化學(xué)方程式的意義

BEAConfidential.|1化學(xué)方程式

教學(xué)目標：1、理解化學(xué)方程式的意義2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀過程寫化學(xué)方程式3、計算反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之比化學(xué)方程式什么是質(zhì)量守恒定律？用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒定律。知識回顧：一、復(fù)習質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。微觀宏觀原子種類分子數(shù)目元素質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量原子數(shù)目原子質(zhì)量元素種類分子種類物質(zhì)種類元素化合價一定不變一定改變可能改變

描述“鐵在氧氣中燃燒”這一化學(xué)變化采用了三種形式。請你思考，哪一種最簡便、科學(xué)、便捷地描述了這一化學(xué)變化？①語言表述：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。

點燃②文字表達式：鐵+氧氣→四氧化三鐵

點燃③化學(xué)方程式：3Fe+2O2＝Fe3O4你認為是

（填序號）

？想一想描述方式特點①圖示②語言表述③文字表達式④化學(xué)反應(yīng)式⑤化學(xué)方程式硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫硫+氧氣二氧化硫點燃S+O2

SO2點燃S+O2

＝SO232

32

64點燃只知現(xiàn)象，不知還有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)，生成哪些物質(zhì).知道反應(yīng)物、生成物比語言表述更簡便，且知道反應(yīng)條件具備文字表達的優(yōu)點，且還知道物質(zhì)的組成和構(gòu)成。具備化學(xué)反應(yīng)式的優(yōu)點，還知道反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的量的關(guān)系。化學(xué)方程式的描述簡明直觀、表達確切、概括力強。碳點燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物二、化學(xué)方程式前面我們知道了木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，可以用文字表示為：C+O2====CO2點燃C+O2====CO2點燃這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。高錳酸鉀加熱生成氧氣高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2加熱2Mg+O2====2MgO點燃數(shù)一數(shù)：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目有沒有改變？化學(xué)方程式書寫方便，并可直觀的反映出化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。燃燒鎂條碳和氧氣反應(yīng)的微觀過程C+O2====CO2點燃每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳

一個碳原子和一個氧分子生成一個二氧化碳分子質(zhì)量比123244思考：1、該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？

2、如果有3g碳和8g氧氣反應(yīng)可以生成多少克二氧化碳？3g8g11g3g10g11g（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（2）微觀讀法：1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子（3）數(shù)量讀法：12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。再如：CuO+H2Cu+H2O氧化銅和氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水。和

反應(yīng)生成

123244

△

化學(xué)方程式的讀法

“+”讀和；“=”讀反應(yīng)生成；化學(xué)式讀成物質(zhì)的名稱，反應(yīng)條件也要讀出。如：C+O2====CO2點燃H2OH2+O2通電22↑↑36432①表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。③表示每2個水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成2個氫分子和1個氧分子。②表示每36份質(zhì)量的水分解能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。（宏觀意義）（質(zhì)量意義）（微觀意義）化學(xué)方程式的意義:宏觀意義：

表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件

微觀意義：

表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系即粒子個數(shù)比質(zhì)量意義：

表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比﹙質(zhì)量比＝相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積之比﹚化學(xué)方程式表示的意義(或提供的信息)表示化學(xué)反應(yīng)的條件表示反應(yīng)物和生成物表示參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比另外:我們還能從化學(xué)方程式中獲得的信息表示化學(xué)反應(yīng)的類型表示反應(yīng)前后質(zhì)量守恒(即反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和)……C+O2====CO2點燃化學(xué)方程式表示的意義：1、碳與氧氣在點燃條件下生成二氧化碳2、每一個碳原子和一個氧分子生成一個二氧化碳分子3、每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳

化學(xué)方程式的意義（1）表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)在什么條件下進行。（2）表示各反應(yīng)物與生成物的原子、分子個數(shù)比（粒子個數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比）。（3）表示各反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比。質(zhì)量比＝相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積之比根據(jù)水分子分解示意圖，你能發(fā)現(xiàn)什么結(jié)論？1、一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。2、水分解生成氫氣、氧氣的分子個數(shù)比為2：1。3、水分解過程中分子種類改變，原子種類、數(shù)目、元素的種類不變。你能寫出電解水的化學(xué)方程式嗎？

