6-[Si4O12]8-[Si6O18]12-二、組群狀結(jié)構(gòu)（孤立環(huán)狀結(jié)構(gòu)）無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物

無限多的[SiO4]四面體通過共用氧在一維方向連接成鏈，鏈與鏈之間通過其它陽離子連接。單鏈[SiO3]n2n-：[SiO4]彼此共用兩個頂點，在一維方向上連結(jié)成無限的長鏈，每個四面體仍有兩個活性氧，與鏈間的金屬離子相連，Si/O=1:3

雙鏈[Si4O11]n6n-：雙鏈是由兩個單鏈通過共用氧平行連接而成，或者看成是單鏈通過一個鏡面反映成雙而得。Si/O=4:11單鏈[SiO3]n2n-雙鏈[Si4O11]n6n-三、連續(xù)鏈狀結(jié)構(gòu)共用兩個頂點鏈間共用O無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物四、層狀結(jié)構(gòu)無限多個[SiO4]彼此共用三個頂點，在二維方向上連結(jié)成無限的六方平面網(wǎng)；

每個四面體剩下的一個活性氧離子與金屬陽離子相連形成結(jié)構(gòu)單元層，結(jié)構(gòu)單元層之間靠分子鍵或氫鍵連接。Si/O=4:10

同一層內(nèi)的三個O都被共用

層狀結(jié)構(gòu)中絡(luò)陰離子的基本單：[Si4O10]4-[Si4O10]4-無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物每個[SiO4]的四個頂角都與相鄰[SiO4]相連結(jié)，構(gòu)成三維方向連續(xù)延伸的架狀骨架。Si/O=1:2.

五、架狀結(jié)構(gòu)無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物鎂橄欖石Mg2[SiO4]（島狀）斜方晶系（正交晶系），晶胞內(nèi)分子數(shù)為4（1）由O/Si=4，推斷為島狀（2）由鮑林第一規(guī)則，[MgO6]10-八面體和[SiO4]4-四面體堆積而成。由rMg2+/rO2-=0.50，可判斷Mg2+配位數(shù)為6（3）由鮑林第二規(guī)則，每個O2-是一個[SiO4]4-和三個[MgO6]10-的共用頂點∵W02-=2=∑Si在[SiO4]中：Ssi4+→O2-=4/4=1，在[MgO6]10-中：SMg2+→O2-=2/6=1/3∴∑Si=1+1/3*3=2=W02-§2硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu)舉例之鎂橄欖石無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物（4）由鮑林第三、四規(guī)則，[SiO4]4-彼此孤立，[MgO6]10-之間可共棱連接。（5）O2-做近似的六方最緊密堆積，Mg2+填充一半的八面體空隙，Si4+填充1/8的四面體空隙。[SiO4]4-彼此孤立，[SiO4]4-與[MgO6]10-之間共頂共棱連接，[MgO6]10-之間共頂共棱連接?！?硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu)舉例之鎂橄欖石25高度O75高度O0高度Mg50高度Mg[MgO6]10-中，每個Mg2+從O2-中分得1/3價，故三個Mg2+共用一個O時占去一價。無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物離子堆積：O2+—近似六方密堆積，Si4+填四面體空隙，Mg2+填八面體空隙。性質(zhì)：配位規(guī)則，結(jié)合鍵較強，因此鎂橄欖石礦物硬度較大，熔點較高，穩(wěn)定性好。

