山東省煙臺市棲霞連家莊中學2021年高一化學月考試題含解析

山東省煙臺市棲霞連家莊中學2021年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應不屬于氧化還原反應的是

A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

B.Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO

C.Pb3O4＋8HCl(濃)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D.3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O參考答案：B略2.三聚氰胺是一種白色固體，分子式為C3H6N6。下列有關(guān)說法不正確的是（）①三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126②標準狀況下，1mol三聚氰胺所占的體積約為22.4L③三聚氰胺分子中各元素的質(zhì)量比為m(C):m(H):m(N)=6:1:14A.只有

①②

B.只有①②③

C.只有②

D.只有②③參考答案：A略3.下列說法不正確的是（

）A.H2O、H2S、H2Te分子間作用力依次增大B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，既有化學鍵的斷裂，也有化學鍵的形成C.碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力D.KClO3分解生成KC1和O2的過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成參考答案：AH2O分子之間含有氫鍵，H2S、H2Te不存在氫鍵，H2Te的相對分子質(zhì)量大于H2S，H2Te的分子間作用力大于H2S，因此在三種分子中，分子間作用力大小順序為：H2O>H2Te>H2S，A錯誤；石墨轉(zhuǎn)化金剛石是化學變化，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成，B正確；碘是分子晶體，碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力，C正確；KClO3分解生成KC1和O2的過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂（K＋與ClO3－離子鍵、Cl－O共價鍵）和形成（K＋與Cl－離子鍵、O-O共價鍵），D正確；正確選項A。4.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

參考答案：C略5.（11分）為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：他們記錄的實驗現(xiàn)象有：實驗現(xiàn)象①劇烈反應，迅速生成大量的氣體。②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。③反應不劇烈，產(chǎn)生無色氣體。④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內(nèi)容。(1)在下表中填寫與實驗相對應的實驗現(xiàn)象序號：實驗1234實驗現(xiàn)象

(2)寫出鈉與水反應的化學方程式_____________________________________________。(3)實驗結(jié)論是_____________________________________________________________。(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論進行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸_________，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸_________，因此_________逐漸減弱。參考答案：（共11分）(1)②

④

①

③（每空1分，共4分）(2)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2分）(3)金屬活動性順序為Na＞Mg＞Al（共2分）(4)減小

減弱

金屬性（各1分，共3分）

略6.1銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只生成4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．9.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g參考答案：B7.根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實，下列變化不屬于化學反應的是A．NaCl溶于水

B．石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石C．水通電分解

D．木炭燃燒參考答案：A略8.下列說法正確的是(

)A．增大反應物濃度可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑能增大活化分子的百分數(shù)，使平衡轉(zhuǎn)化率增大

參考答案：C略9.水溶液X中只可能溶有K＋、Ca2＋、、、、中的若干種離子。某同學對該溶有進行了如下實驗(

)

下列判斷正確的是A.氣體甲的摩爾質(zhì)量為44B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物C.K＋、、和一定存在于溶液X中D.一定不存在于溶液X中參考答案：C略10.已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx－中的M的化合價為：A、+3

B、+4

C、+6

D、+7參考答案：D略11.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是A．①③

B.③④

C.①②

D.①③④參考答案：略12.將下列溶液加水稀釋至100mL，含Cl﹣濃度最大的是（

）A．10mL0.1mol?L﹣1的氯化鋁溶液B．20mL0.1mol?L﹣1的氯化鈣溶液C．30mL0.2mol?L﹣1的氯化鉀溶液D．40mL0.25mol?L﹣1的氯化鈉溶液參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：電解質(zhì)溶液中氯離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學式中氯離子數(shù)目，再根據(jù)n=cV計算氯離子物質(zhì)的量，氯離子物質(zhì)的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl﹣濃度越大．解答：解：A.10mL0.1mol?L﹣1的氯化鋁溶液中n（Cl﹣）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol；B.20mL0.1mol?L﹣1的氯化鈣溶液中n（Cl﹣）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol；C.30mL0.2mol?L﹣1的氯化鉀溶液中n（Cl﹣）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol；D.40mL0.25mol?L﹣1的氯化鈉溶液中n（Cl﹣）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol；氯離子物質(zhì)的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl﹣濃度越大，故選：D．點評：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度與溶液體積無關(guān)13.已知空氣—鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，據(jù)此判斷，鋅片是(

