《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》章末檢測試卷(教師版)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素章末檢測試卷(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.光導(dǎo)纖維的應(yīng)用使人們可以在家中坐享“互聯(lián)網(wǎng)＋”帶來的變革與實(shí)惠，下列物質(zhì)中可以用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的是()鈦合金 B.二氧化硅 C.晶體硅 D.氧化鋁【答案】B【解析】制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅。2?我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指()氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水【答案】B【解析】根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬，“強(qiáng)水”為硝酸。德國科學(xué)家曾利用衛(wèi)星數(shù)據(jù)和一種先進(jìn)的儀器，繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布圖。從科學(xué)家繪制的二氧化氮分布圖來看，歐洲和北美洲的一些經(jīng)濟(jì)比較發(fā)達(dá)，注重環(huán)保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是這些地區(qū)的()硝酸工業(yè)發(fā)達(dá) B.雷雨天氣較多機(jī)動車輛過多 D.燃料以煤為主【答案】C【解析】二氧化氮的產(chǎn)生主要原因是硝酸工業(yè)發(fā)達(dá)、雷雨天氣較多、機(jī)動車輛過多，燃料以煤為主的后果是二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇、生成的二氧化硫?qū)е滤嵊辏Y(jié)合題給信息歐洲與北美洲的經(jīng)濟(jì)比較發(fā)達(dá)，注重環(huán)保，可知原因是機(jī)動車輛過多。氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是()工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程自然界中，氨是動物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C?為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣在電閃雷鳴的雨天，％與02會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收【答案】C【解析】將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程稱為氮的固定，工業(yè)上合成氨的過程是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，屬于固氮過程，符合氮的循環(huán)；自然界中，蛋白質(zhì)腐敗后生成氨，符合氮的循環(huán)；用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣，講的是氮?dú)獾挠猛?，而不是氮的循環(huán)過程，所以不符合氮的循環(huán)；在電閃雷鳴的雨天，％與°?會發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收，符合氮的循環(huán)。宇宙飛船的運(yùn)載火箭的推進(jìn)器引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體，從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有co2、h2o、n2、NO等，這些氣體均無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量的紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是()高溫下N遇空氣生成NO22NO遇空氣反應(yīng)生成NO2CO與NO反應(yīng)生成NO22NO與HO反應(yīng)生成NO22【答案】B【解析】根據(jù)原高溫氣體均為無色，但現(xiàn)場卻能看到紅煙可推知，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：2N0+02===2N0o下列有關(guān)硅的說法不正確的是( )硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)加熱到一定程度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，晶體硅常用作制造太陽能電池的材料，實(shí)現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化成電能，正確；B項(xiàng)，硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，正確；C項(xiàng)，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下能與樣、HF等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，錯誤；D項(xiàng)，在加熱條件下，硅單質(zhì)能與氯氣、氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，正確。早在古代，我國人民就積累了不少對化學(xué)物質(zhì)變化的認(rèn)識。例如，晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS，下列有關(guān)說法正確的是()這個過程只涉及物理變化“積變又還成丹砂”過程中發(fā)生反應(yīng)：HgS=====Hg+S實(shí)驗(yàn)室中不慎灑落的水銀不能用硫黃處理“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO2【答案】D【解析】A項(xiàng)，題述過程中涉及HgS的分解和生成，為化學(xué)變化，錯誤；B項(xiàng)，“積變又還成丹砂”過程中發(fā)生反應(yīng)：Hg+S===HgS,錯誤；C項(xiàng)，由反應(yīng)Hg+S===HgS可知，實(shí)驗(yàn)室中不慎灑落的水銀可用硫黃處理，錯誤；D項(xiàng)，“丹砂燒之成水銀”過程中發(fā)生反應(yīng)：HgS=====Ig+S，分解生成的S可能燃燒生成SO2，正確。