第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(課時1)

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第1課時選修四化學(xué)反應(yīng)原理1、化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有______的變化，同時還伴隨著_____的變化。變化的能量主要以______、_____、______等形式表現(xiàn)出來，通常以_____的形式表現(xiàn)。放熱反應(yīng)：大多數(shù)化合反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)；燃燒與緩慢氧化；溶液里的置換反應(yīng)、活潑金屬與水、酸的反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)；銨鹽和堿的反應(yīng)，如NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O等。

復(fù)習(xí)2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些？物質(zhì)能量熱能熱能光能電能一、焓、焓變、反應(yīng)熱3.反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量都可以用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來表示，叫反應(yīng)熱。恒壓條件下反應(yīng)熱即等于焓變。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)。符號：ΔH，單位：kJ/mol或kJ?mol-1。1.焓：與內(nèi)能有關(guān)的物理量。符號：H2.焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差。放熱反應(yīng)：ΔH<0，或ΔH為“-”吸熱反應(yīng)：ΔH>0，或ΔH為“+”ΔH=H生成物-H反應(yīng)物思考：從宏觀角度理解，化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？任何物質(zhì)都有一定的能量，包括分子內(nèi)部原子核之間的吸引、排斥能，電子的動能、勢能等等。不同的物質(zhì)所含能量不同。反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＜0反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程△H＞0ΔH＝E生成物總能量－E反應(yīng)物總能量思考：從微觀角度理解，化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。H2+Cl2==2HClΔH＝E斷鍵吸收總能量－E成鍵放出總能量ΔH＝E反應(yīng)物總鍵能－E生成物總鍵能注意：鍵能越大，物質(zhì)所含能量低，物質(zhì)越穩(wěn)定；1、下列說法中正確的是(

)A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B．反應(yīng)放熱時，ΔH>0；反應(yīng)吸熱時，ΔH<0C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓C2、下列變化一定為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是(

)A．H2O(g)===H2O(l)放出44kJ熱量B．ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)C．形成化學(xué)鍵時共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)D4、已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收能量496kJ，，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收能量436kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出能量為(

)A．920kJ B．557kJ C．463kJ D．188kJ3、已知斷裂1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂1molH—N鍵吸收的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則斷裂1molN≡N鍵吸收的能量是(

)A．431.6kJB．945.6kJC．649.6kJD．869.6kJBC5、科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則(

)A．N4的熔點比P4高B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量D6、已知某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。①該反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的△H=

kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示)②1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量

(填“高”、“低”或“高低不一定”)吸熱+(E1-E2)低7、已知H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)在反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：(1)a表示

、b表示

、c表示

。(2)該反應(yīng)是

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，△H

______(填“＜”或“＞”)0。破壞1molH2和1/2molO2中化學(xué)鍵所吸收的能量由2molH和1molO形成１molH2O（g）所放出的能量反應(yīng)熱放熱＜化學(xué)鍵H－HCl－ClBr－BrI－IH－ClH－BrH－I鍵能436243193151432366298①計算生成各種氫化物時的反應(yīng)熱，并判斷反應(yīng)類型；②相同條件下，等物質(zhì)的量的Cl2、Br2、I2分別與足量H2反應(yīng)，放出或吸收熱量由多到少依次為____________;③Cl2、Br2、I2、H2這四種物質(zhì)本身具有能量最低的是____________。

8、鍵能指101kPa和25℃下（常溫常壓下），將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量(單位為kJ/mol)。鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。下表中是一些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：鍵能(kJ/mol)△H1=-185KJ/mol，△H2=-103KJ/mol，△H3=-9KJ/molCl2、Br2、I2H2小