《原子結構》練習8

《原子結構》練習以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A.①②B.①③C.②③D.③④當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認識正確的是A.鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C.轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同D.轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質(zhì)相似下列說法正確的是A.因為p軌道是“8”字形的，所以p電子是“8”字形B.能層數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道C.氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道D.原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的以下對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是下列說法中正確的是電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀電子云的形狀是對頂雙球電子層有d軌道軌道有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為2s22p5的原子是同種元素的原子下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是基態(tài)原子的第5電子層只有2個電子，則該原子的第四電子層中的電子數(shù)肯定為個個～18個～32個下列原子中未成對電子最多的是一定呈＋1價的金屬元素是層比L層電子數(shù)少6個電子的元素B.質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12的元素軌道上有1個電子的元素D.電子排布式為1s22s22p63s23p64s1的原子10.在原子的第n層電子層中，當它為最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同，當它為次外層時，最多容納的電子數(shù)比(n＋1)層多容納10個電子，則此電子層為A.K層層層層某原子核外電子排布式為ns2np7，它違背了A.泡利原理B.能量最低原理C.洪特規(guī)則D.洪特規(guī)則特例下列各原子電子排布圖錯誤的是A.B.C.D.下列各基態(tài)原子核外電子排布表示正確的是13.下列原子構成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應，又能與燒堿溶液反應，且都產(chǎn)生H2的是A.核內(nèi)無中子的原子B.外圍電子排布為3s23p2C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子14.元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1。試解答下列各題：(1)電子排布式中的n＝；原子中能量最高的是電子，其電子云在空間有方向，原子軌道呈現(xiàn)形。(2)元素X的名稱是；它的氫化物的電子式是?！緟⒖即鸢浮縖A項p軌道是啞鈴形，說的是電子出現(xiàn)頻率高的“區(qū)域”的形狀；B項能層數(shù)為3時，共有9條軌道；C項氫原子中有一個電子，但軌道是人們規(guī)定的，可以是空軌道。]24p64d0～105s2。]12.B[B不符號洪特規(guī)則，B應為。][本題考查核外電子排布的規(guī)則。在對核外電子排布時，能量最低原理、泡利原理(由此可導出每層最多容納的電子數(shù))和洪特規(guī)則要綜合考慮。A項違背了泡利原理；B項違背了等價軌道在全空、半滿、全滿時是穩(wěn)定狀態(tài)；C項違背了能量最低原理；D項正確。]