山東省濱州市車鎮(zhèn)金嶺中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省濱州市車鎮(zhèn)金嶺中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于鹵素的說(shuō)法正確的是

A．氯氣沒(méi)有漂白性

B．為了消除碘缺乏病，食鹽中必須加碘，其中碘以KI的形式存在

C．用米湯書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)，再用毛筆蘸氯水涂抹就可變藍(lán)色而顯現(xiàn)出來(lái)

D．大氣或飲用水被污染時(shí)，可能引起人們的牙齒、骨骼變酥，引起這種污染的元素是氟，因此含氟牙膏不利于人體健康參考答案：A2.可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯，還可以用來(lái)除去甲烷中乙烯的操作方法是（）A．將混合氣體通過(guò)盛有硫酸的洗氣瓶B．將混合氣體通過(guò)盛有足量溴水的洗氣瓶C．將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶D．將混合氣體通過(guò)盛有澄清石灰水的洗氣瓶參考答案：B解：A．甲烷和乙烯與硫酸不反應(yīng)，不能鑒別二者，也不能用來(lái)除雜，故A錯(cuò)誤；B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷而使溴水褪色，可用來(lái)鑒別，且能除去乙烯，故B正確；C．甲烷和乙烯都不溶于水，在通常狀況下與水不反應(yīng)，不能鑒別，也不能用來(lái)除雜，故C錯(cuò)誤；D．甲烷和乙烯都不溶于澄清石灰水，且不反應(yīng)，不能鑒別，也不能用來(lái)除雜，故D錯(cuò)誤．故選B．3.已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，一定不需要加熱D.如果該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需加熱，則一直要加熱反應(yīng)才能繼續(xù)進(jìn)行參考答案：A【詳解】A、當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B、當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、有的放熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要在加熱的條件下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、放熱反應(yīng)加熱到一定溫度開(kāi)始引發(fā)，然后停止加熱，反應(yīng)放出的熱量已滿足反應(yīng)所需溫度，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選A。4.下列電離方程式正確的是A.MgSO4=Mg2+

+SO42-

B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42-

D.KClO3=K++Cl-+3O2-參考答案：C略5.能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是(

)

①FeCl2

②H2SO4

③NH4NO3

④HCl

⑤Cu2S

⑥Fe（OH）3 僅②③④⑥

B．僅②③④⑤⑥

C．僅①②③④

D．全部參考答案：D6.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是

A

lgH2和8g

O2

B．0.1molCl2和2．24LN2

C．28gCO和6.02×1022個(gè)CO

D．150℃、101kPa時(shí)，18LH2O和18LCO2參考答案：D7.在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A.NaCl

B.酒精

C.H2SO4

D.Fe參考答案：C試題分析：A．NaCl是鹽，是離子化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電，錯(cuò)誤；B．酒精是非電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)都不可以導(dǎo)電，錯(cuò)誤；C．H2SO4是電解質(zhì)，屬于共價(jià)化合物，在水溶液中可以導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，正確；D．Fe是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤。8.對(duì)于反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（

）A.增大O2的物質(zhì)的量濃度

B.增大反應(yīng)容積C.移去部分H2O(g)

D.降低體系溫度參考答案：AA.增大O2的物質(zhì)的量濃度,能增大反應(yīng)速率，故A正確；B.增大容器容積，氣體濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C.移去部分H2O(g)，反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D.降低體系的溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯(cuò)誤。故答案選A?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基本理論知識(shí)的考查。為提高該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，可采取增大濃度、增大壓強(qiáng)或加入催化劑、升高溫度等，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。9.根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

B．水（H2O）和重水（D2O）C．CH3CH2OH和CH3-O-CH3

D．石墨和C60參考答案：C略10.下列各物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有白色沉淀生成的是A．金屬鈉投入CuSO4溶液中

B．過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)C．金屬鈉投入MgSO4溶液中

D．金屬鋁投入NaOH溶液中參考答案：CA．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)中明礬中的鋁離子和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)方程式為：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O，無(wú)沉淀生成，無(wú)氣體生成，故B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸鎂溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故C正確；D．鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏氯酸鉀和氫氣，沒(méi)有沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：考查物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，需熟練掌握元素化合物之間的反應(yīng)，本題易錯(cuò)點(diǎn)為忽視沉淀的顏色，誤選項(xiàng)A答案。11.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.NaOH+HC1；

Cu(OH)2+H2SO4B.NaHCO3+H2SO4；

Na2CO3+HClC.NaHSO4+NaOH；

H2SO4+NaOHD.BaCl2+Na2SO4；

Ba(OH)2+CuSO4參考答案：C【詳解】A、HCl為強(qiáng)酸，拆為離子，Cu(OH)2為難溶性物質(zhì)，不能拆為離子，不能用同一離子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆為Na+和HCO3－，Na2CO3拆為Na+和CO32－，離子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，可用同一離子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸鋇一種沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式不同，D不符合；答案選C。12.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯離子的是

參考答案：D略13.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過(guò)Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯參考答案：A略14.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是:A.小蘇打電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-B.C1-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.HF的電子式:D.質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8的核素：l4C參考答案：D碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；A錯(cuò)誤；C1-離子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為

，B錯(cuò)誤；HF為共價(jià)化合物，不存在離子，C錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為14，表示方法為l4C，D正確；正確選項(xiàng)D。15.某元素原子R的陰離子R核外有X個(gè)電子，其核內(nèi)的中子數(shù)為m，則R的質(zhì)量數(shù)是

A．x-11

B．m+x+n

C．m+x-n

D．x+n參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程；I．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，清加濃鹽酸。II．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ……（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其離子方程式為_(kāi)___________，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了___________性。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________。（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________。（6）從元素周期表的遞變規(guī)律的角度解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：_____________。參考答案：(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

酸性、還原性

(2)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾

(6)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱【分析】（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體為Cl2，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律書(shū)寫(xiě)其離子方程式；根據(jù)氯元素守恒結(jié)合方程式分析濃鹽酸的作用；（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘；

（3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；

（4）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在；

（5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾．；

（6）從原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、原子半徑）的角度分析．【詳解】(1)因KMnO4與濃HCl反應(yīng)可以用來(lái)制Cl2，其離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了酸性和還原性。故答案為：；酸性和還原性；(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，I2能使淀粉變藍(lán)；故答案為：濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)；(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，故答案為：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－；(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，要發(fā)生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，同時(shí)檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在；其操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為：打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；(5)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過(guò)量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故答案為：確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；(6)因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，故氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；故答案為：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：③

水①

②

黑色固體

溶解

過(guò)濾

固體灼燒

（1）上述三步操作中都用到的一種玻璃儀器是

。

（2）將灼燒后的固體移人試管，滴加雙氧水，能迅速產(chǎn)生一種使余燼的木條復(fù)燃的氣體，由此推斷黑色固體中含有MnO2，它在該反應(yīng)中作用為

，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。MnO2有一定的氧化性，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)MnO2作氧化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（3）驗(yàn)證步驟②的濾液中含有NH4+，下面是某一實(shí)驗(yàn)方案記錄片斷。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）玻璃棒（1分）△

（2）催化劑（1分）

2H2O2

2H2O+O2↑（2分）

MnO2+4HCl（濃）

MnCl2+C12↑+2H2O（2分，只要合理即給分）

（3）?、诘臑V液適