浙江2023年11月選考化學試題及答案

浙江2023年11月選考化學試題及答案可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列屬于堿的是 A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl2．下列圖不與操作名稱不對應的是A．升華B．分液C．過濾D．蒸餾3．下列屬于化合反應的是4．下列物質因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是5．可用于治療胃酸過多的物質是A．碳酸氫鈉B．氯化鈉C．氯化鉀D．氫氧化鈉6．下列化學反應中溴元素儀被氧化的是7．下列表示不正確的是8．下列說法不正確的是A．電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B．電解飽和食鹽水可制取氯氣C．生產普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D．接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石9．下列說法不正確的是A．乙醇、苯應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源B．金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火C．有毒藥品的廢液須倒入指定的容器D．容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥10．下列實驗合理的是A．用濕潤的pH試紙測定CH3COOH溶液的pHB．用蒸餾的方法分離乙醇（沸點為78.3℃）和苯（沸點為80.1℃）的混合物C．用淀粉KI試紙鑒別碘水和FeCl3溶液D．用Na2CO3溶液鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11．下列說法不正確的是 A．是質子數相同的兩種核素B．戊烷的一種同分異構體可命名為2-乙基丙烷C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物數日相同D．金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒均只牛成二氧化碳氣體12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為17。下列說法不正確的是 A．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞(Z) B．元素X有－4、+2、+4等多種價態(tài) C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸 D．可以推測H?QO?是Q的最高價氧化物的水化物13．能正確表示下列變化的離子方程式是A．KI溶液久置空氣中變黃色：B．少量三氧化硫與氨水反應：C．Na與CuSO?水溶液反應： D．(NH?)?SO?和FeSO?混合溶液與足量NaOH反應：14．已知。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)。下列說法正確的是 A．充分反應后，放出熱量為akJ B．當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質的量濃度之比一定為1：2 C．當X的物質的量分數不再改變，表明該反應已達到平衡 D．若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小15．下列說法不正確的是 A．石油裂解氣可以使溴水褪色，也可以便高錳酸鉀溶液褪色 B．可以用新制氫氧化銅檢驗乙醇中是否含有乙醛 C．正丙醇(CH3CH2CH2OH)和鈉反應要比水和鈉反應劇烈 D．CH?=CHCH?+Cl?CH?=CHCH?Cl+HCl屬于取代反應16．下列說法正確的是A．分餾石油可以得到植物油、柴油、潤滑浦B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳C．乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質會發(fā)生變性17．最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如同所示。下列說法不正確的是A．右邊吸附層中發(fā)生了還原反應B．負極的電極反應是H?－2e?＋2OH?===2H?OC．電池的總反應是2H?+O?===2H?OD．電解質溶液巾Na?向右移動，ClO4?向左移動18．下列說法不正確的是 A．測得0.1的一元酸HA溶液pH=3.0，則HA一定為弱電解質 B．25℃時，將0.1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11.0 C．25℃時，將0.1的HA溶液加水稀釋至pH=4.0，所得溶液 D．0.1的HA溶液與0.1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.019．下列說法正確的是A．CaO與水反應過程中，有共價鍵的斷裂和形成B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S的強，是南于H2O的分子問作用力較大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬丁離子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共價化合物．它們的晶體都屬于分子晶體20．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是下列說法正確的是A．一定壓強下降低溫度，SO2平衡轉化率增大B．在不同溫度、壓強下，轉化相同物質的量的SO2所需要的時間相等C．使用催化劑可以縮短反應達到平衡所需的時間D．工業(yè)生產通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2轉化率已相當高23．常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00ml的3種HC1溶液，分別滴人濃度為1.000、0.1000和0.01000的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)變化的曲線如圖．在V(NaOH)=20.00ml。前后pH出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是 A．3中HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍 B．曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a＞b＞c C．當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl?) D．當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大24．已知草酸(H?C?O?)是一種弱酸，157℃升華，170℃以上分解可放出CO?和CO；可與酸性KMnO?溶液反應；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶丁水。下列說法正確的是A．草酸受熱產生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的COB．