第3課時離子反應(yīng)

第3課時離子反應(yīng)雙基鞏固學(xué)考突破.下列電離方程式中，書寫錯誤的是（）。A.Ah（SO4）3—2A13++3SO24B.NaOHNa++（）HC.HI-H++ID.Na2c03Na++CO2^答案:D解析:D項中不符合質(zhì)量守恒和電荷守恒,Nk的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為2o.下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）oA.稀硝酸與碳酸鈉溶液混合B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合C.硫酸鉀溶液與氯化鋼溶液混合D.硝酸鉀溶液與氯化鋼溶液混合答案:D解析:A項中H+與反應(yīng),B項中與Ag+反應(yīng),C項中SO2^與Ba?+反應(yīng)。.下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是（）oA.H2與02反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中C.木炭在高溫下與CO2反應(yīng)生成COD.2KC1O3==^=2KC1+3O2T答案:B.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）。A.小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液：H++OH-H2OB.NaHCCh溶液中加入稀鹽酸：CO23+2H+-CO2T+H2OC.硫酸銅溶液與氫氧化鐵溶液混合：Cu2++2OH-Cu（OH）2：D.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2Os+6H+—2Fe3++3H2O答案:D解析:A項,小蘇打為NaHCO,與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為HC。3+OH-CO23+H2O;B項，應(yīng)為HCO3+H+-CO2f+H2O;C項，應(yīng)為Cu2++SO2^+Ba2++2OHCu（OH）2l+BaSO41o.對于離子反應(yīng)的表述正確的是（）oA.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B.反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C.復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)D.CuO與稀鹽酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)答案:D解析:在溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì),A、C兩項錯誤;有氣體生成的不一定是離子反應(yīng),如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳氣體的反應(yīng)不是離子反應(yīng),B項錯誤。.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）oA.Na+、Mg2+、Cl、OH-B.H+、Ca2+>CO2f、NO5C.Cu2\K\SO24、N03D.Na\H+、OH>Ca2+答案:C解析:溶液中離子必須相互不反應(yīng)才能大量共存。A項中Mg2+與OH-能反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀;B項中H+與CO2f、Ca2+與CO23都能反應(yīng);D項中T與OIT能反應(yīng)。.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（）0A.NaOH溶液與CuCb溶液.Na2c03溶液與稀硫酸C?Na2sCh溶液與MgCk溶液D.Ca(OH)2與鹽酸答案:C解析:題中所涉及的溶質(zhì)都是電解質(zhì)，它們在水溶液中電離成自由移動的陰、陽離子。是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性的物質(zhì)來進行判斷。Na2s04與MgCb溶液混合后既沒有難溶性物質(zhì)，也沒有難電離的物質(zhì)或易揮發(fā)性的物質(zhì)生成，故不發(fā)生離子反應(yīng)。.下列敘述中正確的是()oA.凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示B.離子反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進行C酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水，故所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可寫成H++OH—H2O的形式D.復(fù)分解反應(yīng)必須同時具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進行答案:B解析:在離子方程式中，難溶于水或溶于水難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示,A項錯誤;離子反應(yīng)總是向著離子濃度減小的方向進行,B項正確;H++OH?—WO表示的是可溶性強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng),C項錯誤;復(fù)分解反應(yīng)只要滿足三個條件之一即可發(fā)生,D項錯誤。.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。⑴鐵粉加入硫酸銅溶液中:。⑵鋅與稀硫酸反應(yīng):。(3)CO2通入足量澄清石灰水中:o(4)Ba(OH)2溶液與H2s04溶液混合:。⑸向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液:。答案:(l)Fe+Cu2+—Cu+Fe2+⑵Zn+2H+ZM++H2T(3)CO2+Ca2++2OHCaCOai+HiO(4)Ba2++2OH+2H++SO24BaSO4；+2H2O(5)CO23+2H+—H2O+CO2T.有下列9種離子:Mg2+、Na\Cl、OH、Cu2+>S°T、n。5、CO2fo⑴與H+不能大量共存的離子有哪些?。(2)與OH-不能大量共存的離子有哪些？。⑶與Ba2+不能大量共存的離子有哪些？。(4)無色溶液中一定不能大量存在的離子有哪些?。答案CO23(2)H\Cu2\Mg2+(3)SO24、CO2f(4)Cu2+解析與OH-反應(yīng)生成H2O,H+與CO23反應(yīng)生成CO2和H2O。(2)OH-與H+反應(yīng)生成HzOQH?與CiP+反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀QH?