2019屆山東省乳山市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷【含及解析】

2019屆山東省乳山市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷【含答案及分析】姓名___________

班級(jí)____________

分?jǐn)?shù)__________題號(hào)

一

二

三

四

五

六

總分得分一、選擇題以下相關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A．分別加熱兩種樣品，沒(méi)有殘留物質(zhì)是NaHCO3B．分別配成溶液，再加入石灰水，無(wú)白色積淀生成的是NaHCO3C．分別與同樣物質(zhì)的量濃度的鹽酸反響，產(chǎn)生CO2的速率Na2CO3<NaHCO3D．兩者在必定條件下不可以互相轉(zhuǎn)變被稱為全能復(fù)原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生以下反響：NaBH4＋H2O―→H2↑＋NaBO2（未配平，此中NaBH4中H元素為﹣1價(jià)），則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．被氧化元素與被復(fù)原元素的質(zhì)量比為1:1B．NaBH4是氧化劑，H2O是復(fù)原劑C．硼元素被氧化，氫元素被復(fù)原D．NaBH4既是氧化劑，又是復(fù)原劑以下各組離子必定能大批共存的是A．在含大批Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl―、SCN―B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、ClO―、CO32―C．在c（H+）＝-13mol·L－1的溶液中：NH4+NO3―

、Al3+

、SO42―、D．在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl―、NO3―重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化復(fù)原反響，以下各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷切合實(shí)質(zhì)的是A．CrO3＋NH3＋H2O______________B．Cr2O3＋NH3＋H2OC．CrO3＋N2＋H2O______________D．Cr2O3＋N2＋H2O以下離子方程式中，只好表示一個(gè)化學(xué)反響的是①Fe＋Cu2+===Fe2+＋CuBa2+＋2OH―＋2H+＋SO42―===BaSO4↓＋2H2OCl2＋H2O===H+＋Cl―＋HClO④CO32―＋2H+===CO2↑＋H2O⑤Ag+＋Cl―===AgCl↓A．只有③____________________B．②③______________C．③⑤________________________D．①④6.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種構(gòu)成的混和物10g生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)情況下為11.2L，則混和物中必定含有的金屬是A．鋅B．鐵_________C．鋁________D．鎂

，與足量的鹽酸反響產(chǎn)金屬及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。右圖所示各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系中不所有是經(jīng)過(guò)一步反響達(dá)成的是A.B.C.D.以下變化的實(shí)質(zhì)相像的是：①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口擱置時(shí)濃度均減?。虎诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液退色；③二氧化硫能使品紅溶液、溴水退色；④氨氣和碘化氫氣體均不可以用濃硫酸干燥；⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器寄存、加熱條件下濃硫酸能與木炭反響；⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字。A．只有②③④________B．只有⑤_________C．只有③④⑥________D．所有9.某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某一份溶液成分

（已知不含其余復(fù)原性離子

）進(jìn)行了檢測(cè)，此中三次檢測(cè)結(jié)果以下表所示：

p10.檢測(cè)序號(hào)溶液中檢測(cè)出的離子組合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3[來(lái)第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl則以下說(shuō)法合理的是

第．三次檢測(cè)結(jié)果都正確B．該溶液中的陽(yáng)離子沒(méi)法判斷C．為了查驗(yàn)SO42―，應(yīng)先加過(guò)度稀硝酸后再滴加

Ba

（

NO3

）

2

，察看能否有積淀現(xiàn)象D．為了確立能否存在

CO32

―，能夠向此中滴加

CaCl2

溶液，察看能否有積淀現(xiàn)象FeCl3、CuCl2混淆溶液中加入鐵粉，充分反響后仍有固體存在，則以下判斷不正確的選項(xiàng)是A．加入KSCN溶液必定不變紅色_________B．溶液中必定含有Fe2+C．溶液中必定含Cu2+___________________________________D．節(jié)余固體中必定含銅12.強(qiáng)氧化劑PbO2在酸性溶液中可將Mn2+入適當(dāng)PbO2固體和2mL6mol/LH2SO4溶液。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