下列說法不正確的是( )在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(N03)2固體，銅粉仍不溶解某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO-===3Cu++2NOf+4HO32HNO3—-NO—-NO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)驗(yàn)完成【答案】A【解析】在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO＞固體，銅粉溶解，離子方程式為3Cu+8H++2NO/===3Cu++2NOf+4H2O，故A錯誤；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是氨氣，故B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO-===3Cu++2NOf+4HO,故C正確；HNO—--NO—--NO，故D正確。3 2 3 2下列推斷正確的是( )Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)c.no2、CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.氫氧化鈉溶液、純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中【答案】B【解析】NaO和NaO組成元素相同，與CO反應(yīng)產(chǎn)物不同，后者產(chǎn)生氧氣前者沒有，選項(xiàng)A錯誤；SiO和CO都22222能夠與NaOH溶液反應(yīng)，且都只生成鹽和水，選項(xiàng)B正確；CO、NO、NO?都是大氣污染氣體，一氧化氮易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，選項(xiàng)C錯誤；氫氧化鈉、純堿溶液都屬于堿性溶液，能夠與二氧化硅反應(yīng)，保存時不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，選項(xiàng)D錯誤。用下列兩種途徑制取HSO（某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略），下列有關(guān)說法不正確的是（）4途徑①：S濃—酸HSO4途徑②：s——-SO—―一SO――°-HSO2 4途徑①中反應(yīng)僅體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性途徑②中可通過控制反應(yīng)條件，將S直接氧化為SO3由途徑①和②分別制取1molHSO，理論上均消耗1molS,均共轉(zhuǎn)移6mol電子4途徑②相較于途徑①更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩舰诘奈廴鞠鄬τ谕緩舰俑　敬鸢浮緽3 2 4 2'應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A項(xiàng)正確;【解析】途徑①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+6HNO3（濃）=^MH2SO.+6NO2f+2H23 2 4 2'應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A項(xiàng)正確;由關(guān)系式Spsq?6e-可知,C項(xiàng)正確；途徑①中有副產(chǎn)物no2生成,被O2先氧化為SO由關(guān)系式Spsq?6e-可知,C項(xiàng)正確；途徑①中有副產(chǎn)物no2生成,11.如下為火山噴發(fā)時硫元素的轉(zhuǎn)化示意圖,其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關(guān)于甲、乙、丙、丁的判斷不正確的是（）火山噴發(fā)*ilsoh—154HjSOiA.甲只具有還原性11.如下為火山噴發(fā)時硫元素的轉(zhuǎn)化示意圖,其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關(guān)于甲、乙、丙、丁的判斷不正確的是（）火山噴發(fā)*ilsoh—154HjSOiA.甲只具有還原性B.乙、丙均為酸性氧化物C.乙既有氧化性，又有還原性D.丁為黃色或淡黃色固體【答案】ASO、So3H2S中一2價的S只有還原性，但其中的H為+1價，具有氧【解析】甲、乙、丙、丁分別為HS、SO、22化性，如HS與活潑金屬反應(yīng)可表現(xiàn)出氧化性，A項(xiàng)錯誤；SO中的S為+4價，處于S的中間價態(tài)，C項(xiàng)正確；單22質(zhì)S為黃色或淡黃色固體，D項(xiàng)正確。12.已知X、Y、Z、W（含同一種元素）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為X——-Y——-Z——-W,且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶3/9于水的鹽，則X可能是（）N B.NO C.NH D.NO2 3【答案】C【解析】根據(jù)題意可知X、Y、Z、W均含N元素，由X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，知X是NH3，發(fā)生催化吝1|反應(yīng)：4NH+5O=====4NO+6HO,2NO+O===2NO3NO+HO===2HNO+NO，HNO+NH===NHNO。TOC\o"1-5"\h\z2 △ 2 2 2, 2 2 3 3343氨是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法正確的是（）NHCl和NaHCO都是常用的化肥4 3NHCl、HNO和NaCO受熱時都易分解3 2 3NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以與Ca（OH）2發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】NHCl是常用的化肥，而NaHCO是小蘇打，不用作化肥，A項(xiàng)錯誤；NaCO受熱不易分解，B項(xiàng)錯誤；圖3 2 3中涉及的鹽類NaCl與Ca（OH）不反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；NH能和NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N和HO，化學(xué)方程式為8NH2 2 2 3一定條件+6NO=====7N+12HO,C項(xiàng)正確。