)A．正極，被還原

B．正極，被氧化C．負極，被還原

D．負極，被氧化.參考答案：D略14.在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是（

）A.硅酸鈉溶液

B.氯化鋇溶液

C.澄清石灰水溶液

D.漂白粉溶液參考答案：B試題分析：A．由于碳酸的酸性比硅酸強，所以向硅酸鈉溶液中通入CO2至過量，會發(fā)生反應：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；B．由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以向氯化鋇溶液中通入CO2至過量，不能發(fā)生任何反應，因此原溶液一直保持澄清，正確；C．向石灰水中通入CO2至過量，首先會發(fā)生反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，反應產(chǎn)生白色沉淀，后會發(fā)生反應：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，使沉淀溶解，變?yōu)槌吻宓娜芤?，錯誤；C．向漂白粉溶液中通入CO2至過量，首先會發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，產(chǎn)生白色沉淀，后發(fā)生反應：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，使沉淀溶解，變?yōu)槌吻宓娜芤海e誤。15.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是A．W的最高價氧化物對應的水化物是弱酸B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大C．W的非金屬性比Z的強D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請回答有關(guān)下列五種氣體：H2、O2、NO、NH3、NO2的問題。I.（1）與制取O2的發(fā)生裝置相同的是；______________只能用一種方法收集的是__________________________________（2）以上氣體制備反應中,有一反應在原理上與其它反應都不能歸為同一類型，請寫出實驗室制取該氣體的方程式____________________________________________________

II.用右圖裝置進行噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）若用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_________________________

該實驗的原理是__________________________________________

（2）若用圖2的裝置，請舉一例說明引發(fā)噴泉的方法________________________________________________________

III：若用同一燒瓶分別充滿如下氣體：①

HCl

②

NH3③

NO2進行噴泉實驗，實驗后燒瓶內(nèi)溶液液面的高度關(guān)系為____________________________（用序號和“>,<或=”表示，下同），所得溶液物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為____________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）如下圖所示，某溫度下，物質(zhì)的量分別是1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min后測得n(X)=0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應的反應物為

該反應的化學方程式可表示為

，反應在10分鐘內(nèi)的化學反應速率用Z來表示則V(Z)=

。參考答案：X

和Y

；

X+Y2Z

；

0.079mol/（L·min）略18.“銅都”安徽銅陵有許多黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應原理為2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合價均為+2價，若反應中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，則標準狀況下，產(chǎn)生SO2的體積為________L。（2）焙燒黃銅礦產(chǎn)生的Cu2S可被稀硝酸氧化為Cu2+和硫單質(zhì)，HNO3的還原產(chǎn)物為NO，試寫出Cu2S與稀硝酸反應的離子方程式，并用雙橋式表示電子轉(zhuǎn)移__________________。（3）焙燒黃銅礦還可得到Cu2O，將21.6gCu2O加入到500mL某濃度的稀硝酸中，固體物質(zhì)完全反應，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0mol?L－1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。原硝酸的物質(zhì)的量濃度為___________。參考答案：(1)1.12

(2)

(3)2.2mol?L－1【詳解】(1)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中,Cu、O元素的化合價降低,則被還原的元素是Cu、O;S元素的化合價由-2價升高為+4價,可以知道生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,則反應中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時,則標準狀況下產(chǎn)生SO2的體積為0.3mo22.4L/mol=1.12L因此，答案是1.12;

(2)Cu2S可被稀硝酸氧化為Cu2+和硫單質(zhì),HNO3的還原產(chǎn)物為NO,Cu、S元素的化合價升高,N元素的化合價降低,由電子、電荷及原子守恒可以知道,離子反應為3Cu2S+16H++4NO3－=6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O根據(jù)化合價變化確定得失電子數(shù)，因此，本題正確答案是:。(3)溶液為中性，則溶質(zhì)為NaNO3，由NaOH3可確定反應后溶液中NO3－,與固體反應后溶液中的n(NO3－)=1L1mol/L=1mol，n(Cu2O)=21.6g/144g/mol=0.15mol，由電子守恒可以知道n(NO)=0.15mol2(2-1)/(5-2)=0.1mol，根據(jù)N守恒，原溶液中硝酸為n(NO3-)+n(NO)=1mol+0.1mol=1.1mol，原硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.1mol/0.5L=2.2mol?L－1，因此，答案是:2.2mol?L－1。19.氫氧燃料