山東省煙臺(tái)市萊山區(qū)解甲莊鎮(zhèn)職業(yè)高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省煙臺(tái)市萊山區(qū)解甲莊鎮(zhèn)職業(yè)高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A．CaCl2

B．KOH

C．NH3·H2O

D．H2SO4參考答案：B略2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是A.等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NAC.5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和7gCO含有的原子數(shù)均為0.5NAD.50mL1mol·L?1K2SO4溶液中含有的K+數(shù)目為0.1NA參考答案：A【詳解】A.N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)相等，但不一定是NA，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)Mg原子變成Mg2+要失去2個(gè)電子，2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，所以2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LN2的物質(zhì)的量為0.25mol，N2中含有2個(gè)原子，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol，7gCO的物質(zhì)的量為0.25mol，CO中含有2個(gè)原子，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子數(shù)目相等，均為0.5NA，故C正確；D.K2SO4中含有2個(gè)K+，所以50mL1mol·L?1K2SO4溶液中含有的K+為1mol·L?1×0.05L×2=0.1mol，所含有的K+數(shù)目為0.1NA，故D正確。故選A。3.參考答案：B4.以下分類正確的是

單質(zhì)氧化物酸堿鹽AHD水硫酸燒堿膽礬B黃銅NO2鹽酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3·H2O食鹽DH2Fe3O4HNO3純堿小蘇打參考答案：A略5.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是（

）

A．氧化，還原

B．還原，氧化

C．氧化，氧化

D．還原，還原參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，有非極性共價(jià)鍵的是（）A．氨 B．二氧化碳 C．過氧化鈉 D．次氯酸參考答案：C【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．【解答】解：A．氨中氫原子和氮原子之間存在極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳中碳原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，過氧根離子中氧原子和氧原子之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，所以Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵、離子鍵，故C正確；D．次氯酸中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵，次氯酸根離子氯與氧之間是極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．故選C．7.假酒中嚴(yán)重超標(biāo)的有毒成分主要是：（

）A．CH3CH2OH

B．CH3OH

C．CH3COOCH2CH3

D．CH3COOH參考答案：B略8.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．KOH

B．HNO3

C．玻璃

D．CuCl2參考答案：C9.下列離子中半徑最大的是（）A.Na＋ B.Mg2＋ C.O2－ D.F－參考答案：CNa＋、Mg2＋、O2－和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選C。10.下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的是（）A．加熱濃氨水B．將濃氨水滴到生石灰上C．加熱氯化銨固體D．將熟石灰和氯化銨的混合物加熱參考答案：C【考點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】A．加熱濃氨水，NH3+H2O═NH3?H2O═NH4++OH﹣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；B．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，促進(jìn)NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出；C．氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨；D．熟石灰和氯化銨混合加熱，生成氯化鈣、水、氨氣．【解答】解：A．加熱濃氨水，NH3+H2O═NH3?H2O═NH4++OH﹣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于氨氣的逸出，能夠制得氨氣，故A正確；B．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，促進(jìn)NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，能夠制得氨氣，故B正確；C．氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制得氨氣，故C錯(cuò)誤；D．熟石灰和氯化銨混合后加熱可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D正確；故選：C．11.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（

）A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒

B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、銅、氯化氫

D.空氣、氮?dú)?、膽礬參考答案：A略12.酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是（

）

A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯

B．酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是醇脫羥基，酸脫羥基上的氫原子

C．酯化反應(yīng)是有限度的

D．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑參考答案：AB略13.下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是(

)A．HCl

B．Na2O2

C．CH3CH3(乙烷)

D．CH4參考答案：C略14.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，檢驗(yàn)是否收集滿的正確方法是（

）A.用手扇動(dòng)收集的氣體，有氣味則已收集滿B.將潤濕的淀粉KI試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿C.將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍(lán)則已收集滿D.用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿參考答案：D氨氣極易揮發(fā)，聞到有氣味的氣體不一定表明已收集滿，故A錯(cuò)誤；氨氣沒有強(qiáng)氧化性，不能使淀粉KI試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；紅色石蕊試紙應(yīng)放于試劑瓶口進(jìn)行檢驗(yàn)，伸入瓶內(nèi)操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl產(chǎn)生白煙，化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl，用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙能證明已收集滿，故D正確；15.在盛放農(nóng)藥的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．下表是諸暨市一百超市出售的“雪濤牌”加碘精制鹽的有關(guān)說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號(hào)GB5461-2000配

