邢臺市2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

河北省邢臺市2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析河北省邢臺市2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析PAGE19-河北省邢臺市2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析河北省邢臺市2020—2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題(含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35。5As75第I卷一、選擇題:每小題只有一個選項符合題目要求。1.2020年新冠疫情在全球肆虐。下列說法不正確的是A.75%的酒精可以殺滅病毒，酒精是非電解質(zhì)B。用食醋熏蒸也能滅活新冠病毒,食醋的主要成分CH3COOH屬于酸C.口罩的核心材料熔噴布聚丙烯是一種有機化合物D。“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是氧化物【答案】D【解析】【詳解】A．酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下不會發(fā)生電離，酒精不是電解質(zhì)，A正確；B．醋酸在水溶液中可以電離出H+，屬于酸，B正確；C．聚丙烯是由丙烯經(jīng)過聚合反應(yīng)得到的，聚丙烯屬于有機化合物,C正確；D．NaClO由三種元素構(gòu)成，不屬于氧化物，屬于鹽，D錯誤；故選D。2.用潔凈的鉑絲蘸取NaOH溶液,在酒精燈的外焰上灼燒,可觀察到火焰的顏色為A。紫紅色 B.黃色 C。綠色 D.磚紅色【答案】B【解析】【分析】根據(jù)焰色可以判斷某種元素的存在.如焰色綠色含有銅元素，焰色黃色含有鈉元素，焰色紫色含有鉀元素，磚紅色則含有鈣元素，紫紅色則含有鋰元素等?！驹斀狻坑脻崈舻你K絲蘸取NaOH溶液，在酒精燈的外焰上灼燒，可觀察到火焰的顏色為黃色，故選B。3.下列說法正確的是A。能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì) B.溶于水能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)C。不能導(dǎo)電的物質(zhì)都是非電解質(zhì) D。難溶于水的物質(zhì)也可能是電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)，也可能是單質(zhì)或混合物,故A錯誤;B．溶于水能導(dǎo)電的化合物可能是電解質(zhì),也可能是非電解質(zhì),如氨氣溶于水，得到的氨水能導(dǎo)電,是一水合氨電離導(dǎo)電，與氨氣無關(guān)，所以氨氣為非電解質(zhì)，故B錯誤；C．不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是非電解質(zhì)，如氯化鈉固體不導(dǎo)電，但熔融的氯化鈉可以導(dǎo)電，所以氯化鈉屬于電解質(zhì),故C錯誤；D．難溶于水的物質(zhì)也可能是電解質(zhì)，如難溶的硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故D正確；故選D.4.下列未涉及氧化還原反應(yīng)的是A.綠色植物的光合作用 B。電焊工人焊接合金材料C.酒莊用葡萄釀造葡萄酒 D。石灰?guī)r溶洞中石筍的形成【答案】D【解析】【詳解】A．綠色植物通過光合作用，將CO2、H2O轉(zhuǎn)化為有機物，同時產(chǎn)生O2,反應(yīng)過程中有元素化合價的變化,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．電焊工人焊接合金材料時,在高溫下金屬與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生金屬氧化物，反應(yīng)過程中有元素化合價的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意;C．酒莊用葡萄釀造葡萄酒，葡萄糖反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇，反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),C不符合題意；D．石灰?guī)r溶洞中石筍的形成是CaCO3、Ca(HCO3）2的轉(zhuǎn)化，變化過程中沒有元素化合價的變化，反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故合理選項是D。5。下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫不正確的是A。H2SO4＝+ B.KCl＝K++Cl-C。Na2SO4＝2Na++ D。Ca（OH)2＝Ca2++2OH-【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式:H2SO4=2H++，故A錯誤；B．KCl為強電解質(zhì),完全電離，電離方程式：KCl=K++Cl-，故B正確;C．硫酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na2SO4=2Na++，故C正確；D．氫氧化鈣為強電解質(zhì),完全電離，電離方程式：Ca(OH）2═Ca2++2OH—，故D正確;故選：A.6。判斷下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移表示方法不正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸中氯元素化合價升高，失電子，重鉻酸鉀中鉻元素價態(tài)降低，得電子，得失電子的數(shù)目都為6，故A正確;B．二氧化硫中硫元素化合價升高，失電子，F(xiàn)e3+中鐵元素價態(tài)降低，得電子，得失電子的數(shù)目都為2，故B正確；C．氯氣中氯元素化合價降低，得電子，氯化亞鐵中鐵元素價態(tài)升高，失電子，所以電子得失標記錯誤，故C錯誤；D．二氧化硫中硫元素化合價降低，得電子，硫化氫中硫元素價態(tài)升高，失電子，得失電子的數(shù)目都為4,故D正確；故選C。7。下列說法中正確的是A。氫氣在氯氣中燃燒生成白煙 B.銅在氯氣中能劇烈燃燒，并產(chǎn)生白煙C.