第三節(jié)分子的性質(zhì)第二課時分子間作用力

第三節(jié)分子的性質(zhì)*第二課時范德華力、氫鍵干冰OC范德華力共價鍵干冰的晶體結(jié)構(gòu)示意圖①為什么氣體加壓或降溫會變?yōu)橐后w、固體？②洗手時，水為何會沾在手上？[生活現(xiàn)象]二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響一種把分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力，又叫范德華力。1.分子間作用力(范德華力)(1)范德華力大小

范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級分子HClHBrHI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

2.范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HClHBrHI相對分子質(zhì)量36．581128范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2～Cl2的熔、沸點(diǎn)越來越高？單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/oC沸點(diǎn)/oCF238－219.6－188.1Cl271－101.0－34.6Br2160－7.258.8I2254113.5184.43.范德華力與分子的極性的關(guān)系分子相對分子質(zhì)量分子的極性范德華力(kJ/mol)CO28極性8.75Ar40非極性8.50相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的極性越大，范德華力越大二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響4.范德華力對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4一般情況下，分子間作用力越大的，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高小結(jié)：1.范德華力（分子間的作用力）

使分子聚集在一起的作用力，其實(shí)質(zhì)是電性引力。（１）廣泛存在于分子之間；（２）只有分子充分接近時才能體現(xiàn)；（３）范德華力作用很弱，約比化學(xué)鍵能小1~2數(shù)量級；（４）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)與范德華力大小相關(guān)。小結(jié)：2、影響因素相對分子質(zhì)量分子的極性(結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大)(分子的極性越大，范德華力越大)3、說明：

（1）范德華力不屬于化學(xué)鍵，范德華力很弱。（2）范德華力主要影響物理性質(zhì)(熔、沸點(diǎn)，溶解性等)；化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。作用微粒作用力強(qiáng)弱意義化學(xué)鍵范德華力相鄰原子之間作用力強(qiáng)烈影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)分子之間作用力微弱影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)及溶解度等）化學(xué)鍵與分子鍵作用力的區(qū)別例題：下列有關(guān)性質(zhì)判斷正確且可以由范德華力來解釋的是（）

A、沸點(diǎn)：HBr>HClB、沸點(diǎn)：CH3CH2Br<C2H5OHC、穩(wěn)定性：HF>HClD、－OH上氫原子的活潑性：H－O－H>C2H5－O－HA科學(xué)視野壁虎與范德華力

從下兩幅圖中得到什么信息？如何用分子間力解釋曲線形狀？結(jié)論：H2ONH3HF比同主族氫化物的沸點(diǎn)高.猜想：H2ONH3HF除了范德華力之外，是否還存在一種作用力？氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。1.氫鍵的概念：三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響N、O、FN、O、F氫鍵的形成條件一個分子中有與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子（例如H2O中的H、HF中的H、NH3中的H）另一個分子中有電負(fù)性很強(qiáng)的原子（例如H2O中的O，HF中的F，NH3中的N）2.氫鍵的本質(zhì)：是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力，氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長、鍵能。3.氫鍵的表示：表示為：X-HY（X、Y為N、O、F）?？茖W(xué)視野：生物大分子中的氫鍵分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵

判斷兩者沸點(diǎn)高低？4.氫鍵的類型：比較熔沸點(diǎn)：1.HFHCl2.H2OH2S3.鄰羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛課堂討論（1）氫鍵對物質(zhì)熔沸點(diǎn)影響：分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子內(nèi)氫鍵時使溶質(zhì)溶解度減小。（2）氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響：5.氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵存在引起密度的變化。水凝固時體積膨脹，密度減小這一性質(zhì)可以用氫鍵解析。（3）氫鍵對物質(zhì)密度的影響：應(yīng)用與拓展為什么NH3極易溶于水？冰的硬度比一般固體共價化合物大，為什么？課后習(xí)題5？分子間作用力（范德華力）氫鍵共價鍵概念作用微粒作用性質(zhì)影響范德華力、氫鍵、共價鍵的區(qū)別分子間某些分子內(nèi)或分子間的N、O、F等與H間分子內(nèi)的原子間弱介于化學(xué)鍵與范德華力之間強(qiáng)范德華力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高對某些物質(zhì)(如水、氨氣)的溶解性、熔沸點(diǎn)都產(chǎn)生影響物質(zhì)的穩(wěn)定性1、下列各組物質(zhì)中沸點(diǎn)符合由高到低順序的是A、HI>HBr>HCl>HFB、H2Te>H2Se>H2S>H2OC、NH3>AsH3>PH3

D、CH4>GeH4>SiH4（C）（B）課堂練習(xí)2、下列化合物的分子間氫鍵最強(qiáng)的是（）A、CH3OHB、HFC、H2OD、NH33、下列現(xiàn)象的原因與氫鍵的存在無關(guān)的是A、水的熔沸點(diǎn)較高B、HCl的熔沸點(diǎn)比HF低C、NH3極易溶于水D、CH4的沸點(diǎn)比SiH4