《元素周期律》沖刺2

《元素周期律》試卷一、選擇題1．下列對于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是()A．7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族B．副族元素中沒有非金屬元素C．除第一周期外，其他周期均有18種元素D．堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素2．下列說法正確的是()A．元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的B．最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族C．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D．同周期元素的電子層數(shù)相同3．我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，曾制得的一種氮化物合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的()A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族4.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為()A．5ZB．5Z＋18C．5Z＋10D．5Z＋85．下列關(guān)于堿金屬按Li、Na、K、Rb、Cs的順序敘述中不正確的是()A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子表現(xiàn)出強還原性B．單質(zhì)的熔點和沸點依次降低C．單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿，都能在空氣中燃燒生成過氧化物D．原子半徑逐漸增大，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強6．下列關(guān)于鹵族元素的敘述中，正確的是()A．隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸增強B．隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱C．通常呈黃綠色的也是氧化性最強的D．易升華的也是相對分子質(zhì)量最大的7．微量元素硒(Se)對人體有保健作用，已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，下列對硒元素性質(zhì)的描述不正確的是()A．硒化氫不穩(wěn)定B．最高價氧化物的化學(xué)式是SeO3C．硒與鐵反應(yīng)可生成FeSeD．酸性強弱順序：H2SO4＜H2SeO48．已知常溫下KClO3與HCl(濃)反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖所示裝置進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色9.[雙選]下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是()A．18O與19F具有相同的中子數(shù)B．18O與17O具有相同的電子數(shù)C．12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)D．15N與14N具有相同的中子數(shù)10．若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是()A．大于B．小于C．等于D．不能肯定11．最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關(guān)14C的下列說法中正確的是()A．14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B．14C原子與14N原子中所含中子數(shù)相同C．14C是C60的同素異形體D．14C與12C、13C互為同位素12．下列與有關(guān)非金屬元素敘述以及推理結(jié)果不正確的是()①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F2＋2Cl－=Cl2＋2F－②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr③非金屬性S＞As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強④非金屬性O(shè)＞N，故O2與H2化合比N2更容易A．②③B．③④C．①④D．①②二、非選擇題13．如圖所示是元素周期表的一部分，圖表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。表中所列元素中：(1)屬于短周期元素的有__________________________________________。(2)屬于主族元素的有____________________________________。(3)c元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。(4)k元素在元素周期表中的位置是第__________周期第________族。14．某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。請幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康奶骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。(2)實驗用品儀器：試管、膠頭滴管藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線上填寫相關(guān)內(nèi)容)序號實驗方案實驗現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈________________________________________________________________________色②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈________________________________________________________________________色(4)分別寫出上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________、______________________________________________________________。(5)實驗結(jié)論：_________________________________。15．如圖所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。(1)1molA與足量D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。(2)寫出B的最高價氧化物的化學(xué)式：_________________________________。(3)表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下所示轉(zhuǎn)化：其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為______(填化學(xué)式)；K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為______________________。16．已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________，Y________，M________，N________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①X＋H2O：__________________________________；②M＋Y：____________________________________________。