工業(yè)上利用氯氣與純堿反應(yīng)來制漂白粉 D。少量金屬鈉可保存在煤油中【答案】D【解析】【詳解】A．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，生成白霧,故A錯誤;B．銅在氯氣中燃燒，生成棕色的氯化銅,而不是白煙,故B錯誤；C．工業(yè)用石灰乳來制漂白粉，而不是純堿,故C錯誤；D．金屬鈉易與空氣中氧氣反應(yīng)、易與水反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)且密度比煤油小，可以保存在煤油中，隔絕空氣防止鈉變質(zhì)，故D正確；故答案：D。8。下列各組中的離子,能在水溶液中大量共存的是A。H+、K+、OH-、Cl- B.K+、Ba2+、、Cl-C。、Mg2+、、Cl- D.Ca2+、H+、、【答案】C【解析】【詳解】A．選項中H+和OH-可以反應(yīng)，不能共存，A錯誤；B．選項中Ba2+和碳酸根反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能共存,B錯誤；C．選項中四種離子互不反應(yīng)，可以共存，C正確；D．選項中Ca2+和H+能與碳酸根反應(yīng)生成沉淀或氣體，不能共存，D錯誤；故選C。9。下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A。 B。 C. D?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．過濾過程不涉及化學(xué)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．酸堿中和反應(yīng),沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．溶解過程，一般為物理變化過程，沒有氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意;D．電解水的過程中生成氫氣和氧氣，H、O元素化合價發(fā)生變化,一定有氧化還原反應(yīng),故D符合題意；綜上所述答案為D。10。下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述中正確的是A。用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B。向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2,溶液的質(zhì)量會減小C。向碳酸氫鈉溶液中滴加適量稀鹽酸有氣泡冒出，說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定D。氧化鈉和過氧化鈉都具有強氧化性【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,不能用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉,故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉沉淀,所以溶液的質(zhì)量會減小，故B正確；C．加熱碳酸氫鈉固體，放出二氧化碳，說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定,故C錯誤；D．氧化鈉沒有強氧化性，過氧化鈉中氧元素為—1價，過氧化鈉具有強氧化性,故D錯誤;選B。二、選擇題:每小題有一個或兩個選項符合題目要求11.將少量干燥純凈的Cl2緩慢通過某溶液并充分接觸后，可使干燥的紅色布條褪色，則該溶液可能為A。飽和NaCl溶液 B.濃H2SO4 C。FeCl2【答案】A【解析】【詳解】A．Cl2緩慢通過飽和NaCl溶液，氯氣帶出少量水蒸氣，氯氣和水反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸，可使干燥的紅色布條褪色，故選A；B．Cl2緩慢通過濃H2SO4，得到干燥的氯氣，不能使干燥的紅色布條褪色，故不選B；C．Cl2緩慢通過FeCl2溶液，氯氣和FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，氯氣被吸收，不能使干燥的紅色布條褪色，故不選C；D．Cl2緩慢通過NaOH溶液，氯氣被氫氧化鈉溶液吸收，不能使干燥的紅色布條褪色，故不選D；選A。12。下列離子方程式正確的是A.向Ba（OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++＝BaSO4↓+2H2OB.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+C.用稀鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6H+＝3H2O+2Fe3+D.Fe2（SO4）3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)：Fe3++3+3Ba2++3Cl-＝FeCl3+3BaSO4↓【答案】AC【解析】【詳解】A．向Ba(OH）2溶液中滴加稀硫酸生成水和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++2OH—+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A正確;B．二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，故B錯誤；C．用稀鹽酸除鐵銹，離子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+,故C正確;D．Fe2(SO4)3溶液與BaCl2溶液反應(yīng),離子方程式為：+Ba2+=BaSO4↓，故D錯誤。故選：AC。13.下列實驗結(jié)論與實驗操作、現(xiàn)象對應(yīng)正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有B將某白色固體置于試管中加熱，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該固體中一定含有NaHCO3C向某無色溶液中，先加入適量稀硝酸酸化，無沉淀生成，再加入硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl—D向某無色溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色該溶液可能是Na2CO3溶液A。