山東省濰坊市臨朐縣辛寨鎮(zhèn)楊家河中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析

山東省濰坊市臨朐縣辛寨鎮(zhèn)楊家河中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0．5mol/L，工作一段時間后，測得有0．02mol電子通過，若忽略溶液體積變化，下列敘述正確的是

（

）A．產(chǎn)生氣體體積：①=②

B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C．電極反應式：①中陽極：4OH－→2H2O+O2↑-4e－

②中負極：2H++2e－→H2↑

D．溶液的pH變化：①減小，②增大參考答案：D2.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m、分子式為C32H16N8Co）恢復了磁性。已知該物質(zhì)主要用于有機反應中的催化劑以及光電子等高新技術(shù)領域。下列說法中不正確的是（

）Ａ．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達爾效應Ｂ．該物質(zhì)屬于有機高分子化合物Ｃ．此項工作的研究表明，人們可以改變分子的某些物理性質(zhì)Ｄ．此項研究結(jié)果可廣泛應用于光電器件、生物技術(shù)等方面參考答案：B略3.下列離子方程式書寫正確的是

A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．將過量NaOH溶液滴入同濃度Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋+2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—C．醋酸鈣溶液和硫酸反應：Ca2＋＋SO42-=CaSO4↓D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液:

2Fe2++2H2O2+4H+==2Fe3++4H2O參考答案：B略4.在下列實驗中，不能達到目的的是A．用金屬鈉分別與水和乙醇反應，確定水和乙醇分子中羥基氫（－OH）的活潑性強弱B．用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱C．進行H2O和H2S的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱D．根據(jù)Na2CO3和Na2SO3水溶液酸堿性強弱，確定碳和硫兩元素非金屬性的強弱參考答案：D略5.設阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（）A.1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.1.5molNO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD.0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成H2分子數(shù)為0.10NA參考答案：BC略6.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：、、、B.含有0.1mol·L-1的溶液中：、、、C.含有0.1mol·L-1溶液在中：、、、D.室溫下，pH=1的溶液中：、、、參考答案：D【解析】A項，強堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存（）；B項，和因發(fā)生氧化還原反應而不能共存（）；C項，和因發(fā)生復分解反應而不能共存7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NAC．足量的Cu與含有0.2molH2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1NAD．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B略8.某溶液加入鋁能產(chǎn)生氫氣。則下列各組離子，在該水溶液中可以大量共存的是A．Fe2＋、K＋、Cl－、NO

B．K＋、Mg2＋、Cl－、SOC．Na＋、Fe3＋、CO、SO

D．NH、Ba2＋、AlO、Cl－參考答案：B9.下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是(

)A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．右圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．右圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)參考答案：D略10.amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能①(a+b)×63g

②(a+b)×189g

③(a+b)mol

④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：D略11.(雙選)下列離子反應方程式正確的是（）A．FeBr2中通入一定量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═4Cl﹣+Br2+2Fe3+B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═CaSO3↓+2HClOC．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O參考答案：AC考點：離子方程式的書寫．.分析：A．氯氣有強氧化性，能氧化亞鐵離子和溴離子；B．次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子；C．NaHCO3與NaOH溶液反應實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；D．離子個數(shù)不符合物質(zhì)的配比．解答：解：A．氯氣有強氧化性，能氧化亞鐵離子和溴離子，方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═4Cl﹣+Br2+2Fe3+，故A正確；B．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫，亞硫酸鹽不可能存在次氯酸溶液中，要發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為2ClO﹣+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，故B錯誤；C．NaHCO3與NaOH溶液反應實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，離子方程式為：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故C正確；D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤．故選AC．點評：本題考查離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應為解答的難點，題目難度中等．12.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的是（）

A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等參考答案：答案：C13.目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是（）A．硬水的軟化

B．電解飽和食鹽水制造NaOHC．電滲析淡化海水

D．海水中提取金屬Mg

參考答案：答案：D解析：海水中提取金屬鎂，現(xiàn)在應用的方法主要還是提取MgCl2熔融電解的方法。

14.下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O參考答案：B略15.在某些高檔點心的包裝盒內(nèi)有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是

（

）

A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑

B.小袋中的原裝粉末是Fe2O3C.小袋中可能裝有活性鐵粉

D.該灰黑色粉末不可食用參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W研究性學習小組對濃硫酸與金屬鋅的反應進行探究。首先按圖組裝好實驗裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應，微熱試管A，實驗過程中先觀察到C、D中均有氣泡產(chǎn)生，D中開始出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應較長時間后，C、D中的氣泡量又會明顯增加。試回答：（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接

、

接b，c接

、

接d；（2）D、E試管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，該實驗中起到同樣作用的裝置是_____；（3）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為

；（4）反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是

；（5）D中渾濁消失的離子方程式為

。參考答案：I、（1）檢查裝置氣密性（2）①③；①④⑤；II、（1）3或4

4或3

1

2（2）乙（填B也得分）（3）C中品紅溶液褪色

（4）濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應放出H2（5）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知酸性高錳酸鉀溶液可以氧化亞鐵離子和草酸根離子，其離子反應式為：

MnO4-+C2O42-

+

H+

→

CO2↑+

Mn2+

+

H2O

現(xiàn)稱取草酸亞鐵[FeC2O4]樣品2.00g（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和硫酸反應），再將其溶于稀硫酸，然后用0.200mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，達到終點時消耗了33.4mL酸性高錳酸鉀溶液。(1)請寫出MnO4-和Fe2+反應的離子方程式（反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)）。MnO4-

+Fe2+

+

→

+

+

。(2)反應中，被還原的元素是

，還原劑是

。(3)將高錳酸鉀氧化C2O42-反應中的氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)求樣品中草酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)

參考答案：⑴

MnO4-+Fe2++H+→Fe3++Mn2++H2O

2分

⑵

+7錳元素

Fe2+

2分⑶

MnO4-+C2O42-

2分

⑷80%

2分18.(8分)含有氨基(—NH2)的化合物通常能夠與鹽酸反應，生成鹽酸鹽。如：R-NH2+HCl→R-NH2·HCl

(R代表烷基、苯基等)現(xiàn)有兩種化合物A和B，它們互為同分異構(gòu)體。已知：

①它們都是對位二取代苯；

②它們的相對分子質(zhì)量都是137；

③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽；

④它們的組成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的幾種。

請按要求填空：

（1）A和B的分子式是

。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是

；B的結(jié)構(gòu)簡式是

。參考答案：

答案：(8分)(1)C7H7NO2(或?qū)懗蒀7H7O2N)

⑵

19.將一種無色液體A和一種黑色固體B混合能得到另一種無色液體C和無色氣體D，E在D中燃燒很旺，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰且生成有刺激性氣味的氣體F。①寫出以上物質(zhì)的名稱：A

B

C

D

E