物化下-期末樣卷2012物理化學(xué)復(fù)習(xí)

2下面哪點不能用以衡量液體在固體表面上的潤濕程度？ 2(O3)2O33O2O3→O+ O+O3→ 請你指出這個反應(yīng) 而言可能是 0121.5[答 -d[O3]/dt=k1[O3]+d[O]/dt=k1[O3]+k2[O][O3] [O]=-d[O3]/dt=k1[O3]+(k2k1/k2)[O3]=2電池中使用鹽橋的作用是： 2和，則平均活度系數(shù)等于：

)1/5

(

[答 -Mv+Av-=v+Mz++v- a=(a+v+.av--2已知氧(O2)的解離能為491.53kJmol-1,氧原子在清潔的W表面上進(jìn)行化學(xué)吸附時放熱543.92kJmol-1,則氧在W表面上 491.53kJ·mol-543.92kJ·mol- 721kJ·mol-2分 O2 491.53kJ.mol-2O+2W2O- O2+ 2O- 2CaCl2摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是： (CaCl2)=m(Ca2+)+m(Cl-(CaCl2)=m(Ca2+)+2m(Cl-2分 2CaCl2Ca+,2(CaCl2)=2)3.50×10-2和1.15×10-2S·m2·mol-1。LiCl中的t+為0.34，當(dāng)假設(shè)其中的電解質(zhì)完全電離時， 中的t+為（） HI=H++ H++I-+Li+-Li++Cl--=LiI–LiCl+H++ m(Cl-m(HI)=m(LiI)-m(LiCl)+m(H+)+m(Cl-=1.17–1.15+3.5+(1-t+(HI)=3.5/[1.17–1.15+3.5+(1-t+)1.15]=2在CuSO4溶液中用鉑電極以0.1A的電流通電10min，在陰極上沉積 (A)19.9 (B)29.0(C)39.8 (D)60.0 2分 Q=nzF nB=Q/zF mB=QMB/zF M(Cu)=63.55m=0.1*60*10*63.55/(2*96500)=19.8mg1分 不 1反 為二級反應(yīng)，其半衰期 [A]0[A]0[A]0與 [A]0A[答 t0.5=125℃時，電池反應(yīng)Ag 1Hg2Cl2=AgCl+Hg的電池電2勢為0.0193V，反應(yīng)時所對應(yīng)的rSm為32.9J·K-1·mol-1，則電池電動勢的溫度系數(shù)(E/T)為： (E/T)=rSm/zF=32.9/96500=3.40×10-4V·K-rSm=zF(E/TrGmrHm=-zFE/T+zF(E/T二、填空題(8題152 2NH4VO3HClV2O5溶膠，其膠 22NOO2＝2NO22NO?N2O2 (達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為K1)N2O2+O2＝2NO2 (慢，速率常數(shù)為k2)總包反應(yīng)對O2 級；對NO [答]總包反應(yīng)對O21級,NO2r2=k2[N2O2][O2]=2298K時,(Fe3+,Fe2+)=0.77V,(Sn4+,Sn2+)=0.15 ,E [答 E＝0.62 2m已知25℃下列各物質(zhì)的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率m(NaAc)=91.01×10-4S·m2·mol-1,(NaCl)=126.45×10- 氫離子的無限稀時的離子淌度U0=36.2×10-8m2·s-1·Ｖ-1。則HCl溶液中H+的無限稀釋時的遷移數(shù)t(H+)= 。 (HCl)= (HAc)+(NaCl)– t(H+)= (H)/ (HCl)=U0F/(H =36.2E-8*96500/(390.72+126.45-91.01)E-4=2分 不會復(fù)習(xí)表面張×103kg·m-3。在該溫度下，一個球形水滴的飽和蒸氣壓是相同溫度平面水飽和蒸氣壓的2倍，這個小水滴的半徑是 r=1.52×10-9RTln(p/p0)=2M/8.314*300ln2=2*0.0728*18/(0.9965E32對于AgI的水溶膠,AgNO3為穩(wěn)定劑時,如果0,即等電態(tài)時的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為 3 3等電態(tài):1分氧氣在某固體表面上的吸附，溫度400K時進(jìn)行得較慢，但在350K時進(jìn)行得更慢，這個吸附過程主要是化學(xué)吸附還是 三、計算題(5題4510298K時，N2O5(g)t15.7h,2的起始濃度無關(guān),90[答](1)kk＝ln2/t1＝0.12162(5分 (2)ln[1/(1-y)]＝kty=0.90t＝(1/k)ln[1/(1-y)]＝18.94h(5分 8.89×10-9Fm-10.001Pas，計10