A B.B C。C D.D【答案】CD【解析】【詳解】A．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由操作和現(xiàn)象可知溶液中不一定含碳酸根，也可以是碳酸氫根、亞硫酸根等，故A錯誤；B．使石灰水變渾濁的氣體不一定為二氧化碳,則固體可能為亞硫酸氫鈉等，故B錯誤；C．硝酸酸化,可排除干擾離子，后加硝酸銀生成白色沉淀為AgCl，則溶液中一定含有Cl-，故C正確；D．溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色，可知溶液顯堿性，則溶液可能是Na2CO3溶液,故D正確；故選：CD。14.金屬鉬是一種優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上冶煉鉬所涉及的反應(yīng)有①2MoS2+7O22MoO3+4SO2；②H2MoO4MoO3+H2O；MoO3+3H2Mo+3H2O.下列說法不正確的是A。反應(yīng)①②③都屬于氧化還原反應(yīng) B。反應(yīng)②③生成的水均屬于氧化產(chǎn)物C。在反應(yīng)①中Mo和S均被氧化 D。反應(yīng)③中，氧化劑為MoO3【答案】AB【解析】【詳解】A．反應(yīng)②中,沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)②中，沒有元素化合價的變化，水不是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)③生成的水屬于氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．反應(yīng)①中,Mo、S元素的化合價升高，則在反應(yīng)①中Mo和S均被氧化,故C正確；D．反應(yīng)③中，Mo的化合價降低被還原,MoO3作氧化劑,故D正確；故選：AB.15.16。3g由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH組成的混合物與A.8g B。15.5g C.11.7g D。23。4g【答案】D【解析】【詳解】鹽酸中氯離子的物質(zhì)的量n==0。4mol,Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH與鹽酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物蒸干得到固體都是NaCl，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，由氯原子守恒知生成NaCl的質(zhì)量為：m=0.4mol×58。5g/mol=23.4g。故選D。第II卷三、非選擇題16?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②液態(tài)HCl;③NaHCO3晶體；④熔融KCl;⑤Fe(OH)3膠體;⑥Cu。(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填序號)。(2)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的純凈物是______（填序號）。（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈____色，即制得Fe(OH）3膠體.判斷膠體制備成功的方法是___。（4)寫出③在水溶液中的電離方程式：______。(5)在①中加入③，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮?1）.②③④(2）.④⑥（3）.紅褐（4)。利用丁達爾效應(yīng)，用一束光照射所得的液體,從側(cè)面觀察是否有一條光亮的“通路”（5)。NaHCO3=Na++（6).OH-+=+H2O【解析】【分析】①NaOH溶液能導(dǎo)電，但是屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；③NaHCO3晶體不能導(dǎo)電，但碳酸氫鈉是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，所以碳酸氫鈉是電解質(zhì)；④熔融KCl能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);⑤Fe（OH)3膠體能導(dǎo)電，但是屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥Cu能導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻?1)由分析可知，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②③④,故答案為：②③④;(2）由分析可知，以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的純凈物是④⑥，故答案為：④⑥;（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體。利用丁達爾效應(yīng)，用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察是否有一條光亮的“通路”可以判斷膠體制備是否成功，故答案為:紅褐；利用丁達爾效應(yīng)，用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察是否有一條光亮的“通路"；（4)NaHCO3在水溶液中完全電離成鈉離子和碳酸氫根，電離方程式：NaHCO3=Na++，故答案為：NaHCO3=Na++；(5）在NaOH溶液中加入NaHCO3，生成碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH—+=+H2O，故答案為：OH-+=+H2O。17。有一無色透明溶液,欲確定其是否含有下列離子：H+、Mg2+、NH、Fe3+、Ba2+、SO、Cl—、HCO，實驗如下:①用玻璃棒蘸取少量該溶液,點在pH試紙中部，試紙變?yōu)榧t色;②取少量該溶液，加入過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成；③?