H2OH2+O2通電=====根據(jù)水分子分解示意圖，你能寫出化學(xué)方程式嗎？各物質(zhì)質(zhì)量比3643222你能說出這個化學(xué)方程式有哪些含義嗎?水通電時生成氫氣和氧氣;每兩個水分子分解生成兩個氫分子和一個氧分子;每36分質(zhì)量的水分解生成2份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣計算反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比時，應(yīng)將各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前的化學(xué)計量系數(shù)1.根據(jù)化學(xué)方程式

2Mg+O2==2MgO計算此反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比

。2.在電解水的化學(xué)反應(yīng)中，H2O、H2、O2的質(zhì)量比為()A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8

D.10:1:9點燃B3：2：5練習1.下列關(guān)于化學(xué)方程式：2H2+O2

點燃2H2O的讀法不正確的是【

】A.氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水B.每兩個氫分子和一個氧分子反應(yīng)生成兩個水分子C.每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水D.兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子D課堂練習A、氫氣加氧氣等于水B、氫氣跟氧氣混合可生成水C、在點燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水D、2分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水

點燃C2.化學(xué)方程式2H2＋O22H2O表示()

表示氯原子表示氧原子表示氫原子+

++光3.自來水消毒過程中通常會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示：（1）請寫出甲圖所示反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________

（2）乙圖所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

。（3）上述物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有_______________。（4）以甲圖為例分析，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是：

H2O+Cl2=HCl+HClO

分解反應(yīng)Cl2

、O2

化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變。（或化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合）。甲圖乙圖4.如圖，四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式的意義。下列四個方程式中，符合這四位同學(xué)所描述的是【】是化合反應(yīng)反應(yīng)在點燃的條件下進行各物質(zhì)的質(zhì)量比為1:8:9各物質(zhì)的分子個數(shù)比為

2:1:2S+O2

點燃

SO2

2CO+O2

點燃

2CO2

C.2H2+O2

點燃

2H2O

D.CH4+O2

點燃

CO2+2H2OC練一練下圖表示在加熱和催化劑條件下，某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物的分子及其數(shù)目的變化，其中表示硫原子，表示氧原子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)前反應(yīng)后

2SO2+O2====2SO3催化劑加熱你能計算出各物質(zhì)的質(zhì)量比嗎？4P+5O2====2P2O5點燃各物質(zhì)質(zhì)量比計算反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比時，應(yīng)將各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前的化學(xué)計量系數(shù)4*315*322*142124160284練一練在一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，測得反應(yīng)前后的質(zhì)量如下：單位（g)甲乙丙丁反應(yīng)前410125反應(yīng)后未測21109試判斷哪些是反應(yīng)物，哪些是生成物，各物質(zhì)的質(zhì)量比為多少？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變，算出反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0甲+丁乙+丙416911想一想反應(yīng)前后，反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量如何變化？練一練在一密閉容器中加入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前的質(zhì)量／g810121反應(yīng)后的質(zhì)量／g021待測a91、待測a=

。2、X、Q的質(zhì)量比是

。102：3練一練在一定條件下，向一密閉容器中加入A、B、C、D四種物質(zhì)各20g，充分反應(yīng)后測其質(zhì)量，得到數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前／g20202020反應(yīng)后／g2030未知141、反應(yīng)的表達式為

，屬于

反應(yīng)2、B、C、D物質(zhì)間的質(zhì)量比為

。3、A可能是該反應(yīng)中的

劑C+D----B化合練一練10：4：6催化

將A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中加熱，反應(yīng)前后四種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示:物質(zhì)ABCD反應(yīng)前／g4161114反應(yīng)后／gX200891、該反應(yīng)的反應(yīng)物是

；生成物是

。2、表中“X”的值為

。3、該反應(yīng)屬于

反應(yīng)。（填“化合”或“分解”）練一練C分解A、B、D26下圖是某個化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示回答：反應(yīng)前反應(yīng)后（1）該化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各粒子的個數(shù)比為。（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。（化合、分解、其他）2：1：2化合練一練

4Al＋3O2

2Al2O3反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是()

A、27：32：102

B、