6

0.001 3660 8.89109

10 PtSnCl2水溶液,H2有超電勢故Sn(s),O2,已知2+=0.10,+=0.010,氧 (Sn2+/Sn0.140V,(O2/H2O1.23V寫出電極反應(yīng),0.500V,試問要使2降至何值時,才開始析出氫氣10[答1)陰極:Sn2++2e-陽極:H2O2e-──→1O2(g2陰=(Sn2+/SnRT/2F)lnSn20.170陽=(O2/H2O)+(RT/2F)ln2(H+)+(O21.612E(分解)=陽-陰=1.78(2)H2(H+/H2)-(H2)=(RT/F)lna(H+)-(H2)=(Sn2+/Sn)+(RT/2F)ln(H+) (Sn2+/Sn)=-0.140(H+)=0.01+[0.1-(Sn2+)《 =>(Sn2+)=2.9×10-10Cd(s)+I2(s)─→Cd2+(a=1)+2I-m求電池在298K時的E，反應(yīng)的rG$ 和平衡常數(shù)K。已知：(I2/I-)=0.5355V， (Cd2+/Cd)=-0.4029Vm (3分E=((+)-)0.9384 (2分mrG$zEF181.1kJ·mol- (2.5分mmKexp(-rG$/RT5.56×10 (2.5分m57088不p/24680 Langmuirp/24680 活性炭質(zhì)量為3.022×10-3kg，V為吸附體積（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，試求固體表面鋪滿單分子層時的吸附體積(Vm)。5p/V=1/aVm+ 以p/V～p作圖得一直線，斜率為0.0094cm- (3分Vm=1/斜率=106.3 (2分四、問答題(2題2010

TPP2-+2H+，TPP2-+

H2TPPM2++

[答H2TPPMTPP+r=d[MTPP]/dt=k3[M2+][TPP2-][TPP2-]r=(k3k1/k2)[M2+][H2TPP]/[H+]2[H+]=??d[TPP2-]/dt=k1[H2TPP]-k2[TPP2-][H+]2-k3[M2+][TPP2-]=0[TPP2-]=k1[H2TPP]/{k2[H+]2+k3[M2+]}r=r10 Ea＝H＋2RT 2710[答 kc=kBT/hEa/RT2=lnkc/T=1/T+lnKc/T=1/T

U/RT2Ea

U＋RT=H

r-nRT+r =H 1n)RTRT=H (4分 對雙分子氣相反應(yīng)：n= Ea＝H 2 Nm-240Vm=1.84×10-5m3·mol-1。[答

r

2

psrlnpr

2 RTr

2RTr

m1.391071.84

0.098prprp0

100%=806kg·m-3，表面張力=0.0261N·m-1[答 298.15K時正丁醇的蒸氣壓為ln

vapHm1

1

43822

T 8.314 2 p0=p2=1.576ln

2

20.0261

pr=10.89

r

使用瑞利(Reyleigh)散射光強(qiáng)度公式在下列問題中可 的：() 用三氯化鋁AlCl3水解的氫氧化鋁溶膠，哪種物質(zhì) (B)(C) (D) (1) (2) 由等體積的1mol·dm-3KI和0.8mol·dm-3AgNO3溶液K3[Fe(CN)6]NaNO3MgSO4 c2Na2P溶液和濃 1。 (NaCl,左)=(NaCl,右)，或[a(Na+)a(Cl-)]左=[a(Na+)a(Cl-)]1，故 [Na+]左=2c2+c2/[2(c1+c2)] [Cl-]左=c2/[2(c1+c2)][Na+]右=c1-c2/[2(c1+c2)] [Cl-]右=c1-c2/[2(c1 (2)c1<<c2時,Π3c2RTc1>>c2時, (B)反應(yīng)都向(rGm)T,p<0方向進(jìn)(C)溫度系數(shù) (D)反應(yīng)方向有專一 B數(shù)為 (A)

1

(C)2N2d2（RT／M）1/2 (D)４LN2d2（RT／M） [答B(yǎng)r+Br→CH3CH2OH+CH3COOH→CH3CH2COOCH3+CH4+Br2→CH3Br+ P(1)>P(2)>P(1)>P(3)>P(1)<P(2)<P(1)<P(3)< 214nm的光照下，發(fā)生下列反應(yīng)＋hmin后，測得[N2]＝[NH2OH]＝24.1×10-5mol·dm-3，則量子效率 =1.02×10-7/1.00×10-線為不同形式運動自由度的配分函數(shù)，n個分子線性過渡態(tài)的線非 ，n 個分子非線性過渡態(tài)的非 3.[答 f3f

，f3f3f根據(jù)碰撞理論，反應(yīng)速率隨溫度而升高，主要原因是 或有效碰撞分?jǐn)?shù)增EC1×10-11cm3·s-1TST298K時的Um,Hm,Sm,Gm 1[答 (1)

/k

，E1.62103J a21a E2RT6.58kJ·mol a21a RT4.10kJ·mol kkT/h(c$)1expS/RexpH

/RT Sm64.7J·K-1·mol- 2有一酸催化反應(yīng)A+

C+Dd[Cdtk[H[AB]，當(dāng)[A]0B]00.01moldm-3時，pH2298K1h288Kt2

2h(甲)298Kk(乙)298K(設(shè)kBTh1013s-1)1 [答d[C]/dtk[H[ABk'[AB]1t1/2=1/(k'a)，k'=100mol-1·dm3·h- 1k(298K)=k'/[H+]=1×104mol-2·dm6·h-12k'=1/(t1/2a)=50mol-1·dm-3·h-22k(288K)=k'/[H+]=5×103mol-2·dm6·h-2k(298K)=(kBT/h)exp[-G$/RT](c)1- G$=71630J·mol- ln[k(298)/k(288)]=(Ea/R)×[(298-Ea=49.46kJ·