與M片+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀。(3)Ba2+與SO2i、cO2f反應(yīng)分別生成BaSCh和BaC()3沉淀。(4)無色溶液中不含Ci)2+(藍色)。選考奠基素養(yǎng)提升1.某混合溶液中所含離子的濃度如表所示，則M可能為()。離子N。3SO24-H+M濃度/(mol?L")21212+C.Na+D.Mg2+答案:D解析:設(shè)M所帶電荷數(shù)為x,根據(jù)電荷守恒可得2xl+lx2=2xl+xxl,得戶2,因此M應(yīng)該帶2個單位的正電荷。由于S0z4-與Ba2+能夠反應(yīng)生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能為Mg2+o.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng):Cl。5+2M3++4H2O—M2。"7r+Cl+8H+,M2On7中M的化合價是()oA.+4價B.+5價C.+6價D.+7價答案:C解析:根據(jù)離子方程式中,反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等抑6?1=8-小1,解得〃=2,從而得出M2O27中M的化合價為+6價,C項正確。.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()oA.鈉與水反應(yīng):Na+2H2。Na++2OH-+H2TB.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2C「+2H2O典H2T+CI2T+2OH-C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S09—BaSOO+HzOD.向碳酸氫錢溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC。3+OH——CaCO^l+HzO答案:B解析:電荷不守恒,正確的離子方程式為2Na+2H20—2Na++2OH+H2?,A項錯誤;OH，H+和MO前面的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為2,C項錯誤;碳酸氫鐵電離出的nH%也可與OH-反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHi+HCO3+Ca2++2OH-NH3H2O+CaCXhl+H2O,D項錯誤。,下列各項的兩組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()。A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸B.BaCh溶液與Na2s04溶液;Ba(OH)2溶液與H2s。4溶液C.Na2c03溶液與硝酸溶液;CaCO3溶液與硝酸溶液D.石灰石與硝酸;石灰石與鹽酸答案:D解析:A項中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用化學(xué)式表示，錯誤;B項中Ba(OH)2溶液與H2s()4溶液反應(yīng)生成的水也要在離子方程式中表達出來;C項中CaC()3難溶，在離子方程式中要用化學(xué)式表示;D項正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供H+o.在強酸性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是()。a.nH入Mg2\so24、crB.K+、OH>NO5、Fe3+c.ai3\Cu2\so24、crD.Na\Ca2\Cl、C。)答案:A解析:無色溶液中,B項中Fe3+,C項中CM+不能大量存在;溶液為強酸性,B項中OH'D項中CO23-不能大量存在。.能用離子方程式“Ba2++S（）24--BaSO?！北硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)是（）。A.Ba（OH）2+H2SO4BaSO41+2H2OB?Na2cO3+H2s04Na2sO4+H2O+CO2TC.BaCb+H2sChBaSO4；+2HClD.Zn+H2SO4ZnSCh+H2T答案:C解析:A項中的離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO2^—BaSOJ+ZhhO,錯誤;B項中的離子方程式為CO23+2H+—H2O+CO2T,錯誤;C項中的離子方程式為Ba2++SO24—BaSOJ,正確;D項中的離子方程式為Zn+2H+-Z112++H2T,錯誤。.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）。A?K+、MnO4、Na+、ClB.K+>Na+、N03、CO2fC.Na\H\N03.SO24D.Fe3\Na\CWSO24答案:B解析:題設(shè)要求為堿性條件，故還有OH-的存在。同時，溶液為無色，排除A、D兩項，因MnOi呈紫色,Fe3+呈黃色。C項中H++OH-出0,田不能大量存在。.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種:Na+、Mg2+、Cu2\OH-、Cl、co23r、N。5。現(xiàn)進行如下實驗：①用紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍色。②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出,再加入BaCh溶液后，沒有沉淀生成。③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗推斷:原溶液中肯定能大量存在的離子有，肯定不能大量存在的離子有，不能確定是否大量存在的離子有。答案:OH、Na\ClMg2\Cu2\C。、N。3解析:由題干“無色溶液”排除CMP藍色）的存在;由實驗①知有OH-的存在，可排除Mg2+的存在;由實驗②知溶液中無CO23;由實驗③知有cr的存在。根據(jù)電荷守恒，溶液中有Na+存在。整個實驗過程中,N。3不影響實驗的過程，故不能確定NO5是否大量存在。9.有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、BaCb溶液、K2CO3溶液,為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E,用小試管各取少量，多次進行兩兩混合反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象如表所示。表中“丁表示生成沉淀,“V表示生成氣體,“x”表示沒有明顯現(xiàn)象，空格表示實驗未做。請回答下列問題。⑴各試劑瓶中所盛試劑為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)A,B,C,D,Eo(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。A與E:。B與E:。C與E:。