信陽市商城縣上石橋高中2021屆高三化學上學期第一次月考試題

河南省信陽市商城縣上石橋高中2021屆高三化學上學期第一次月考試題河南省信陽市商城縣上石橋高中2021屆高三化學上學期第一次月考試題PAGEPAGE14河南省信陽市商城縣上石橋高中2021屆高三化學上學期第一次月考試題A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子B．1L0.1mol/LNaHSO0.1NHSO—4 A 4河南省信陽市商城縣上石橋高中2021屆高三化學上學期第一次月考試題考試時間：90分鐘；滿分100分一、選擇題（本題共18道小題，每小題3分,共54分）1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是 ( ）A．“霾塵積聚難見路人"，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C．“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁",屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化2.250mL0.10mol/LNaOH是（ ）A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．移液前容量瓶中有少量蒸餾水C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補充幾滴水至刻度3。關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（ ）

C．將0。1molFeCl3溶于沸水制成膠體,其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NAD．0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應，轉移0.2NA個電子﹣5。KClCaCl2AlCl3ClAgNO3KClCaCl2AlCl3溶液的體積之比為（）﹣A．6：3：2 B．1：1:1 C．9：3：1 D．3：2：1在一定條件下活性鐵粉與氨氣反應合成半導體材料：8Fe(s)2NH3(g）2Fe4N(s)＋3H2(g)下列有關NH3、H2的推斷正確的是（ )A．上述參加反應的NH3和生成H2的體積之比為3∶2B．同溫同壓下，NH3、H2的密度之比為2∶17C．相同質量的NH3、H2分子數(shù)之比為17∶2D．同溫同體積下，相同質量NH3、H2的壓強之比為2∶177。下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）+ -A．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4+OHNH3↑+H2O+ -B．Ba(OH)2NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2++OH-+H++SO2-=BaSOHO4 4 22— — —C．Na2CO3溶液中的反應：CH3COOH+CO3CH3COO+HCO32— — —- 2-D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH）3↓+CO3- 2-8。常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ )pH=1：Fe2+、NO－、Na＋、SO2－ 3 4

B。(H＋）＝10-12mol/L：Ca2+、K＋、Cl－、HCO－ 3

C(H＋）(OH－)＝1012NH+、Al3+、NO－、Cl－ 4 3 D(Fe3+）＝0.1mol/L:K＋、ClO－、SO2－、SCN－ 4- - - - + - - - - +4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ）

9。已知有如下反應：①2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3， ②ClO3+5Cl+6H==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2, ④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是- - 3+ - - 3+A．BrO3〉ClO3〉Cl2〉Fe>I2 B．BrO3>Cl2>ClO3〉I2〉Fe- - 3+ - - 3+- — 3+ — — 3+C．ClO3>BrO3>Cl2〉Fe>I2 D．BrO3〉ClO3>Fe>Cl2>I2- — 3+ — — 3+10。白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應:（1）2P+5CuSO4+8H2O 5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2）11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有關說法中的是A．在上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑B．在上述兩個反應中,氧化產物都是H3PO4C．在反應（2）中,當有5molCuSO4發(fā)生反應時,共轉移10mol電子D．在上述兩個反應中,氧化劑都只有硫酸銅11。含氟的鹵素互化物通常作氟化劑,使金屬氧化物轉化為氟化物,如2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X.下列有關該反應的說法正確的是( ）A。X是還原產物 B。ClF3中氯元素為－3價C。反應生成3molCl2時轉移18mol電子 D.Co3O4在反應中作氧化劑2﹣+ ﹣ 2+12。在MgCl2KClK2SO4三種鹽的混合溶液中若KCl各為為0.5mol，則SO4的物質的量為( ）2﹣+ ﹣ 2+A．0.1mol B．0。5molC．0。15mol D．0。25mol13.氫化鋁鈉（NaAlH4）是最有研究應用前景的絡合金屬氫化物,氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)催化劑生反應.下列說法正確的是（ )A．NaAlH4中含有離子鍵和非極性共價鍵B．每生成11.2L(標準狀況下)H2，轉移NA個電子C．NaAlH4中氫元素為+1價，在反應中有50％的氫被還原D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1