水泥熟料中的γ-C2S與Mg2SiO4結(jié)構(gòu)相同，穩(wěn)定性好，常溫下幾乎不發(fā)生水化反應(yīng)。而β-C2S雖然也是島狀結(jié)構(gòu)，但其結(jié)構(gòu)與鎂橄欖石不同。β-C2S屬單斜晶系，Ca2+的配位數(shù)有8和6兩種，由于配位不規(guī)則，使β-C2S活性增大，能與水起水化反應(yīng)，具有水硬性。具有島狀結(jié)構(gòu)的礦物：鋯英石ZrSiO4、硅線石Al2SiO5、莫來石3Al2O3.2SiO2、紅柱石Al2SiO5、蘭晶石Al2SiO5等?！?硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu)舉例無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物以綠寶石結(jié)構(gòu)為例?；瘜W(xué)式：Be3Al2[Si6O18]，屬六方晶系，a0=0.921nm，c0=0.917nm，Z=2?；窘Y(jié)構(gòu)單元：孤立的六節(jié)環(huán)，上層Si4+的標高：100，下層Si4+的標高：50，兩層六節(jié)環(huán)錯開300。Al3+(75)：CN=6，八面體，三個85和三個65的O2-;Be2+(75)

：CN=4,四面體，兩個85和兩個65的O2-。配位八面體與配位四面體共棱連接。在上下疊置的六節(jié)環(huán)內(nèi)形成了一個巨大的通道，一些大的陽離子，如K+、Cs+和H2O分子即可富存其中?！?硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu)舉例之綠寶石無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物綠寶石晶體結(jié)構(gòu)(0001)面投影無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物鏈狀結(jié)構(gòu)分為單鏈、雙鏈。單鏈又分為：一節(jié)鏈、二節(jié)鏈、三節(jié)鏈……七節(jié)鏈。一節(jié)鏈：[SiO3]n2n-二節(jié)鏈：[Si2O6]n4n-

透輝石的化學(xué)式是CaMg[Si2O6]，單鏈結(jié)構(gòu)，單斜晶系，a0=0.9746nm,b0=0.8899nm,c0=0.525nm,β=105037″。

(010)晶面投影圖。圖中示出上、下兩層頂角指向不同的鏈，但二節(jié)鏈都沿c軸方向延伸。鏈之間依靠Ca2+和Mg2+相連，Ca2+：CN=8，Mg2+：CN=6?！?硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu)舉例之透輝石無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物Ca2+：8配位，6個氧是四面體底部，負責(zé)底部的連接；

Mg2+：6配位，4個氧是四面體頂部，負責(zé)四面體頂部的連接透輝石晶體結(jié)構(gòu)（010）面投影圖①②無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物八面體層的種類：iMg(OH)2：水鎂石——三八面體型（三個八面體共用一個頂點）iiAl(OH)3：水鋁石——二八面體型（二個八面體共用一個頂點）配位八面體的連接方式：（1）二八面體：共棱，O2-被兩個陽離子共用。如：[AlO6]，兩個鋁提供的S=2×3/6=1，Si4+提供的S=4/4=1，O2-的靜電鍵強度為S=1+1，電價飽和。（2）三八面體：共棱，O2-被三個陽離子所共用。如[MgO6]，三個Mg2+提供的S=3×2/6=1，Si4+提供的S=4/4=1，所以O(shè)2-得到的靜電價強度為2，電價飽和。故三價離子填充八面體時，為二八面體結(jié)構(gòu)；二價離子填充八面體時，則為三八面體結(jié)構(gòu)?！?硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu)舉例之層狀結(jié)構(gòu)特點

判斷形成何種八面體，主要根據(jù)陽離子的電價。如果為正三價，因為八面體為六配位，故每個陽離子提供3/6等于1/2價，故O（-2）的電價不飽和，需要兩個陽離子共用一個O，占去一價，另一價由硅氧四面體中的Si占有。無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物層狀結(jié)構(gòu)特點之四面體層八面體層組合方式1:1層型2:1層型[SiO4]四面體[AlO6]八面體橋氧自由氧無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物結(jié)構(gòu)水：層狀結(jié)構(gòu)中，形成六邊形網(wǎng)格時總有一些O2-離子不能被Si4+離子所共用，O2-多余的電價由H+

