第三節(jié) 硫和氮的氧化物

第三節(jié)硫和氮的氧化物高一年級(jí)化學(xué)第四章非金屬及其化合物一、二氧化硫和三氧化硫1.硫（存在……）（1）物理性質(zhì)

黃色晶體，質(zhì)脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（2）化學(xué)性質(zhì)

S+O2SO2

S+FeFeS觀察二氧化硫，探究其物理性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論活動(dòng)1看顏色、狀態(tài)，聞氣味探究水溶性無(wú)色刺激性氣味氣體易溶于水二氧化硫的物理性質(zhì)____毒、顏色____、狀態(tài)____、氣味_____、____溶于水。無(wú)易有刺激性氣體探究二氧化硫溶于水后生成的物質(zhì)的酸堿性實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論活動(dòng)2向SO2水溶液中滴加紫色石蕊試液測(cè)SO2水溶液的pH紫色石蕊試液變紅pH＜7SO2溶于水后生成酸性物質(zhì)具有酸性氧化物的性質(zhì)

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+H2O

H2SO3（亞硫酸）SO2+CaO==CaSO3（可逆號(hào)）二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)探究二氧化硫的漂白性實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論活動(dòng)3SO2能使品紅溶液褪色向SO2水溶液中加入2-3滴品紅溶液，觀察溶液顏色加熱溶液，觀察現(xiàn)象品紅溶液褪色溶液又變紅SO2有色物質(zhì)無(wú)色化合物SO2有色物質(zhì)無(wú)色化合物漂白性二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二氧化硫既具有氧化性又具有還原性實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論活動(dòng)4向SO2水溶液中加入氯水，觀察向SO2水溶液中加入高錳酸鉀溶液，觀察向SO2水溶液中加入硫化鈉溶液，觀察氯水的黃綠色褪去高錳酸鉀紫紅色褪去產(chǎn)生黃色沉淀SO2有還原性SO2有氧化性較強(qiáng)的還原性二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(2)SO2與KMnO4溶液(1)SO2與氯水2SO2+O2

?2SO3

△催化劑SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

(3)SO2與O25SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

較弱的氧化性二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO2與H2S反應(yīng)SO2+2H2S==3S↓+2H2O1.把Cl2和SO2混合氣體通入品紅溶液，品紅溶液一定會(huì)褪色嗎？小組討論不一定SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl當(dāng)兩種氣體物質(zhì)的量相等時(shí)，品紅不褪色

2.檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2小組討論下列可以用來(lái)鑒別SO2和CO2

的方法是（）A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒(méi)有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能B

D小試牛刀3.三氧化硫——針狀晶體在上面提到的關(guān)于SO2的還原性當(dāng)中，涉及到了另一種酸性氧化物——SO3。它溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸，化學(xué)方程式表示如下：

SO3+H2O=H2SO4SO3與堿性氧化物或堿反應(yīng)時(shí)生成硫酸鹽：

SO3+CaO=CaSO4

SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O

不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng).小結(jié):思考與交流:

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?二、二氧化氮和一氧化氮（工業(yè)合成氨）還原性：N2+O22NON2通常狀況下，N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑。氧化性：N2+3H22NH32NO+O2=2NO21、NO物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，不溶于水，有毒化學(xué)性質(zhì)：（因此，NO不能與O2大量共存）NO能使人中毒，其原理與CO相似，是通過(guò)呼吸道被人體吸入后與血紅蛋白結(jié)合生成一氧化氮血紅蛋白，使其失去攜帶O2的能力，導(dǎo)致中毒。2、NO2物理性質(zhì)：一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣的大易液化易溶于水化學(xué)性質(zhì):3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，要求盡可能多地使NO2被水吸收。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象解釋1將一支充滿(mǎn)NO2的試管倒立在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后充滿(mǎn)試管的2/3，無(wú)色氣體充滿(mǎn)試管上部的1/33NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2制取少量的氧氣2H2O2=2H2O+2O2↑3將氧氣慢慢的通入步驟1的試管中無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o(wú)色氣體，氣體體積減少，液面不斷上升2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO在這個(gè)過(guò)程中要通入多少的O2，NO2才能完全轉(zhuǎn)變成HNO3呢？

2NO+O2=2NO2+）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NONO2與O2以4︰1的體積比（物質(zhì)的量之比）混合，與足量的水反應(yīng)就可以完全轉(zhuǎn)變成硝酸4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染酸雨對(duì)環(huán)境的危害酸雨造成峨眉山冷杉林成片死亡

酸雨腐蝕文物古跡建筑等我國(guó)其它酸雨區(qū)：1、珠江三角洲及其北部2、杭州灣酸雨

pH＜5.6的雨水空氣中S的氧化物和N的氧化物(H2SO4、HNO3)隨雨水降下就成為酸雨。危害：破壞農(nóng)作物、森林、草原，使水土酸性化；加速建筑物等腐蝕。1、硫氧化物主要來(lái)自含硫礦物的燃燒，氮氧化物來(lái)自汽車(chē)尾氣。2、酸雨的形成過(guò)程：SSO2SO3H2SO4

硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO3防治……主要是固硫和尾氣凈化。固硫方程式

S+O2點(diǎn)燃SO2

CaO+SO2=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4

環(huán)境污染常見(jiàn)的種類(lèi)大氣污染水污染土壤污染食品污染噪聲污染隨著手機(jī)越來(lái)越普及，一些高分貝的個(gè)性化手機(jī)鈴聲逐漸成為人們的新寵，然而專(zhuān)家指出，如果手機(jī)鈴聲不加以控制，就很可能成為新的污染源。手機(jī)的鈴聲音量均可達(dá)80分貝以上，而經(jīng)積分級(jí)器測(cè)試，距1米處，手機(jī)鈴聲平均為76分貝，距5米仍有60分貝，如果把手機(jī)放在耳邊時(shí)可達(dá)129分貝；如果2部手機(jī)同時(shí)響起距1米可達(dá)80分貝，由此可見(jiàn)，手機(jī)鈴聲的確很“吵”據(jù)專(zhuān)家介紹，噪聲一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于睡眠的理想值是30分貝，而腦力勞動(dòng)是40分貝，體力勞動(dòng)理想值是70分貝，一個(gè)聲音超過(guò)80、90分貝的時(shí)候就會(huì)對(duì)人的生活造成一定的影響，比如降低人的工作效率，增加人的煩惱度，它還容易引發(fā)工作場(chǎng)所的事故。專(zhuān)家說(shuō)，手機(jī)鈴聲在公共場(chǎng)所頻繁響動(dòng)，對(duì)人們的工作、休息和交流都會(huì)造成一定干擾。為了防止手機(jī)鈴聲成為新的污染源，專(zhuān)家提醒人們不要把手機(jī)鈴聲音量調(diào)得過(guò)大，即使在公共場(chǎng)所使用手機(jī)時(shí)，也要注意不要影響他人

新污染源—手機(jī)鈴聲

2月02日：國(guó)際濕地日

3月22日：世界水日

4月22日：地球日

5月31日：世界