山東省煙臺市龍口七甲中學高一化學上學期期末試卷含解析

山東省煙臺市龍口七甲中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應是（

）A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ks5u參考答案：B略2.下列物質屬于純凈物的是A．漂白粉

B.水玻璃

C.碘酒

D.液氯參考答案：D略3.科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生加殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物。下列說法中不正確的是A．維生素C具有還原性B．1mol+5價砷完全轉化為+3價砷，共失去2mol電子C．上述過程中+5價砷元素發(fā)生還原反應D．上述過程中+5價砷類化合物作氧化劑參考答案：B略4.下列物質中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是

A．Na2O2

B．H2O

C．MgCl2

D．NaOH參考答案：A略5.除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是

A．NaOH溶液

B．硝酸

C．濃硫酸

D．稀鹽酸參考答案：A6.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是

（

）A．由Cu．Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0．2gH2，則電路通過電子0．4NAB．18gD2O中含有的質子數(shù)目為10NAC．1molCl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2NAD．常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA參考答案：D略7.在一定條件下,一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應:A(g)＋3B(g)3C(g),只有反應到達平衡時才具有的性質是（）A．各物質的濃度之比為1:3:3

B．單位時間內生成nmolC的同時生成nmolBC．A、B、C三種物質的濃度不隨時間變化而變化

D．ν(A)、ν(B)、ν(C)之比為1:3:3參考答案：BC略8.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A．氧化鈣與稀鹽酸反應

CaO+2H+＝Ca2++H2OB．稀硫酸滴在鐵片上

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．將銅屑加入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+＝Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中

CO32—＋2H+＝CO2-＋H2O參考答案：A略9.實驗室保存下列試劑，有錯誤的是

（

）A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中B．硝酸易分解，應該保存在帶橡膠塞的棕色瓶中C．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中D．硝酸銀保存在帶玻璃塞的棕色瓶中參考答案：B略10.下列說法正確的是（

）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物質是同種物質B.通式相同的不同物質一定是同系物C.分子式相同的不同物質一定是同分異構體[來源:/]D.相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體參考答案：C略11.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共16種。對這16種元素的相關判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4，②單質在反應中都只作氧化劑，③氫化物常溫下都呈氣態(tài)，④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸，其中不正確的是()A．只有①② B．只有①③C．只有③④

D．①②③④參考答案：D12.下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

A

B

C

D參考答案：B略13.美國“9·11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴重的環(huán)境災難——石棉污染，使吸入石棉纖維者易患肺癌.已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分別為A

8，3B

5，8

C

3，8

D

5，5參考答案：B14.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q2>Q1的是A、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=－Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=－Q2kJ/molB、C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－Q1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－Q2kJ/molC、S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H=－Q1kJ/mol

S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H=－Q2kJ/molD、H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－Q1kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－Q2kJ/mol參考答案：AB略15.都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三種氣體的物質的量之比為

A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

。(2)濃硫酸的作用是：①

；②

。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.計算題用8g有雜質的粗鋅和足量的稀鹽酸反應生成標況下2.24L氫氣，求粗鋅中的鋅的質量分數(shù)（鋅粒中雜質與稀鹽酸不反應）；在標況下向收集到的氫氣中通入一定量的氧氣，充分反應后測得在相同條件下還剩余氣體0.28L，則通入氧氣在標況下的體積可能是多少升？

參考答案：81.25%

1.4L或0.98L略18.（6分）熱值指在一定條件下每克物質完全燃燒所放出的熱量，（燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)），下表是幾種物質在常溫常壓下的熱值數(shù)據(jù)。物質H2COCH4熱值/kJ·g–11431056（1）根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，最理想的燃料是

。（2）根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，寫出在該狀態(tài)下氫氣燃燒的熱化學方程式

。（3）若管道煤氣（含體積比為1:1的H2和CO）價格為1.00元/m3，天然氣的價格為2.50元/m3，使用哪種氣體在經(jīng)濟上更為合算？

理由是

。（無需寫出計算過程）參考答案：（1）

H2

（1分）

（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-572kJ·mol－1（2分）（3）天然氣，（1分）相同價格的管道煤氣和天然氣相比產(chǎn)生的熱量后者多（2分）19.（7分）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于100mL某濃度的鹽酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03molH2，向反應后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液無明顯現(xiàn)象，設HCl無揮發(fā)，反應后溶液的體積不變。（已知：氧化性Fe3+＞H+，還原性Fe＞Cl-）（1）求標準狀況下生成氫氣的體積？（2）求反應后Cl-的物質的量濃度？參考答案：（1）0.672L或672mL（2分）（2）1.2mol/L試題分析：（1）0.03mol氫氣在標準狀況下的體積＝22.4L/mol×0.03mol＝0.672L＝672mL；（2）設Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol。反應的方程式分別為Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，2FeCl3＋Fe＝3FeCl2，F(xiàn)e＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。由于反應后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液無明顯現(xiàn)象，則說明FeCl3完全反應，溶液中只生成FeCl2