草酸受熱產生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象．則說明產生的氣體中一定有COC．草酸受熱產生的氣體直接通人足量的澄清石灰水中，若能產生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產生的氣體中一定有CO2D．H?C?O?與酸件KMnO?溶液反應的離子方程式為：5H?C?O?+MnO??＋6H+=2Mn2++10CO?↑+8H?O25．通過實驗得出的結論正確的是A．將某同體試樣完傘溶于鹽酸，再滴加BaCl?溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該同體試樣中存在SO?2?B．將某同體試樣完全溶于鹽酸．再滴加KSCN溶液，沒有血現(xiàn)血紅色，則該同體試樣中不存在Fe3?C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變監(jiān)的氣體，該同體試樣中仍可能存在NH??D．在某固體試樣加水反應后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀．再加NaOH溶液沉淀溶解，則該同體試樣中存在SiO?2?二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26．（6分）通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素，其質量比是12:3:8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質量為78g。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉化關系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質）：請回答：(1)化合物A所含的官能團的名稱是__________。(2)B和CH?=CH?反應生成C的反應類型是__________。(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學方程式是______________________________。(4)下列說法正確的是__________。 A．將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應的物質B．在一定條件下．C可通過取代反應轉化為C．苯甲酸鈉（常用作防腐劑）可通過D和氫氧化鈉反應得到D．共amol的B和D混合物在氧氣中完仝燃燒，消耗氧氣大于7.5amol27．（6分）已知化合物X由3種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：①取適量X，加水完全溶解．無氣體產生，溶液呈堿性；進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。②取1.685gX溶于水．加入含HCl0.02000mol的鹽酸恰好中和；中和后所得溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應，得到4.305g白色沉淀。請回答：(1)X中3種元素是________________（用元素符號表示）。(2)X與水反應的化學方程式是________________________________________。(3)X中一種元素對應的單質，可與足量的Na2CO3溶液反應得到Cl2O。寫出該反應的化學方程式________________________________________28．（4分）某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2的性質實驗（夾持裝置已省略）：請回答：(1)下列說法正確的是__________A．反應后，將試管I中的白色固體加入水中，溶液呈藍色B．取下試管III并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO?C．試管IV中KMnO?，溶液褪色，說明SO?具有氧化性D．試管V中的NaOH溶液可用Na?CO?溶液代替(2)取下試管II，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因______________________________。29．（4分）某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，為探究其組成．稱取mg該固體粉末樣品，用足量的稀H2SO4充分反應后，稱得同體質量為ag。已知：(1)若_________(用含m的最簡式表示)，則紅色固體粉末為純凈物。(2)若，則紅色固體粉末中Fe?O?的物質的量為_________mol(用含m的最簡式表示)30.【加試題】（10分）(一)合成氨工藝（流程如圖1所示）是人工固氮最重要的途徑。2023年是合成氨工業(yè)先驅哈伯（F?Haber）獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應為：在Fe催化劑作用下的反應歷程為（※表示吸附態(tài)）：化學吸附：表面反應：脫附：其中，N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。請同答：(1)利于提高合成氨平衡產率的條件有A．低溫B．高溫C．低壓D．高壓E．催化劑(2)標準平衡常數，其中為標準壓強(1×10?Pa)，、和為各組分的平衡分壓，如，為平衡總壓，為平衡系統(tǒng)中NH?的物質的量分數。①N?和H?起始物質的量之比為1:3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH?的平衡產率為，則（用含的最簡式表示）②下圖中可以示意標準平衡常數隨溫度T變化的趨勢的是________.ABCD(3)實際牛產中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強3.0×107Pa．原料氣中N2和H2物質的量之比為1:2.8。①分析說明原料氣中N2過量的理由________________②關于合成氨工藝的下列理解，正確的是________。A．合成氨反應在不同溫度下的△H和△S都小于零B．控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了保正盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率C．當溫度、壓強定時，在原料氣（N和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體．有利于提高平衡轉化率D．基于NH3有較強的分子問作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行E．分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2，原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生②圖3中顯示滴定終點時的讀數是________ml。32．【加試題】（10分）某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。請回答：(1)下列說法正確的是。A．化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B．化合物C具有弱堿性C．化合物F能發(fā)生加