《幾種重要的金屬化合物》同步練習3

《幾種重要的金屬化合物》同步練習鞏固訓練：1．把鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減少且沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是（）A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．AgNO2．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液3．證明溶液是否有Fe2+，其操作正確的順序是（）加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液A.①②B．②③C．①②③D．③②4．能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A．濃H2SO4B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液5．證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實驗方法是（）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D.只需滴加KSCN溶液6．為了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4雜質(zhì)，可選用的一種試劑是（）A．NaOHB．氯水C．銅粉D．鐵粉7．用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關敘述正確的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一種8．為了證明長期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，可取少量溶液，加入少量溶液，如果溶液顯色，說明溶液中含有離子，硫酸亞鐵已變質(zhì)。防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)的方法是。9．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：沉淀沉淀溶液沉淀NaOH溶液溶液沉淀溶液通人CO2溶液A水反應①A固體B沉淀溶液△固體B沉淀溶液過量溶液固體E氨水蒸發(fā)、結晶溶液固體E據(jù)此判斷：固體B所含物質(zhì)的化學式。固體E所含物質(zhì)的化學式。反應①的離子方程式為。10．在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的Fe粉，若充分反應后溶液的質(zhì)量沒有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+物質(zhì)的量之比為多少？11．在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標準狀況下放出1.68LH2，同時鐵和氧化鐵均無剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共耗去了3mol/L的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。備課參考：（一）參考答案1．C2．C3．D4．B5．BC6．D7．B8．KSCN；血紅；Fe3+；加入適量鐵粉9．(1)Al2O3（2）K2SO4、(NH4)2SO4(3)Al3++CO2+2H2O=Al(OH)3↓+CO32-10．2︰711．2mol/L（二）視野拓展溶液中的Fe3+遇到SCN-會發(fā)生反應而得到血紅色溶液：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3（血紅色物質(zhì)）因此我們常用KSCN、NaSCN、NH4SCN等物質(zhì)檢驗溶液中Fe3+的存在，反應很靈敏，即使很微量的Fe3+也能檢驗出來。Fe2+在溶液中雖然也能與SCN-發(fā)生反應，但沒有什么明顯現(xiàn)象。當在一種溶液中加入含SCN-的溶液沒有明顯現(xiàn)象，再加入較強的氧化劑有血紅色出現(xiàn)時，則證明原溶液中有Fe2+存在。鋁鹽和鐵鹽可以凈水，因為當可溶性鐵鹽或鋁鹽溶入水