信陽市羅山縣2021屆高三化學(xué)8月聯(lián)考試題

河南省信陽市羅山縣2021屆高三化學(xué)8月聯(lián)考試題河南省信陽市羅山縣2021屆高三化學(xué)8月聯(lián)考試題PAGE10-河南省信陽市羅山縣2021屆高三化學(xué)8月聯(lián)考試題河南省信陽市羅山縣2021屆高三化學(xué)8月聯(lián)考試題說明：本試卷分第=1\＊ROMANI卷和第=2\＊ROMANII卷兩部分，總分100分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23N—14Mg—24Cu—64S—32Cl—35.5Br-80Fe—56第=1\*ROMANI卷(共48分)選擇題（每題只有一個選項符合題意;每小題3分，共48分)1．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是（)選項常見古詩文記載化學(xué)知識A《夢溪筆談》中對寶劍的記載:“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”鐵的合金硬度比純鐵的大,熔點比純鐵的高B《天工開物》中記載：凡火藥，硫為純陽，硝為純陰硫指的是硫黃，硝指的是硝酸鉀C《本草綱目拾遺》中對強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛”強(qiáng)水為氫氟酸D《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”這里所用的“法”是指萃取2．下列各組物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是()A。氯水水煤氣硫酸醋酸干冰B.冰醋酸福爾馬林硫酸鋇次氯酸乙醇C.單甘油酯混甘油酯水玻璃氫硫酸三氧化硫D。膽礬漂白粉氯化鉀氫氟酸氯氣3．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是(）A．100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)生成氯氣分子數(shù)為0。3NAB．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NAC．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NAD．5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0。3NA4．下列解釋實驗過程或事實的反應(yīng)方程式不正確的是（）A．熔融燒堿時，不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB．刻制印刷電路時用FeCl3溶液作為“腐蝕液"：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C．打磨后的鎂條置于沸水,滴加酚酞溶液變紅色:Mg+2H2O（g）Mg（OH）2+H2↑D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O5．僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選）不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膬x器A除去氫氧化鋁膠體中的泥沙漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒B從食鹽水中獲得NaCl晶體坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角C用0。1000mol/L的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯D用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈的Cl2圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)6．將Cl2通入400mL0。5mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO—與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1：2,則通入Cl2在標(biāo)誰狀況下的體積(）A。1。12LB。2。24LC.1。68L7．鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效,主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物,實驗裝置如圖。下列說法不正確的是(）A。通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢B。裝置①的作用是干燥氫氣C。裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰D。加熱裝置Y前,應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時間，排除裝置中的空氣8．下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論"正確的是（）。選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2〉I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－9．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0。1mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是（）A。在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C.a=0。3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:210．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變），下列正確的是（）A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4：1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5。6gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變,則應(yīng)充入0.2molCO11．工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對上述流程中的判斷正確的是()A。試劑X可以為氨水,沉淀中含有鐵的化合物B。CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替C。工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al,成本更低D。反應(yīng)II中的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-12．用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康脑噭゛試劑b試劑c裝置A驗證非金屬性：N>C>Si稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液B驗證氧化性:Cl2〉Br2濃鹽酸KMnO4FeBr2溶液C驗證SO2有還原性濃硫酸Na2SO3KMnO4溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液13．利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì),其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是(）A.X是N2B.汽車尾氣中含有的氮氧化合物是由于汽油燃燒產(chǎn)生的C。NH4+中含有非極性共價鍵D。上述歷程的總反應(yīng)為:2NH3+NO+NO22N2+3H2O14．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（)選項XYZ物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)CuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl315．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是(）A．原溶液中含陽離子H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO416．銅和鎂的合金4.35g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體（氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（)A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g第II卷(共52分）二、非選擇題(共52分)17。(共12分）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+）=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16。31.53。48。96.26.9沉淀完全的pH10。18。32.84。710。98。28。9（1）“濾渣1"含有S和__________________________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。(3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。（4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3"的主要成分是______________。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全,原因是_______________________________________________.(6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________.（7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時，z=___________。18.（共12分）高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．完成下列填空。I:在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下:①8MnO4—+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O（已配平）②MnO4—+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是（填字母序號）．a(chǎn)．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5c．生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子0.8mold．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是:Mn2+＞Cu2SII：在稀硫酸中，KMnO4與（NH4）2Fe（SO4)2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．（2）配平離子方程式：MnO4﹣+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O.（3）欲配制480mL0。1mol/LFe2+溶液,需稱?。∟H4）2Fe（SO4）2·6H2O(M=392g/mol）的質(zhì)量為g．需要的玻璃儀器有.III：實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣;酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體．請回答：(4)用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是：．(5)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．19.（共12分）A、B、C、D為為中學(xué)常見單質(zhì)。通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________、X________.（2)在反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化還原反應(yīng)的有____個；反應(yīng)⑥說明D中含有_____離子。（3）反應(yīng)④的離子方程式是。(4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是.(5）檢驗D的溶液中是否含有G離子的方法是。（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是。20。（共16分）Ⅰ.探究鈉與CO2的反應(yīng),進(jìn)行實驗。(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）（1）若用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長頸漏斗中加入的試劑是。A．NaNO3溶液B．CCl4C→→請將上圖各裝置連接完整:c接f,接，接，接（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾,讓CO2充滿整個裝置，當(dāng)觀察到時再點燃酒精燈。（4）反應(yīng)過程中CO2足量,假如有下列兩種情況,分別寫出鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式．Ⅰ。裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。Ⅱ。裝置①中鈉的質(zhì)量為0。46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留。Ⅱ.為測定某溶液中Ca2+的含量，某冋學(xué)設(shè)計了如下實驗：量取100mL該溶液于燒杯中，加入足量的(NH4）2C2O4溶液使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀,過濾、洗滌后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0。1000mol·L—1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。請回答下列問題:(5)右圖所示的儀器中,配制0.1000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時肯定不需要的是_______(填標(biāo)號）。（6)若滴定中消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則原溶液中Ca2+的質(zhì)量濃度為_________g·L—1。（7）右圖為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體,寫出固體A到B的化學(xué)方程式：______________________________。2020-2021學(xué)年度羅山縣高中畢業(yè)班第一次聯(lián)合質(zhì)量檢測化學(xué)參考答案題號12345678答案BBDDBBCD題號910111213141516答案CCDCDCCC17.（共12分）（1）SiO2（不溶性硅酸鹽）(1分) MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO