山東省聊城市行知中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省聊城市行知中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是

A．NaOH

B．Ba(OH)2

C．NH3?H2O

D．KOH參考答案：C略2.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是A.外觀是否均一

B.分散質(zhì)粒子的大小C.有無丁達(dá)爾效應(yīng)

D.分散質(zhì)粒子是否帶電荷參考答案：B略3.20℃時，將0.1mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol·L－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時間是

A．40s

B．15s

C．48s

D．20s參考答案：B略4.下列過程中發(fā)生化學(xué)變化的是A．用四氯化碳萃取溴水中的溴

B．用蒸餾的方法制取蒸餾水C．用過濾的方法除食鹽水中的泥沙

D．氯水使石蕊先變紅后褪色參考答案：D略5.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（

）A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg參考答案：C試題分析：A．二氧化硅屬于酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A錯誤；B．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C．氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎⒏邷馗邏簵l件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，兩步反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯誤；故選C。6.下列對同系物的敘述中錯誤的是（

）A．同系物的化學(xué)性質(zhì)相似

B．同系物必為同一種物質(zhì)

C．同系物的組成元素不一定相同

D．同系物的相對分子質(zhì)量相差為14的整數(shù)倍參考答案：BC略7.下列說法正確的是：A、1mol任何物質(zhì)的體積都是22.4L

B、等質(zhì)量的SO2和SO3中所含的硫原子數(shù)相等C、90g水相當(dāng)于5mol水

D、22.4L氧氣中一定含6.02×1023個氧分子參考答案：C8.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處B.少量的金屬鈉保存在煤油中C.液溴應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，并加水液封D.新制的氯水通常保存在無色細(xì)口瓶中參考答案：DA.濃硝酸見光易分解，保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處，A正確；B.少量的金屬鈉保存在煤油中，B正確；C.液溴易揮發(fā)，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，并加水液封，C正確；D.次氯酸見光易分解，新制的氯水通常保存在棕色試劑瓶中，D錯誤，答案選D。點(diǎn)睛：關(guān)于藥品的存放需要掌握試劑瓶和瓶塞的選擇原則。一般按穩(wěn)定性選擇瓶子的顏色：①無色瓶子：存放一般試劑。②棕色瓶子：存放見光或受熱易分解的藥品，并置于陰涼處，如HNO3、AgNO3、鹵化銀、氯水、溴水、碘水等。另外選擇瓶塞一般按照按酸堿性及氧化性選擇：①玻璃塞：一般試劑可用玻璃塞，但堿及堿性物質(zhì)的存放需用軟木塞或橡皮塞。②橡皮塞：強(qiáng)氧化性物質(zhì)（如KMnO4、Br2、H2O2、濃H2SO4、濃HNO3等）及有機(jī)物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。9.下列說法不正確的A．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，洗滌燒杯和玻棒的溶液須轉(zhuǎn)入容量瓶中C．某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl—D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：C略10.如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（）A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B考點(diǎn)：過濾、分離與注入溶液的儀器．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離；解答：解：因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過濾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃??；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、分液或萃取、蒸發(fā)，故選B．點(diǎn)評：本題主要考查了物質(zhì)分離的原理和儀器，難度不大，平時注意知識的積累．11.某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液． A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①參考答案：B考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來選擇加入試劑順序及操作步驟．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反應(yīng)，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)CO32﹣、再檢驗(yàn)OH﹣；故選B．點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，同時需考慮物質(zhì)之間的反應(yīng)．12.下列溶液與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相同的是A.10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液

B.5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C.10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液

D.10mL2mol·L-1AgNO3溶液參考答案：A1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。A.0.5mol·L-1Cu（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1；B.0.8mol·L-1Al（NO3）3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2.4mol·L-1；C.1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1；D.2mol·L-1AgNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1。與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是A，本題選A。點(diǎn)睛：從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其離子的濃度不隨溶液的體積不同而變化。在同一溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與其電離出的離子的濃度之比等于其化學(xué)式中微粒數(shù)之比。13.如果mgNO2由x個原子構(gòu)成，則2mgC2H6O中含有的原子數(shù)為A．3x B．6x

C．9x

D．12x參考答案：B14.

參考答案：C15.下列各組順序的排列不正確的是

A．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．熔點(diǎn)：

Li<Na<K

D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：（1）若要比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，下列方案可行的是：____________（填序號）。a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？_________；說明理由：______________________________________________。（3）利用如圖裝置（夾持裝置省略）可以驗(yàn)證部分元素的非金屬性強(qiáng)弱。①實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為：_____________________________。②若要自選藥品證明非金屬性：C＞Si，則A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________。參考答案：(1)bc

(2)不合理

用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物

(3)①2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O

S2-+Cl2=S↓+2Cl-

②硫酸

Na2SiO3溶液

有白色膠狀沉淀產(chǎn)生【分析】(1)比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)它們的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的快慢、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷；(2)元素的最高價氧化物的水合物堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)；(3)①要證明非金屬性Cl＞S，只要證明其單質(zhì)的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液體、B中盛放固體、C中盛放液體，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S；②C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C＞Si，應(yīng)該比較其最高價氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱，則A和B中物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸即可證明?！驹斀狻?1)a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中,金屬與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化物對金屬起到保護(hù)作用，不能進(jìn)行比較判斷，a錯誤；b.將等量的這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，金屬越活潑，置換出酸中的氫就越容易，反應(yīng)越劇烈，可以比較判斷，b正確；c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液金屬越活潑，反應(yīng)產(chǎn)生的金屬氫氧化物的堿性就越強(qiáng)，滴入酚酞，溶液的紅色就會越深，可以比較判斷，c正確；d.比較這兩種元素的氫化物都是離子化合物，不是氣體，d不能判斷比較，d錯誤；故合理選項(xiàng)是bc；(2)元素的最高價氧化物的水合物堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，一水合氨不是N元素的最高價氧化物的水合物，所以不能比較二者的金屬性強(qiáng)弱；(3)①要證明非金屬性Cl＞S，只要證明其單質(zhì)的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液體物質(zhì)濃鹽酸、B中盛放固體KMnO4、C中盛放液體硫化鈉溶液，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；C中盛放硫化鈉溶液，氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-；②C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C＞Si，應(yīng)該比較其最高價氧化物的水合物酸性強(qiáng)弱，則A和B中物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸即可證明，所以A中盛放稀硫酸、B中盛放Na2CO3溶液，稀硫酸與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有①BaCl2②金剛石③金屬銅④KOH⑤干冰⑥純硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K2O⑩NH4Cl十種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）：⑴熔化時需要破壞共價鍵的是

；⑵屬于分子晶體的是

；⑶固體不導(dǎo)電,常壓下熔化時能導(dǎo)電的是