22化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（）定性檢驗(yàn)SO]-,將BaCl2溶液用稀硝酸酸化為提高KMnO溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO溶液酸化4檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時，用稀硝酸酸化檢驗(yàn)溶液中是否含有SO2-時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，再向所得溶液中加BaCl溶液2【答案】D【解析】A項(xiàng)中HNO能將SO2-氧化成SO2-；B項(xiàng)中KMnO能將Cl-氧化成Cl；C項(xiàng)中HNO能將Fe2+氧化成Fe3+。3 4 4 2 3故A、B、C三項(xiàng)的酸化方法均不正確。將amLNO、bmLNO?、xmLO2混合于同一試管里，將試管口倒插于水中，充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體全部消失，則用a、b表示的x的代數(shù)式是（）a+b 2a+bA.2 B.§3a+bC-44a+bD. 5【答案】C【解析】 氮的氧化物與O2和H2O反應(yīng)生成HNO3時，只要滿足氮的氧化物中的N失電子數(shù)和O2中的O得電子數(shù)相3a|b等，即可全部轉(zhuǎn)化，沒有氣體剩余。即：4x=3a+b，解得x=—。硝酸與金屬反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的活潑性有關(guān)。10mL0.5mol?！-iHNO3與0.048gMg恰好完全反應(yīng)。若氮元素只被還原到一種價態(tài)，下列說法不正確的是（）a.hno3作還原劑

HNO3濃度越低，N元素還原價態(tài)越低反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.004mol還原產(chǎn)物可能為NHNO3【答案】A【解析】HNO3與金屬反應(yīng)時，表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，故A錯誤；HNO3濃度越高，氧化性越強(qiáng)，氧化同種金屬時,N元素被還原的價態(tài)就越高，故B正確；HNO3與Mg反應(yīng)，還原劑只有Mg,Mg的化合價由0—+2價，0.048gMg的物質(zhì)的量為0.048gF24g?moA=0.002mol，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為).004mol，故C正確；硝酸的物質(zhì)的量為0.01LX0.5mol?匚1=0.005mol，生成0.002molMg(NO)，根據(jù)N原子守恒，可能生成0.0005mol32NHNO，若生成0.0005molNHNO轉(zhuǎn)移電子為0.004mol，符合電子守恒，故D正確。4 3 4 3某無色的混合氣體甲中可能含有NO、NO、CO、O、NH、N中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如下圖所示的實(shí)驗(yàn)2 2 3 2裝置進(jìn)行處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，貝忡氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應(yīng))()B.NH、NO、CO3 2B.NH、NO、CO3 2D.NO、O、NH2 3222NH、N、CO2 2【答案】B【解析】該氣體無色，說明其中不含NO2；氣體通過濃硫酸體積減小，說明其中有NH3；氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色，說明其中含有CO2和NO，故不含Oj最后通入水中無氣體剩余，說明其中不存在％,故B項(xiàng)正確。銅與濃硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，這些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：下列有關(guān)判斷正確的是()若銅片為51.2g,則生成0.2molNaNOg銅遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16mLCu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物【答案】A【解析】CuCu(NO3)2，每個Cu原子失去2個電子，HNO3NaNO2，每個N原子得到2個電子，故51.2gCu512g共失電子 X2=1.6mol，由得失電子守恒可知，HNONaNO得到1.6mol電子，故產(chǎn)物中NaNO的物64g?mol-i 3 2 2質(zhì)的量為0.8mol，又由Na守恒可知，另一種產(chǎn)物NaNO3為0.2mol，A項(xiàng)正確；Cu能與濃硝酸反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；NO、NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，C項(xiàng)錯誤；Cu(NO)是氧化產(chǎn)物，氮的氧化物是還原產(chǎn)物，D項(xiàng)錯誤。24 2 32某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()FT訂■過繪銅片實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為N02實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+Cu(N0)+4HSO===4CuS0+2N0f+4HOTOC\o"1-5"\h\z32 2 4 4 2由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，Cu與稀HNO反應(yīng)生成NO，在試管中遇到0而生成NO,錯誤；B項(xiàng)，加稀HSO提供了H+,NO-在3 2 2 2 4 3酸性環(huán)境下與Cu反應(yīng)，故B錯誤，C正確；D項(xiàng)，Cu常溫下與稀HNO反應(yīng)，不與稀HSO反應(yīng)，錯誤。3 2 4下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對應(yīng)的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與醮有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生大量白煙氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體物質(zhì)B常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化C在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣D向某無色溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體說明溶液中一定含有CO2-【答案】D【解析】 能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是co2,也可能是so2，因此不能說明溶液中一定含有co3-，即使產(chǎn)生的氣體是CO，也可能是碳酸氫鹽，D錯誤。