山東省萊蕪市雪野中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

山東省萊蕪市雪野中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.、反應(yīng)PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g)

①2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)

②2NO2(g)

N2O4(g)

③在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率()A．均不變

B．均增大

C．①增大，②不變，③減少

D．①減少，②不變，③增大參考答案：D略2.現(xiàn)有M、N、P、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)：①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑③N、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑。判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．M、N、P、E

B．P、M、N、EC．M、N、E、P

D．E、P、M、N參考答案：B解析由①可知還原性：M>N；由③可知還原性：N>E；而P能與冷水直接反應(yīng)，故P的還原性最強(qiáng)，由此可得還原性：P>M>N>E。3.能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存的溶液是A.燒堿溶液

B.水玻璃

C.氫氟酸

D.濃硫酸參考答案：D4.據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列說法中正確的是：A．4He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B．3He和4He互為同位素C．3He原子核內(nèi)含有3個中子

D．4He的最外層電子數(shù)為2，故4He具有較強(qiáng)的金屬性參考答案：B略5.1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖，下列對該

實(shí)驗(yàn)的描述錯誤的是A．不能用水浴加熱

B．長玻璃管起冷凝回流作用C．1-丁醇和乙酸能反應(yīng)完或者有一種能消耗完

D．為了提高反應(yīng)速率，所以要加入濃硫酸做催化劑并加熱。參考答案：C略6.F和F—兩種粒子中，不相同的是（

）①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④核外電子層數(shù)A．①②

B.②③

C．③④

D．②③④參考答案：B略7.以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為A．0.64gB．1.28gC．2.56g

D．5.12g參考答案：B略8.下列金屬用熱還原法冶煉的是A.鈉

B.鐵

C.銀

D.汞參考答案：B金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、AI一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得，所以Fe通常采用熱還原法冶煉，故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查常見金屬一般的工業(yè)冶煉方法，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大，解題關(guān)鍵：金屬活動順序表中：鋁及鋁前的金屬用熔鹽電解法，這類金屬在自然界一般都是親氧的，絕大多數(shù)以含氧酸鹽形式存在，少數(shù)也以氧化物形式存在；通常要轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較低的鹵化物再進(jìn)行熔鹽電解（鋁除外，因?yàn)槠淙廴邴u化物不導(dǎo)電，氟化物可導(dǎo)電卻毒性超大，常采用電解熔融的三氧化二鋁）；鋅到銅一般用熱還原法，這類金屬氧化物穩(wěn)定性高，受熱難分解，需要用還原劑，因此用熱還原法．在自然界中既有氧化物形式存在，又有硫化物礦存在；若是硫化物礦，則需要煅燒成氧化物，回收副產(chǎn)品SO2．銅后金屬用熱分解法，這類金屬氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，在自然界一般以硫化物礦形式存在，直接煅燒硫化物就可以得到金屬，同時生成副產(chǎn)物SO2。9.等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是A．它們的分子個數(shù)之比為17：16

B．它們的原子個數(shù)之比為17：16C．它們的氫原子個數(shù)之比為17：12

D．它們所含氫的質(zhì)量比為17：12參考答案：B略10.在容量瓶上無須標(biāo)記的是（）A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量參考答案：C【考點(diǎn)】計(jì)量儀器及使用方法．【分析】根據(jù)容量瓶的使用特點(diǎn)來回答，容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用．【解答】解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，實(shí)驗(yàn)室常見規(guī)格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標(biāo)有刻度線、并標(biāo)有容量，容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為25°C．故選C．11.“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（）A.活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C.對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加參考答案：C增大壓強(qiáng)可使單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變12.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H++OH－═H2OC.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD.二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2+OH－═HCO3－參考答案：B點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意掌握判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。13.下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A．碘的升華 B．碘化銀用于人工降雨C．液溴的揮發(fā) D．從海水中提取溴參考答案：BD考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A．碘的升華是狀態(tài)變化；B．利用碘化銀能進(jìn)行人工降雨，碘化銀在高空分解生成銀單質(zhì)和碘單質(zhì)，形成人工冰核；C．液溴的揮發(fā)是狀態(tài)變化；D．海水中存在溴離子．解答：解：A．碘的升華沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B．利用碘化銀能進(jìn)行人工降雨，降雨時用高炮將碘化銀炮彈發(fā)射到高空云團(tuán)的零高度層以上，碘化銀在高空分解2AgI=2Ag+I2，生成銀單質(zhì)和碘單質(zhì)，形成人工冰核，是化學(xué)變化，故B正確；C．液溴的揮發(fā)是狀態(tài)變化，屬于物理變化，故C錯誤；D．海水中存在溴離子得到溴單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故D正確．故選BD．點(diǎn)評：本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化14.下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液參考答案：A略15.15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為（

）A．16.5g·mol－1

B．85g·mol－1

C．55

D．55g·mol－1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2

↑+2H2O請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：。（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：，D：。②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：，D：。（4）另一個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）。參考答案：（1）分液漏斗的塞子沒有取下來

（2）酸性；還原性

（3）品紅褪色

品紅褪色

褪色的品紅又恢復(fù)成紅色

無明顯現(xiàn)象

（4）Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：（1）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；

（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，元素氯由-1變成Cl2中的0，同時有對應(yīng)的鹽生成，所以HCl既體現(xiàn)出酸性又體現(xiàn)出還原性；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復(fù)紅色，故答案為：品紅褪色；品紅褪色；褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象；（4）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色。點(diǎn)睛：本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)，注意掌握氯氣和二氧化硫性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別。二氧化硫具有漂白性、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，都能夠使品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）將20gNaOH固體溶于水配成100ml溶液，其密度為1.185g/mL。（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

；（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；（3）從該溶液中取出10ml，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度

，含NaOH物質(zhì)的量為

。（4）將取出的10mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,加水稀釋后溶液體積為

mL。參考答案：（1）5mol/L

（2）16.9%

（3）5mol/L，0.05mol

（4）50mL略18.（15分）A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的＋1價(jià)陽離子和C的―1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。(2)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是____________(舉一例、填化學(xué)式，下同)、離子是____________。(4)A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是____________。(5)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。參考答案：略19.