、谥蟹磻?yīng)后的上層清液,加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；④取少量原溶液，加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，加熱時有氣體生成,已知：NH+OH-NH3↑+H2O回答下列問題:（1）溶液中一定存在的離子是_____;溶液中肯定不存在的離子是_____。(2)寫出實驗步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____.（3)寫出實驗步驟④中生成的沉淀的化學(xué)式:____。（4）不能確定的離子是____，為了進一步確定其是否存在，應(yīng)該補充的實驗是____.【答案】（1）.NH、H+、SO、Mg2+（2).HCO、Fe3+、Ba2+(3）.Ag++Cl-=AgCl↓（4）.Mg（OH)2（5）.Cl-(6）。取少量原溶液于試管中，加入足量的硝酸鋇溶液充分反應(yīng)后，過濾,往濾液中加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明原溶液中含有Cl-，反之則無【解析】【分析】溶液無色透明，所以不含F(xiàn)e3+，根據(jù)①可知該溶液顯酸性，存在大量H+，所以一定不含HCO;實驗②加入過量氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SO，則原溶液中一定不含Ba2+；實驗③?、谥蟹磻?yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，白色沉淀為氯化銀,因②引入Cl-，所以不能確定是否含Cl-；實驗④中取少量原溶液,加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，說明含有Mg2+，該沉淀為氫氧化鎂，加熱時有氣體生成,結(jié)合題目所給條件可知該氣體為NH3,原溶液中含有NH。【詳解】(1)根據(jù)分析可知溶液中一定存在的離子是H+、Mg2+、NH、SO，溶液中肯定不存在的離子是HCO、Fe3+、Ba2+；（2)實驗③中為氯離子和銀離子反應(yīng)生成沉淀,離子方程式為Ag++Cl—=AgCl↓;(3)根據(jù)分析可知白色沉淀為Mg（OH)2;(4）根據(jù)分析可知不能確定的離子是Cl—，檢驗方法是為：取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明有Cl—，反之則沒有。18.三氧化二砷（As2O3)，無臭無味，外觀為白色霜狀粉末，微溶于水。請回答下列問題：（1)As2O3中As元素的化合價為____價。（2)As2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3+2NaOH＝2NaAsO2+H2O，該反應(yīng)_____(填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為______。(3)已知As2O3與Zn可發(fā)生反應(yīng)6Zn+As2O3+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O,其中氫元素的化合價未發(fā)生變化。①上述反應(yīng)中的氧化劑為______(填化學(xué)式），被氧化的元素為______（填元素符號）。②若有9。9gAs2O3完全反應(yīng)，則生成的AsH3的質(zhì)量為_____g。【答案】(1）.+3(2).不屬于(3）。As2O3+2OH—=2+H2O(4).As2O3(5）。Zn（6)。7.8【解析】【詳解】(1)根據(jù)物質(zhì)正負化合價代數(shù)和為零計算，As的化合價為+3價；（2)該反應(yīng)中各元素化合價沒有發(fā)生變化，故不屬于氧化還原反應(yīng);該反應(yīng)的離子方程式為As2O3+2OH—=2+H2O；(3)①反應(yīng)中As2O3的As元素化合價降低，故As2O3為氧化劑;Zn的化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)被As2O3氧化；②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，每消耗198gAs2O3會生成156gAsH3，故有9.9gAs2O3完全反應(yīng)，則生成的AsH3的質(zhì)量為7.8g。19。某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計的實驗裝置如圖所示。已知：該裝置氣密性良好，鐵粉放耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂）。請回答下列問題:(1）為防止鐵粉被空氣中的氧氣氧化,在加熱之前應(yīng)該進行的操作為________.（2)實驗中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為_________。(3)實驗裝置中空試管的作用是_________。（4)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是_______。(5)盛水試管中，溶液的顏色為________,說明氯氣_______(填“能"或“不能”）溶于水?！敬鸢浮?1)。通入氯氣排盡裝置中空氣(2）.先變紅后褪色(3).防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中，使硬質(zhì)玻璃管炸裂（4)。吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣(5).淺黃綠色(6）.能【解析】【詳解】（1)為防止鐵粉被空氣中的氧氣氧化，在加熱之前應(yīng)該通入氯氣排盡裝置中的空氣，故答案為：通入氯氣排盡裝置中的空氣；（2）氯水既有酸性又有漂白性，實驗中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為先變紅后褪色，故答案為：先變紅后褪色；（3)裝置中空試管的作用是防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中，使硬質(zhì)玻璃管炸裂，故答案為：防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中,使硬質(zhì)玻璃管炸裂；（4)氯氣有毒,燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收尾氣中的氯氣,防止污染空氣；(5)盛水的試管中，溶液最后的顏色為淺黃綠色,說明氯氣能溶于水，故答案為：淺黃綠色；能。20。NaCl是一種化工原料。請根