2二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)(10分)研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價一物質(zhì)類別關(guān)系圖如下。氯化掬單質(zhì)氧化物戰(zhàn)堿回答下列問題：在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是:在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:6/9實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中含有NH+的操作方法是:4物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式： ，當(dāng)反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z消耗3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。催化劑 △【答案】 (l)4NH+50==f==4NO+6HO(2)C+4HN0(濃)====C0f+4NOI+2HO3 2 △ 2 3 2 2 2取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有NH+ (4)3NO+H0===2壓+2N0-+N00.12 2 3【解析】氮元素化合價一物質(zhì)類別關(guān)系分析，A為氨氣，B為二氧化氮，C為硝酸。物質(zhì)B為紅棕色氣體為NO,和水反應(yīng)的離子方程式為：3NO+HO===2出+2N0-+N0，反應(yīng)中3molNO轉(zhuǎn)移電2 2 2 3 2O0/2T子總數(shù)2mol，當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)B時，物質(zhì)的量= ——=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的22.4L?mol-i耳, 2量為0.15molX§=0.1mol。(10分)已知有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)。已知：①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對分子質(zhì)量：甲〈乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低。請完成下列空白：Z是(寫化學(xué)式)： 。將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低，表明乙的濃溶液具 性。利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行 項(xiàng)(填字母)實(shí)驗(yàn)操作。A.鈍化鐵片 B.檢驗(yàn)Ba2+干燥氨氣 D.干燥氯氣TOC\o"1-5"\h\z在X與Z的反應(yīng)中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是 。W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：該反應(yīng)很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來了 的問題。寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮?1)H0(2)吸水D(3)2：1(4)S0+Br+2H0===2HBr+HSO強(qiáng)酸對設(shè)備腐蝕(5)C+2 2 2 2 2 44HN0(濃)====€0f+4N0f+2H03 2 2 2【解析】X、Y、Z、W均為氧化物，常態(tài)下，X是紅棕色氣體，則X為N02；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色，則Y為CO2；甲與M反應(yīng)得到二氧化氮、二氧化碳，可推知甲為HNO3、M為碳，乙與碳反應(yīng)得到二氧化碳、二氧化硫，可推知乙為h2SO4，故Z為屯0。X和Z的反應(yīng)為3NO2+H2O===2HNO+NO，被氧化的二氧化氮生成HNO^被還原的二氧化氮生成NO,由化學(xué)方程式可知，被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比是2：1。溴具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為HBr，反應(yīng)方程式為：SO+Br+2HO===HSO2 2 2 2 4+2HBr,由于生成強(qiáng)酸，給工業(yè)生產(chǎn)帶來了強(qiáng)酸對設(shè)備腐蝕問題。碳與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化氮與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HN0(濃)====€Of+3 24N0f+2H0o22(10分)中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動車行駛造成白 (填字母)oa?S02 b-NOx c.VOCs 訃電大量行駛的機(jī)動車是污染源之一。汽車發(fā)動機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；TOC\o"1-5"\h\z寫出稀燃過程中N0發(fā)生的主要反應(yīng)的方程 <科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示:請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由： o【答案】(1)a(2)2N0+0===2N0(3)S02-；因?yàn)榉磻?yīng)前S為+4價，N為+4價，反應(yīng)后H0N0中N元素為+32 2 4價，化合價降低；則必有元素化合價升高，是S元素從+4價升高到+6價，以S02-形式存在4【解析】 ⑴根據(jù)示意圖可知S02不是由機(jī)動車行駛造成的，故答案為a。稀燃過程中NO發(fā)生