來平衡，所以在層狀硅酸鹽晶體的化學(xué)組成中都有OH-

離子出現(xiàn)，由結(jié)構(gòu)水來提供，并參加配位，構(gòu)成含有OH-的鋁氧或鎂氧八面體層。結(jié)構(gòu)水的脫水溫度較高，且脫去后晶體結(jié)構(gòu)就變了。二八面體結(jié)構(gòu)三八面體結(jié)構(gòu)層狀結(jié)構(gòu)1:1層型2:1層型二八面體結(jié)構(gòu)三八面體結(jié)構(gòu)§2硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu)舉例之層狀結(jié)構(gòu)特點無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物化學(xué)式Al2O3.2SiO2.2H2O，結(jié)構(gòu)式：Al4[Si4O10](OH)8高嶺石屬于三斜晶系，a0=05139nm，b0=0.8932nm，c0=0.7371nm，α=90o361，β=104o481，γ=89o541，Z=1。結(jié)構(gòu)特點：1:1層型、二八面體結(jié)構(gòu)，層內(nèi)：各[SiO4]4-四面體彼此以三個角頂相連成六圓環(huán)，八面體[Al（OH）4O2]5-邊邊相連成六圓環(huán)，四面體環(huán)和八面體環(huán)是錯開的，并通過共用硅氧四面體中的一個角頂O2-相連接。層間為氫鍵結(jié)合。1.高嶺石結(jié)構(gòu)無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物水鋁石層[AlO2(OH)4][SiO4]四面體層無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物水鋁石層[AlO2(OH)4][SiO4]四面體層2.多水高嶺石結(jié)構(gòu)nH2O無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物葉蠟石（Al2O3·4SiO2·H2O），即Al2[Si4O10](OH)2

結(jié)構(gòu)特點：2:1層型、二層硅氧四面體夾鋁氧八面體結(jié)構(gòu)。三層型、二八面體型。二層硅氧四面體夾一層[Al（OH）2O4]7-八面體。層間結(jié)合力為范德華力。3.葉臘石結(jié)構(gòu)無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物水鋁石層[AlO4(OH)2][SiO4]四面體層[SiO4]四面體層葉臘石結(jié)構(gòu)無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物分子式：Mg3[Si4O10]（OH）2，單斜晶系。結(jié)構(gòu)特點：2:1層型，三八面體結(jié)構(gòu)。與蒙脫石相近，但配位八面體層為[MgO6]八面體層。層間由分子鍵結(jié)合，結(jié)合力很弱，所以滑石摸起來有滑膩的感覺。4.滑石結(jié)構(gòu)無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物滑石晶體結(jié)構(gòu)圖[SiO4]四面體層水鎂石層[MgO4(OH)2][SiO4]四面體層無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物化學(xué)式：(MxnH2O)(Al2-XMgx)(Si4O10)(OH)2，單斜晶系，a0≈0.523nm，b0≈0.906nm，c0≈0.96nm～2.14nm。