氧化成MnO4―。取一支試管，加溶液，而后滴入2mL1mol/LMnSO4B．若上述實(shí)驗(yàn)完整反響，耗費(fèi)PbO2的物質(zhì)的量為0.01molC．上述實(shí)驗(yàn)不可以用鹽酸取代硫酸D．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4―的氧化性強(qiáng)以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A．過(guò)度的SO2通入氨水中：SO2＋2NH3·H2O===2NH4+＋SO32―＋H2OB．SO2通入溴水中：Br2＋SO2＋2H2O===2H+＋SO42―＋2HBrC．SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO―===CaSO3↓＋2HClOD．酸雨久置pH變?。?H2SO3＋O2===4H+＋2SO42―所謂合金，就是不一樣種金屬（也包含一些非金屬）在融化狀態(tài)下形成的一種熔合物，依據(jù)以下四種金屬的熔沸點(diǎn)：p15.NaCuAlFe

熔點(diǎn)（

0C

）

沸點(diǎn)（

0C

）

883259522003000你判斷此中不可以形成合金的是A．Cu和AlB．Fe和

Cu

C．Fe和

Na_________D．Al

和

Na16.“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca（NO3）Cl]就是一種混鹽?！皬?fù)鹽”是指含有多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽如KAl（SO4）2,以下各化合物中屬于混鹽的是A．CaOCl2________C．BiONO3________

B．（NH4D．K3[Fe

）2Fe（CN）

（SO46]

）

217.在某無(wú)色溶液中遲緩地滴入NaOH溶液直至過(guò)度，產(chǎn)生積淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確立，原溶液中含有的陽(yáng)離子可能是A．Mg2+、Al3+、Fe3+_________B．Na+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+_________________________________D．H+3+

、Mg2+

、Al對(duì)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原由剖析不正確的一項(xiàng)為哪一項(xiàng)p選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原由剖析A濃硫化鈉溶液有臭味硫離子水解生成硫化氫，硫化氫具有臭味B新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后退色氯氣與水反響生成HCl、HClO，HCl顯強(qiáng)酸性，使石蕊變紅，HClO擁有強(qiáng)氧化性，使其退色CSO2通入溴水中，溴水退色SO2擁有漂白性，使其退色D向潤(rùn)濕蔗糖中加入濃硫酸，固體快速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反響生成了CO2、SO2有一瓶Na2SO3溶液，因?yàn)榭赡芤巡糠盅趸硨W(xué)生進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少許溶液，滴入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色積淀，再加入過(guò)度稀硝酸，充分振蕩后仍有白色積淀，結(jié)論正確的選項(xiàng)是C．加硝酸后的不溶積淀必定為BaSO4D．此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_立Na2SO3溶液能否部分氧化21.在熱的稀H2SO4溶液中溶解了11.4gFeSO4，當(dāng)加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使此中的Fe2+所有轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，KNO3也反響完整并有NxOy氣體逸出：FeSO4＋KNO3＋H2SO4→K2SO4＋Fe2（4）3＋NxOy＋H2O據(jù)此計(jì)算出x、y的值分別為