(3)N可用于殺菌消毒，寫出N轉(zhuǎn)化為其對應(yīng)酸的一個化學(xué)方程式：_____________________________________________。課時達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(一)元素周期表答案1．解析：選B在周期表中18個縱行代表16個族，即7個主族、7個副族、1個0族、1個第Ⅷ族，A項錯誤；副族元素全部都是金屬元素，B項正確；第二、三周期均為8種元素，第六周期有32種元素，C項錯誤；堿金屬元素是指第ⅠA族除H以外的所有元素，D項錯誤。2．解析：選D元素周期表是按核電荷數(shù)逐漸增大的順序從左到右排列的。最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，如He與Mg等。零族元素最外層電子數(shù)不一定相同。3．解析：選B據(jù)氮化物的化學(xué)式RN知N為－3價，則R為＋3價，所以R的原子序數(shù)為28＋3＝31；大于31且最鄰近的稀有氣體元素原子序數(shù)為36(氪：第四周期)，31－36＝－5，因此R元素也在第四周期，8－|－5|＝3，則R在第ⅢA族，故選B。4．解析：選C題目給出了周期表中的部分元素的位置關(guān)系，解決此類問題的關(guān)鍵是熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)，根據(jù)五種元素在周期表中的位置，確定五種元素均在過渡元素的右側(cè)，且分別位于第二、三、四周期，進(jìn)而確定B和E的原子序數(shù)相差18。再根據(jù)相鄰元素的原子序數(shù)的關(guān)系，可知原子序數(shù)分別為A：Z－1；C：Z＋1；D：Z－8；E：Z＋18，又因為原子序數(shù)＝核電荷數(shù)，故這五種元素的核電荷數(shù)之和為5Z＋10。5．解析：選C根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出堿金屬元素原子最外層都只有1個電子，原子半徑逐漸增大，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個電子表現(xiàn)出強還原性；它們與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強；根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)變化規(guī)律，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低；金屬鋰在氧氣中燃燒生成普通氧化物：4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Li2O。6．解析：選BA項中非金屬性逐漸減弱；C項中Cl2比F2的氧化性要弱；D項I2易升華但比砹的相對分子質(zhì)量要小。7．解析：選D硒與氧、硫同主族，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律?？芍S著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性減弱，其對應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，A項正確、D項不正確；Se最外層有6個電子，最高正價為＋6，因此最高價氧化物為SeO3，B項正確；由于硫為弱氧化劑，與Fe反應(yīng)只生成低價態(tài)化合物，而硒的氧化性弱于硫，因此與Fe反應(yīng)也只能生成低價態(tài)化合物FeSe，C項正確。8．解析：選A在錐形瓶中，KClO3與HCl(濃)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，所以①處為黃綠色；Cl2在②處與Br－反應(yīng)生成Br2，所以②處為橙色；Cl2(可能還有揮發(fā)的Br2)在③處與I－反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)，所以③處為藍(lán)色；Cl2(可能還有揮發(fā)的Br2)全部被NaOH溶液吸收，所以④處是白色棉球的本色(析出的NaCl、NaClO固體也均為白色)。9．解析：選C、D18O、19F中子數(shù)都是10，A正確；18O與17O是同一元素的兩種核素，電子數(shù)相同，B正確；C項中12C與13C原子質(zhì)量數(shù)不等，C錯誤；D項中15N與14N的中子數(shù)分別為8和7，D錯誤。10．解析：選B根據(jù)質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)，原子序數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，可得該元素的質(zhì)子數(shù)為272－161＝111，因此質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)，即原子序數(shù)小于中子數(shù)。11．解析：選D構(gòu)成C60的碳原子為12C，它與14C互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A項錯誤；14C原子的中子數(shù)為14－6＝8,14N原子的中子數(shù)為14－7＝7，二者所含中子數(shù)不同，B項錯誤；14C是碳元素的一種核素，是原子，C60是碳元素形成的一種單質(zhì)，二者不是同素異形體關(guān)系，C項錯誤；12C、13C、14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D項正確。12．解析：選DF2通入NaCl溶液中應(yīng)是F2先與水反應(yīng)，①錯誤；不能根據(jù)非金屬性強弱判斷氫化物的酸性，②錯誤；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，與氫氣化合越容易，③、④正確。13．解析：第一、二、三周期為短周期，故b、h、j、a、c、f、i、l、m為短周期元素。b、a為第ⅠA族，c、d為第ⅡA族，f為第ⅢA族，h、g為第ⅣA族，i為第ⅤA族；j、k為第ⅥA族，l為第ⅦA族。c元素位于元素周期表第三周期第ⅡA族。k元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族。答案：(1)a、b、c、f、h、i、j、l、m(2)a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l(3)三ⅡA(4)四ⅥA14．解析：向溴化鈉溶液中加入新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，證明氧化性：Cl2>Br2；再加入四氯化碳后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈橙紅色。向碘化鈉溶液中加入新制溴水，發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2I－=I2＋2Br－，證明氧化性：Br2>I2；再加入四氯化碳后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈紫紅色。兩個實驗說明：同主族元素從上到下，原子的得電子能力逐漸減弱。答案：(3)①橙紅②紫紅(4)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－2I－＋Br2=2Br－＋I(xiàn)2(5)同主族元素從上到下，原子得電子的能力逐漸減弱15．解析：由表可知，A為Na，B為C(碳)，C為N，D為O，E為S，F(xiàn)為Cl。(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，則1molNa完全反應(yīng)產(chǎn)生molH2。(2)B的最高價氧化物為CO2。(3)G既可與NaOH溶液反應(yīng)，又能與Cl2反應(yīng)，且M為白色膠狀沉淀，則G為Al，K為NaAlO2，L為AlCl3，M為Al(OH)3。答案：(1)L