《化學(xué)實驗基本方法》基礎(chǔ)達標(biāo)與能力提高2

化學(xué)實驗基本方法第二課時[基礎(chǔ)達標(biāo)]1．某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是()A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g2．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸3．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作順序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④4．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大 D．不溶于水，且必須比水密度小5．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④6．下列的分離方法不正確的是()A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法從沙里淘金7．以下過濾操作中，不正確的是A．濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡B．漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁C．倒入漏斗的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣D．要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液8．下列實驗操作中，不正確的是 （）A．稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上B．實驗室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈C．過濾時，漏斗下端緊貼接液燒杯內(nèi)壁D．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌[能力提高]9．回答下列問題：⑴在進行沉淀反應(yīng)的實驗時，如何認定沉淀已經(jīng)完全？。⑵中學(xué)化學(xué)實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是。10．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為。（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：。過濾時：。蒸發(fā)時：。參考答案：1、B2、B3、A4、B5、D6、C7、C8、A9、（1）去濾液再滴加試劑，無沉淀則已完成，反之沒完成（2）用洗瓶沿玻璃棒加水淹沒沉淀10、（1）=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=