，SOA．1、2B．1、1_________C．2、1D．2、3以下反響中溶液中的H＋濃度明顯增大的是A．將SO2通入品紅溶液中____________________B．將Cl2通入KI溶液中C．將SO2通入溴水中_________________________________D．將H2S通入硝酸溶液中某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反響后，鐵粉所有溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增添3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比是A．1:1B．2:1C．3:2D．4:1二、填空題離子反響是中學(xué)化學(xué)中重要的反響種類?；卮鹨韵聠?wèn)題：1）在發(fā)生離子反響的反響物或生成物中，必定存在________。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物2）可用圖示的方法表示不一樣反響種類之間的關(guān)系。如分解反響和氧化復(fù)原反響可表示為以下圖。請(qǐng)?jiān)谙逻叺姆娇蛑挟嫵鲭x子反響、置換反響和氧化復(fù)原反響三者之間的關(guān)系。3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。以下是相關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤看法，請(qǐng)?jiān)谝韵卤砀耥斢孟鄳?yīng)的“離子方程式”否認(rèn)這些看法。p25.①所有的離子方程式均能夠表示一類反響②酸堿中和反響均可表示為：H+＋OH―===H2O③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要用“↓”4）試列舉出三種不一樣類其余物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反響，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2+＋SO42―===BaSO4↓”來(lái)表示，請(qǐng)寫出相關(guān)反響的化學(xué)方程式三個(gè)）：_______________________；②_______________________；③_______________________。三、推測(cè)題已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常有物質(zhì)，在必定條件下互相轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖所示（反響條件和部分產(chǎn)物已省略）。已知：①A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)。②B為一種常有變價(jià)金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會(huì)被鈍化。C的水溶液是一種無(wú)氧酸，且C的構(gòu)成中含有與A同樣的元素。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式為______________________________，構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的元素的最高價(jià)氧化物的分子式為______________________________，C的名稱為___________________________________。（2）A與水反響的化學(xué)方程式為。（3）A與E反響生成D的離子方程式為。（4）在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，察看到的現(xiàn)象為_____________________________________。27.下邊是相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系圖（部分產(chǎn)物已省略），此中A為單質(zhì)，E在常溫下為液體，D是一種氣體，C的相對(duì)分子質(zhì)量為78。請(qǐng)回答以下相關(guān)問(wèn)題：（AC

1）以下對(duì)C的構(gòu)造、性質(zhì)推測(cè)中不正確的選項(xiàng)是______________。．久置于空氣中會(huì)變?yōu)榘咨玙_______________________B．擁有強(qiáng)氧化性．晶體中存在離子鍵與共價(jià)鍵______________D．是一種堿性氧化物2）A的原子構(gòu)造表示圖為_______________；G→H的化學(xué)方程式________________。3）C和E反響生成H的離子方程式為______________________，反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為______________。四、實(shí)驗(yàn)題已知硫酸銅在加熱條件下發(fā)生疏解反響，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。請(qǐng)用右圖所示裝置，測(cè)定硫酸銅在加熱分解時(shí)產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反響的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)和相關(guān)結(jié)果以下：①正確稱得無(wú)水硫酸銅2.4g；②測(cè)出量筒中水的體積，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積為③干燥管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增添1.28g；④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

112mL；溶液（不含其余溶質(zhì)）。1）裝置B的作用是____________________________；發(fā)生的化學(xué)方程式___________________。2）裝置C的作用是_______________________；干燥管采集到的物質(zhì)是__________。3）裝置E和F的作用是________________________________；4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)出后，第一應(yīng)計(jì)算出的物質(zhì)是_________，有________mol；并據(jù)此計(jì)算出SO2為_________mol，SO3為___________mol。五、推測(cè)題A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在必定條件下有以下圖的互相轉(zhuǎn)變關(guān)系，所有反響物和生成物均已給出。1）若反響①、②、③均為水溶液中的置換反響，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的化學(xué)式分別為_________、_________________、____________________。（2）若B是水，C是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最寬泛的金屬所對(duì)應(yīng)的一種擁有磁性的黑色氧化物，D是同樣條件下密度最小的氣體，E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體，則反響①的化學(xué)方程式是___________________________________。（3）若B為一種淡黃色固體。綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。則反響①的離子方程式是在反響③中，若生成1molD，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

。六、填空題某校研究性小組研究二氧化硫分別與Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液反響的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參加實(shí)驗(yàn)并回答以下問(wèn)題：1）少許SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反響方程式為___________________；過(guò)度的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反響方程式為_______________________。2）若將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異樣現(xiàn)象，看到了顯然的白色積淀，為研究這類白色積淀的成分，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程：則操作①的名稱為______________________________，試劑A的化學(xué)式為___________________。（3）實(shí)驗(yàn)表示，當(dāng)加入試劑A后，白色積淀未