14。某溶液中含有HCO3NaBaNO34種離子若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ）﹣ + 2+ ﹣— + 2+ ﹣A．HCO3 B．Na C．Ba D．NO3﹣ + 2+ ﹣— + 2+ ﹣15?，F(xiàn)有等質量的X、Y兩種金屬,分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知X、Y+2)。則下列說法中．的是A．生成氫氣的質量：X﹥YB．相對原子質量：X﹥YC．金屬活動性：Y﹥XD．消耗硫酸的質量：X﹥Y16100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中A.5.4g B。3.6g C。2。7g D.1.8g2+17。某稀溶液中含有Fe（NO3)3、Cu（NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示則溶液中Fe(NO3）3Cu（NO3)2HNO3物質的量濃度之比為（ )2+A．1：1:4 B．1：3:1C．3：3:8 D．1：1：118。下列離子檢驗方法和結論相符的一組是 （ ）序號檢驗方法結論ABaCl2溶液，有白色沉淀生成未知溶液中一定含有2﹣SO4BKSCN未知溶液中不含F(xiàn)e2+C向一種未知溶液中加入鹽酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成未知溶液中一定含有Cl﹣D不能確定未知溶液中一2﹣定含有CO3二、填空題（本題共4道大題，共46分）19(1）下列物質能導電的是 ，屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 ．①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2 ③液態(tài)醋酸 ④汞⑤BaSO4固體 ⑥純蔗（C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3(2）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為 mol/L．取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為 mol/L．（3）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質量之比為2:1，試回答下列問題:①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為 ②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度等，則兩個容器中的壓強之比為 ③將MN兩種氣體分別溶于水(MN與水均不反應）配成溶液當兩種溶液的質量分數(shù)相同時，其密度分別為d1和d2,則兩種溶液的物質的量濃度之比為 ．420。：K＋、NH＋、Cl－、4

Ca2＋、Ba2＋、CO2－、SO2－100mLAgNO3溶液有沉淀產生；3 4第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體;3 4第三份加入足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,經足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4。66g。根據上述實驗,回答以下問題:（1）由第二份進行的實驗可知混合物中應含 離子，其物質的量濃度為 。由第三份進行的實驗可知12。54g沉淀的成份為 請計算成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量 。(3)綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是（ ）4 3 4K+NH+CO2—SOn（K+)≥0。04mol4 3 4+ 2- 2— 2+ + -B．該混合物中一定含有NH4、CO3、SO4,可能含有Ca、K、Cl+ 2- 2— 2+ + -+ 2— 2— + —C．該混合物中一定含有NH4、CO3、SO4，可能含有K、Cl+ 2— 2— + —+ 2- 2+ + —D．該混合物中一定含有NH4、SO4，可能含有Ca、K、Cl+ 2- 2+ + —21.推斷題:A、B、C是單質,其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖根據圖示轉化關系回答：（1）寫出下列變化的化學方程式．①A與NaOH溶液反應的離子方程式 ．②甲與NaOH溶液反應的離子方程式 ．③乙通入過量CO2反應的離子方程式 ．(2）次磷酸（H3PO2)是一種精細磷化工產品,具有較強的還原性?；卮鹣铝袉栴}:H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式 。NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯 (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。+H3PO2NaH2PO2Ag進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產物為+ （填化學式）；H3PO2（P4Ba（OH）2PH3氣體和Ba(H2PO2)2H2SO4Ba（OH）2溶液反應的化學方程式 。22。FeCO3Si（1）步驟Ⅰ中涉及的反應用離子方程式表示為 ．

式 ．（2）步驟Ⅱ中試劑①是 （填代號)．a．KMnO4 b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN（3)步驟Ⅲ加入CuO的目的是 ．(4）測定硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O）中結晶水的x值：稱取2。4g硫酸銅晶體，加熱至質量不再改變時，稱量粉末的質量為1.6g．則計算得x= (計算結果精確到0。1）．（5)孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質,寫出該反應的化學方程化學試卷答案一、選擇題（本題共18道小題，每小題3分，共54分）1。C 2。C 3.A 4.A 5。C 6.D 7.C 8。C 9。A10.D 11.C 12.B 13。B 14.D 15.B 16.A 17。A 18。D三、填空題（本題共4道大題，共46分)19.（每空1分）（1）④⑦⑧； ①③⑤⑧； ②⑥；（2）5mol； 0.5；（3）①2:1; ②1：2; ③d1：2d2；20。（每空2分)+NH4 0.8mol/L+2— 2-BaCO3 BaSO4； n（CO3）=0。04mol n（SO4)=0.02mol2— 2-(3）A﹣21（2分）.1）A2OH2H2═2AO23H2↑；﹣﹣②A2O2OH═2AO2H2O；﹣﹣③AO2CO22HO═A（OH3HCO3；﹣+ —（2)H3PO2 H＋H2PO2+ —（3)正鹽，弱堿性。 （4）H3PO4（5）2P4＋3Ba（OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba（H2PO2)222（每空2分）（1）Cu2(OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，F(xiàn)eCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O；（2）b；（3）消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去；(4）4.4（5）Cu2(OH）2CO3+C 2Cu+2CO2↑+H2O;

化學試卷答案一、選擇題（本題共18道小題，每小題3分，共54分）1。C 2。C 3.A 4.A 5。C 6.D 7。C 8.C 9。A10.D 11.C 12。B 13。B 14。D 15.B 16.A 17.A 18。D四、填空題（本題共4道大題，共46分)19.（每空1分）（1)④⑦⑧; ①③⑤⑧； ②⑥;(2）5mol; 0。5；（3）①2：1； ②1：2； ③d1：2d2;20.（每空2分）+NH4 0.8mol/L+2- 2-BaCO3 BaSO4； n（CO3）=0。04mol n(SO4）=0.02mol2- 2-（3）A﹣21（2分)。1)①A2OH2H2O═2AO23H2