料精制鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑質(zhì)量等級(jí)一級(jí)含碘量(35±15)mg/kg食用方法待食品熟后加入碘鹽儲(chǔ)藏方法密判保存、防潮防熱分裝日期2008年10月8日Ⅱ．下面是某網(wǎng)站上刊出的有關(guān)碘及碘的化合物的一些信息：

自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8％)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個(gè)重要來源。日前世界上碘主要來自鉀利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO3)的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)會(huì)出現(xiàn)明顯的藍(lán)色。碘離子(I-)具有明顯的還原性，而高價(jià)態(tài)的碘則具有較強(qiáng)的氧化性。如：2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

(一)2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2

(二)反應(yīng)(一)是從海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)(三)是從智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)反應(yīng)(一)中NaI被

(填“氧化”或“還原”，下同)；反應(yīng)(二)中NaIO3是

劑，若有1.5molNaIO3發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子是

mol。(2)下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的，探究上述“雪濤牌”精制鹽中是否真的含有碘元素的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成空白部分。

實(shí)驗(yàn)名稱：

①

。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?．認(rèn)識(shí)碘酸鉀中的碘元素轉(zhuǎn)變成碘單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

2．認(rèn)識(shí)碘單質(zhì)的檢驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)用品：試管、膠頭滴管、“雪濤牌”精制鹽、亞硫酸氫鉀溶液、淀粉溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式或?qū)嶒?yàn)結(jié)論1．取精制鹽少許于一支試管中，加入適量的水，振蕩固體在水中溶解“雪濤牌”精制鹽能溶于水2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鉀溶液，振蕩溶液變成棕黃色②(填化學(xué)方程式)3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩③“雪濤牌”精制鹽中含有碘元素問題討論：我省的溫州有很長的海岸線，海產(chǎn)品豐富，海產(chǎn)品中或多或少含有碘元素，而海產(chǎn)品又是溫州人的主要副食品，那么溫州人的食用鹽中需要加碘嗎?并說說你的理由。

④

。參考答案：

(1)氧化

氧化

7.5

(各1分)

(2)①探究“雪濤牌”精制鹽中是否含有碘元素

(1分)

②2KIO3+5KHSO3=2K2SO4+3KHSO4+H2O+I2

(2分)

③溶液變成藍(lán)色

(2分)

④只要闡述的理由和得出的結(jié)論不矛盾即給分

(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)；①分別測定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L．②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無明顯現(xiàn)象．（1）請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：①HCl：_______________②NaHSO4：_______________③NaHCO3：_______________（2）寫出②中反應(yīng)的離子方程式：______．（3）寫出HCl與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式：______．參考答案：(1)①HCl═H++Cl-

②NaHSO4=Na++H++SO42﹣

③NaHCO3═Na++HCO3﹣

(2)Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

(3)HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O解析：(1)①0.1mol/L的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，說明HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離出氫離子和氯離子，電離方程式為HCl═H++Cl-，故答案為：HCl═H++Cl-；②0.1mol/L的NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，說明硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；③0.1mol/L的NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L，說明碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故答案為：NaHCO3═Na++HCO3-；(2)硫酸氫鈉和氯化鋇溶液混合生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(3)鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)，生成二氧化碳和水，離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故答案為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O。18.（8分）為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于50mL密度為1.1g?cm-3的雙氧水溶液中，通過實(shí)驗(yàn)測定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)依圖回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為

___

；（2）放出一半氣體所需要的時(shí)間為

______

；（3）ABCD四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的由快到慢順序?yàn)開__________；（4）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是

。參考答案：（每空2分共8分）（1）

60ml

；（2）

1min

；（3）D>C>B>A；（4）此時(shí)雙氧水已經(jīng)完全分解。略19.（16分）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：(1)

（8分）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，燈泡____(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．a(chǎn).若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________．b.若燈泡不亮，其理由為：___