結(jié)構(gòu)特點：2:1層型、二層硅氧四面體夾鋁氧八面體結(jié)構(gòu)。八面體層中1/3的Al3+被Mg2+取代，過剩負電荷，由其它陽離子M（Na+、Ca2+）來平衡，它們是水化陽離子，這些水化陽離子與結(jié)構(gòu)單元層中的O2-作用較弱，可被其它離子交換，因此有高的陽離子交換容量。［SiO4］層中的Si4+被取代的量較少。結(jié)構(gòu)單元層之間的斥力使得層間容易進入水，c軸長短隨層間水量多少變化，遇水膨脹，脫水收縮，所以蒙脫石有膨脹性，又叫膨潤土。5.蒙脫石結(jié)構(gòu)無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物[(Al,Mg)O4(OH)2]水鋁石層[SiO4]四面體層[SiO4]四面體層蒙脫石結(jié)構(gòu)無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物化學(xué)式：KAl2[（AlSi3）O10]（OH）2。２:１層型，二八面體。在葉蠟石基礎(chǔ)上發(fā)生晶格置換（在四面體中1/4的Si4+被Al3+所置換，其中Al3+為四配位），復(fù)網(wǎng)層帶負電，為平衡電荷，復(fù)網(wǎng)層間進入低價陽離子K+，K+處于兩個相對氧面的六角邊網(wǎng)眼中，CN=12，距離近，吸引力較大，水分子不易進入。6.白云母結(jié)構(gòu)無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物化學(xué)式：K1～1.5Al4[Si7～6.5Al1～1.5O20](OH)4。２:１層型，二八面體。7.伊利石結(jié)構(gòu)（水云母）無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物層間K+[SiO4]四面體層水鋁石層[AlO4(OH)2][SiO4]四面體層伊利石晶體結(jié)構(gòu)（100）面投影圖無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物①同晶取代：伊利石主要發(fā)生在[SiO4]層，大約1/6的Si4+被Al3+取代；蒙脫石主要發(fā)生在八面體層，1/3Al3+被Mg2+取代。②過剩電荷：伊利石單位晶胞過剩1～1.5個負電荷，蒙脫石單位晶胞過剩0.66個負電荷，伊利石單位晶胞內(nèi)電荷不平衡情況比蒙脫石嚴重。③其它陽離子：伊利石單位晶胞中有1～1.5個K+離子進入結(jié)構(gòu)單元層之間，K+處于上、下兩個[SiO4]四面體六節(jié)環(huán)的中心，結(jié)合成12配位的多面體，結(jié)合力較牢固，不易被交換。蒙脫石的電荷不平衡主要靠層間的水化陽離子補償，陽離子交換能力大。④結(jié)構(gòu)水：伊利石只有結(jié)構(gòu)水，沒有層間水；不膨脹。白云石：與伊利石結(jié)構(gòu)相似，Al3+取代1/4的Si4+，2個K+。三大粘土分散性大?。好擅撌?gt;高嶺石>伊利石伊利石和蒙脫石晶體結(jié)構(gòu)的比較無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物架狀結(jié)構(gòu)特征：每個[SiO4]的四個角頂都都是橋氧，排列形成三維空間的“骨架”。如果Si4+不被其他陽離子取代，則結(jié)構(gòu)是電中性的，Si/O=1/2。石英及其變體就屬于這種架狀硅酸鹽結(jié)構(gòu)。當(dāng)有部分Al3+取代Si4+時，就有剩余負電荷，將有其它陽離子進入結(jié)構(gòu)，一般是離子半徑大而電荷較低的陽離子，如：K+、Na+、Ca2+、Ba2+等，形成長石類的晶體，也屬于架狀硅酸鹽結(jié)構(gòu)。§2硅酸鹽晶體結(jié)構(gòu)舉例之架狀結(jié)構(gòu)特點無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物縱向轉(zhuǎn)變：不涉及晶體結(jié)構(gòu)中鍵的破裂和重建，溫度低，鍵之間的角度變動較小，轉(zhuǎn)變迅速可逆，為位移型轉(zhuǎn)變。橫向轉(zhuǎn)變：涉及鍵的破裂和重建，溫度較高，過程緩慢，為重建型轉(zhuǎn)變。1.石英晶體結(jié)構(gòu)無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物主要差別：[SiO4]四面體之間的連接方式不同。α-方石英：共用氧為對稱中心；α-磷石英：兩個[SiO4]四面體之間是對稱面關(guān)系；α-石英：以共用氧為對稱中心的兩個硅氧四面體中的Si-O-Si鍵由180o變?yōu)?50o。1.石英晶體結(jié)構(gòu)無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物α重建型硅氧四面體之間的結(jié)合方式無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物

立方晶系，a0=0.713nm，Z=8。Si4+占據(jù)立方體角頂、面心位置和立方體內(nèi)相當(dāng)于8個小立方體中的4個。（1）α-方石英結(jié)構(gòu)無機材料科學(xué)基礎(chǔ)第十章硅酸鹽礦物

六方晶系，a0=0.504nm，c0=0.825nm，Z=4。層狀結(jié)構(gòu)，每層